Question

用10mL的0.1mol/L BaCl₂溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為BaSO₄沉淀，則三種硫酸鹽溶液中Fe³⁺、Zn²⁺、K⁺物質(zhì)的量濃度之比是（　　）

A．1：2：3

B．3：1：1

C．1：3：3

D．2：3：6

Answer 1

分析：同體積、同物質(zhì)的量濃度的BaCl₂溶液可使同體積的Fe₂（SO₄）₃、ZnSO₄、K₂SO₄三種溶液中的SO₄^2-完全沉淀，則三溶液中n（SO₄^2-）相等，由化學(xué)式可知n（Fe³⁺）=

2

3

n（SO₄^2-），n（Zn²⁺）=n（SO₄^2-），n（K⁺）=2n（SO₄^2-），體積相同，離子濃度之比等于離子物質(zhì)的量之比，據(jù)此計(jì)算判斷．

解答：解：同體積、同物質(zhì)的量濃度的BaCl₂溶液可使同體積的Fe₂（SO₄）₃、ZnSO₄、K₂SO₄三種溶液中的SO₄^2-完全沉淀，則三溶液中n（SO₄^2-）相等，由化學(xué)式可知n（Fe³⁺）=

2

3

n（SO₄^2-），n（Zn²⁺）=n（SO₄^2-），n（K⁺）=2n（SO₄^2-），
所以n（Fe³⁺）：n（Zn²⁺）：n（K⁺）=

2

3

n（SO₄^2-）：n（SO₄^2-）：2n（SO₄^2-）=2：3：6，體積相同，離子濃度之比等于離子物質(zhì)的量之比，即c（Fe³⁺）：c（Zn²⁺）：c（K⁺）=2：3：6．
故選：D．

點(diǎn)評：考查物質(zhì)的量濃度計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意根據(jù)反應(yīng)判斷硫酸根的物質(zhì)的量相同，再根據(jù)化學(xué)式判斷離子關(guān)系是關(guān)鍵．