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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          一定條件下在2L的密閉容器中充入2 mol SO2和2mol O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，進(jìn)行到4min時(shí)，測(cè)得n(SO2)=1.2 mol。下列說法正確的是 
          

          [     ]
          A．反應(yīng)進(jìn)行到2 min時(shí)，容器中n(SO3)可能為0.5 mol 
          B．當(dāng)v(SO2)：v(O2)：v(SO3)=2：1：2時(shí)該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài) 
          C．溫度升高時(shí)正反應(yīng)速率升高，逆反應(yīng)速率降低 
          D．4 min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為0.5mol·L-1·min-1 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?百色二模）在2L的密閉容器內(nèi)投入一定量NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）．分別在a、b兩種不同實(shí)驗(yàn)條件下反應(yīng)，得出NO2的濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．
          （1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1．
          NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g）△H=-41.8kJ?mol-1．
          則反應(yīng)：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）的△H=
          +113.0
          +113.0
          kJ?mol-1．
          （2）下列描述中，一定能說明密閉容器中的反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
          BC
          BC
          （填字母代號(hào)）．
          A．v（NO2）=v（NO）
          B．混合氣體的顏色保持不變
          C．密閉容器中O2的體積分?jǐn)?shù)不變
          D．密閉容器中NO和O2的體積比不變
          （3）實(shí)驗(yàn)a中，從反應(yīng)開始至第一次剛達(dá)到平衡時(shí)段，生成O2的平均速率為
          0.017
          0.017
          mol/（L?min）（答案保留兩位有效數(shù)字）．
          （4）由圖象信息推斷，T1℃
          低于
          低于
          T2℃（填“低于”或“高于”），理由是
          T2℃時(shí)反應(yīng)到達(dá)平衡所用時(shí)間短，說明速率快，所以溫度高
          T2℃時(shí)反應(yīng)到達(dá)平衡所用時(shí)間短，說明速率快，所以溫度高
          ．
          （5）20-25min時(shí)間段，a曲線變化的可能原因是
          A
          A
          （填字母代號(hào)，下同），30-35min時(shí)間段．a(chǎn)曲線變化的可能原因是．
          B
          B
          ．
          A．升高溫度  B．縮小容器體積  C．降低溫度  D．?dāng)U大容器體積 E．在恒容條件下充入NO2
          （6）若在實(shí)驗(yàn)b初始，向該2L密閉容器中通入的是1molNO2、1molNO、0.5molO2，則達(dá)到平衡后NO2的濃度是．
          0.2mol/L
          0.2mol/L
          ，NO2的轉(zhuǎn)化率為
          60%
          60%
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
          Ⅰ．硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖1所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）．

          根據(jù)圖示回答下列問題：
          ①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
          ＜
          ＜
          0．若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1
          ＞
          ＞
          K2；若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v正
          ＞
          ＞
          v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
          ②若在恒溫、恒容條件下向上述平衡體系中通He，V正
          不變
          不變
          （填“增大”、“減小”或“不變”）；平衡
          不
          不
          移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）．
          ③若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，V正
          減小
          減小
          ，V逆
          減小
          減小
          ；平衡
          向左
          向左
          移動(dòng)．
          Ⅱ．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
          ①如圖2是一定的溫度和壓強(qiáng)下是N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
          N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1
          N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1
          （△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）．
          ②工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g） 
          催化劑
          高溫
          2NH3（g）．在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入到體積為1L的密閉容器中達(dá)到平衡后．改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)且平衡常數(shù)不變的是
          AB
          AB
          ．
          A、增大壓強(qiáng)    B、增大反應(yīng)物的濃度   C、使用催化劑     D、降低溫度
          ③工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）
          催化劑
          高溫
          2NH3（g）．設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol N2（g）和1.60mol H2（g）．反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)為
          4
          7
          ．計(jì)算：該條件下N2（g）+3H2（g） 
          催化劑
          高溫
          2NH3（g）的平衡常數(shù)為
          200
          200
          ；N2的平衡轉(zhuǎn)化率為
          66.7%
          66.7%
          ．
          ④已知化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：
          

          


          
T/℃
200
300
400
          

          
K
K1
K2
0.5
          400℃時(shí)，在2L的密閉容器中2NH3（g）?N2（g）+3H2（g） 的化學(xué)平衡常數(shù)K的值為
          2
          2
          ．當(dāng)測(cè)得NH3和N2、H2的物質(zhì)的量分別為12mol和8mol、4mol時(shí)，則該反應(yīng)的v正（N2）
          大于
          大于
          v逆（N2）（填“大于”、“小于”或“等于”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的定容密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）△H；經(jīng)2s后測(cè)得C的物質(zhì)的量濃度為0.6mol?L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：
          ①用物質(zhì)A表示的這段時(shí)間的平均速率為0.3mol?L-1?s-1
          ②此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是混合氣體的密度不變
          ③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%
          ④此反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)充入1mol He（不參加反應(yīng)），則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          其中正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013年廣東陸豐碣石中學(xué)高二下第一次月考化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          燃煤廢氣中的氮氧化物（NOx）、二氧化碳等氣體，常用下列方法處理，以實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等。
          （1）①對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝處理時(shí)，常利用甲烷催化還原氮氧化物，如：
          CH4 (g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  △H＝－574 kJ·mol－1
          CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)   △H＝－1160 kJ·mol－1
          則CH4(g)將NO2(g)還原為N2(g)等的熱化學(xué)方程式為                      。
          ②若用甲烷作為燃料電池的原料，請(qǐng)寫出在堿性介質(zhì)中電池負(fù)極的電極反應(yīng)式           。
          （2）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為：
          2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(g)  △H < 0
          ①對(duì)于該反應(yīng)下列說法正確的是（   ）
          A．若溫度升高，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K將增大”
          B．一定條件下增加H2的濃度可以提高反應(yīng)速率
          C．加入催化劑可提高CO2的轉(zhuǎn)化率
          D．恒溫恒容條件下若壓強(qiáng)保持不變，可認(rèn)為反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)
          ②將6 molH2和2 mol CO2在2L密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得平衡混合氣中CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)約為16.7％（即1/6），此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為     
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆廣東陸豐碣石中學(xué)高二下第一次月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          燃煤廢氣中的氮氧化物（NOx）、二氧化碳等氣體，常用下列方法處理，以實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等。
          


          （1）①對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝處理時(shí)，常利用甲烷催化還原氮氧化物，如：
          


          CH4 (g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  △H＝－574 kJ·mol－1
          


          CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)   △H＝－1160 kJ·mol－1
          


          則CH4(g)將NO2(g)還原為N2(g)等的熱化學(xué)方程式為                      。
          


          ②若用甲烷作為燃料電池的原料，請(qǐng)寫出在堿性介質(zhì)中電池負(fù)極的電極反應(yīng)式           。
          


          （2）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為：
          


          2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(g) 
△H < 0
          


          ①對(duì)于該反應(yīng)下列說法正確的是（   ）
          


          A．若溫度升高，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K將增大”
          


          B．一定條件下增加H2的濃度可以提高反應(yīng)速率
          


          C．加入催化劑可提高CO2的轉(zhuǎn)化率
          


          D．恒溫恒容條件下若壓強(qiáng)保持不變，可認(rèn)為反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)
          


          ②將6 molH2和2 mol CO2在2L密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得平衡混合氣中CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)約為16.7％（即1/6），此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為     
          


           
          

			
          

			
          
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