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          A.ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種化合價(jià)，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問題：
          （1）氧元素能形成繁多的氧化物，請(qǐng)寫出一個(gè)與CO2等電子的化合物　　 ▲　　 。
          （2）Se原子基態(tài)核外電子的排布式為　　　　　　 　▲　　  ； O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?u>　  ▲　 ；
          （3）SO32-離子中硫原子的雜化方式　 ▲  ,該離子的立體構(gòu)型為　　　 ▲　　　　　 ；
          （4）某金屬元素（以A表示）的氧化物用作玻璃、瓷器的顏料、脫硫劑。其立方晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，則該氧化物的化學(xué)式為　　  ▲　  。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）CS2  或N2O      
              
          （2）  [Ar]3d104s24p4    O＞S＞Se   
              
          （3） sp3；三角錐形   
              
          （4）AO   
              
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請(qǐng)回答下列問題：

          （1）S單質(zhì)的常見形式是S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，S原子采用的軌道雜化方式是
          sp3
          sp3
          ；
          （2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
          O＞S＞Se
          O＞S＞Se
          ；
          （3）Se的原子序數(shù)為
          34
          34
          ，其核外M層電子的排布式為
          3s23p63d10
          3s23p63d10
          ；
          （4）H2Se的酸性比 H2S
          強(qiáng)
          強(qiáng)
          （填“強(qiáng)”或“弱”）．氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為
          平面三角形
          平面三角形
          ，
          SO
          2-
          3
          離子的立體構(gòu)型為
          三角錐形
          三角錐形
          ；
          （5）H2SeO3 的K1和K2分別是2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4的第一步幾乎完全電離，K2是1.2×10-2，請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：
          ①H2SeO3和H2SeO4的第一步電離程度大于第二步電離的原因：
          第一步電離后生成的負(fù)離子較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的氫離子
          第一步電離后生成的負(fù)離子較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的氫離子
          ；
          ②H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因：
          H2SeO3和H2SeO4可表示為（HO）SeO和（HO）SeO2．H2SeO3中Se為+4價(jià)，而H2SeO4中Se為+6價(jià)，正電性更高．導(dǎo)致Se-O-H中的O原子更向Se偏移，越易電離出H+
          H2SeO3和H2SeO4可表示為（HO）SeO和（HO）SeO2．H2SeO3中Se為+4價(jià)，而H2SeO4中Se為+6價(jià)，正電性更高．導(dǎo)致Se-O-H中的O原子更向Se偏移，越易電離出H+
          ．
          （6）ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛．立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，其晶胞邊長為540.0pm，密度為
          4×(65+32)g?mol-1
          6.02×1023mol-1
          (540.0×10-10cm)3
          =4.1
          4×(65+32)g?mol-1
          6.02×1023mol-1
          (540.0×10-10cm)3
          =4.1
          g?cm-3（列式并計(jì)算），a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為
          270.0
          		1-cos109°28′
          或
          135.0×
          		2
          sin
          109°28′
          2
          或135
          		3
          270.0
          		1-cos109°28′
          或
          135.0×
          		2
          sin
          109°28′
          2
          或135
          		3
          pm（列式表示）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆江蘇省揚(yáng)州中學(xué)高三12月質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種化合價(jià)，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問題：
          （1）氧元素能形成繁多的氧化物，請(qǐng)寫出一個(gè)與CO2等電子的化合物         。
          （2）把Na2O、 SiO2、P2O5三種氧化物按熔沸點(diǎn)由高到低順序排列         。
          （3）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?u>      ；
          （4）Se原子基態(tài)核外電子的排布式為                         ；H2Se的沸點(diǎn)：－41.1℃，H2S的沸點(diǎn)：-60.4℃引起兩者沸點(diǎn)差異的主要原因是         ；
          （5）SO32-離子中硫原子的雜化方式         ,該離子的立體構(gòu)型為                 ；
          （6）某金屬元素A的氧化物用作玻璃、瓷器的顏料、脫硫劑。其立方晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，則該氧化物的化學(xué)式為         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年四川省樂山市高三“一調(diào)”考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種化合價(jià)，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問題：
          


          （1）氧元素能形成繁多的氧化物，請(qǐng)寫出一個(gè)與CO2等電子的化合物         
。
          


          （2）把Na2O、SiO2、P2O5三種氧化物按熔沸點(diǎn)由高到低順序排列         
。
          


          （3）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?u>      
；
          


          （4）Se原子基態(tài)核外電子的排布式為                         
；H2Se的沸點(diǎn)：-41.1℃ ，H2S的沸點(diǎn)：-60.4℃，引起兩者沸點(diǎn)差異的主要原因是         
；
          


          （5）SO32-離子中硫原子的雜化方式         
,該離子的立體構(gòu)型為                 
；
          


          （6）某金屬元素A的氧化物用作玻璃、瓷器的顏料、脫硫劑。其立方晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，
          


          則該氧化物的化學(xué)式為         
。
          


          


           
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年江蘇省高三12月質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種化合價(jià)，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問題：
          


          （1）氧元素能形成繁多的氧化物，請(qǐng)寫出一個(gè)與CO2等電子的化合物         。
          


          （2）把Na2O、 SiO2、P2O5三種氧化物按熔沸點(diǎn)由高到低順序排列         。
          


          （3）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?u>      ；
          


          （4）Se原子基態(tài)核外電子的排布式為                         ；H2Se的沸點(diǎn)：－41.1℃，H2S的沸點(diǎn)：-60.4℃引起兩者沸點(diǎn)差異的主要原因是         ；
          


          （5）SO32-離子中硫原子的雜化方式         ,該離子的立體構(gòu)型為                 ；
          


          （6）某金屬元素A的氧化物用作玻璃、瓷器的顏料、脫硫劑。其立方晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，則該氧化物的化學(xué)式為         。
          


           
          

			
          

			
          
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