【題目】（1）Na2O2的電子式____________________
（2）寫出“海洋元素”的元素符號(hào)__________,該元素單質(zhì)的苯溶液顏色為______________。
（3）寫出木炭與濃硫酸共熱時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】2SO2(g) + O2(g) 
2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。一定溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)容積均為2 L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。下列判斷中，正確的是
甲 | 乙 | 丙 | ||
起始物質(zhì)的量 | n(SO2) / mol | 0.4 | 0.8 | 0.8 |
n(O2) / mol | 0.24 | 0.24 | 0.48 | |
SO2的平衡轉(zhuǎn)化率 / % | 80 | α1 | α2 | |
A. 甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙
B. 平衡時(shí)，丙中c(SO3)是甲中的2倍
C. 該溫度下，平衡常數(shù)值為400
D. 平衡時(shí)，甲中O2的轉(zhuǎn)化率大于乙中O2的轉(zhuǎn)化率
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】碲被譽(yù)為“現(xiàn)代工業(yè)、國防與尖端技術(shù)的維生素”，工業(yè)上常用銅陽極泥(主要成分是Cu2Te，含Ag、Au等雜質(zhì))為原料提取碲并回收金屬其工藝流程如下：
已知：TeO2是兩性氧化物，微溶于水，易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿�；卮鹣铝袉栴}：
（1）“加壓酸浸1”過程中將碲元素轉(zhuǎn)化成TeO2，應(yīng)控制溶液的pH為4.5~5.0，酸度不能過高，原因是__________________________，其中“加壓”的目的是______________________。寫出“加壓酸浸1”過程中Cu2Te發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。
（2）“酸浸2”時(shí)溫度過高會(huì)使碲的浸出率降低，原因?yàn)?/span>______________________。要從Ag和Au中分離出Au，可以向回收的Ag和Au中加入的試劑是______________________。
（3）寫出“還原”反應(yīng)中發(fā)生的離子方程式_________________________________。
（4）工業(yè)上另一種提取碲的方法是將銅陽極泥在空氣中焙燒，使碲轉(zhuǎn)化成TeO2，再加NaOH堿浸，以石墨為電極電解溶液獲得Te。電解過程中陰極的電極反應(yīng)式為_________________________________。
（5）25℃時(shí)，向1mol/L的Na2TeO3溶液中滴加鹽酸，當(dāng)溶液pH值約為6時(shí)，此時(shí)溶液中c(TeO32－)：c(HTeO3－)=___________(已知：H2TeO3的Ka1=1.0×10－3，Ka2=2.0×10－8)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+bB(g)
cC(g) H=－QkJ·mol－1（Q＞0），12s時(shí)生成C的物質(zhì)的量為0.8mol（反應(yīng)進(jìn)程如圖所示）。下列說法中正確的是
A. 2s時(shí)，A的反應(yīng)速率為0.15mol·L－1·s－1
B. 圖中交點(diǎn)時(shí)A的消耗速率等于A的生成速率
C. 化學(xué)計(jì)量數(shù)之比b ∶c = 1∶2
D. 12s內(nèi)反應(yīng)放出0.2QkJ熱量
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】向100mL FeI2溶液中逐漸通入C12,其中n(I2)、n(Fe3+)隨通入n(C12)的變化如圖所示,下列說法不正確的是
A. 氧化性強(qiáng)弱:I2<Fe3+
B. n(Cl2)=0.12mol時(shí),溶液中的離子主要有Fe2+、Fe3+、Clˉ
C. 由圖可知,該FeI2溶液的濃度為1mol· L-l
D. n(C12):n(FeI2)=1:2時(shí),反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，原子核外電子層數(shù)之和為13。B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素，D、E兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期原子半徑最小的元素。試回答以下問題：
（1）寫出A與D以1∶1的原子個(gè)數(shù)比形成的化合物的電子式：______________。F的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_______________________。
（2）B、D形成的化合物BD2中存在的化學(xué)鍵為________鍵(填“離子”或“共價(jià)”，下同)。A、D、E三種元素形成的化合物為____________化合物。
（3）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性。則甲、乙反應(yīng)的離子方程式為________________________________。
（4）化合物C2A4和C2D4的液體曾被用作火箭推進(jìn)劑，燃燒反應(yīng)的生成物是一種氣態(tài)單質(zhì)和一種化合物，它們對(duì)環(huán)境無污染。1 mol C2A4液體和足量C2D4液體完全反應(yīng)生成兩種氣體時(shí)放出熱量516.8 kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于含氮化合物的性質(zhì)敘述正確的是( )
A.可用鐵制容器儲(chǔ)存稀硝酸
B.實(shí)驗(yàn)室用排空氣集氣法收集NO氣體
C.實(shí)驗(yàn)室可用氨水與硫酸鋁溶液反應(yīng)制取氫氧化鋁
D.NO2與水發(fā)生化合反應(yīng)生成硝酸
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】利用下圖可以從不同角度研究含氮物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系。圖中甲～辛均含氮元素�；卮鹣铝袉栴}：
(1)下列給出的圖中物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化可以一步實(shí)現(xiàn)的是__________。
A．甲→丁 B．乙→丁 C．丁→戊 D．戊→丙
(2)下列說法正確的是____________。
A．丙和丁在一定條件下都能生成戊，屬于酸性氧化物
B．“甲→乙→丙→丁→戊”就是工業(yè)制戊的轉(zhuǎn)化過程
C．己和辛在一定條件下都可與固體NaOH作用生成乙，其生成乙的原理相同
D．如果庚和辛為同種物質(zhì)，則可由乙和戊反應(yīng)制得
(3)氯堿工業(yè)生產(chǎn)中常用乙檢查氯氣管道是否泄漏，其現(xiàn)象為______________________。已知反應(yīng)過程中還有甲生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。
(4)已知鐵與過量戊的溶液反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+戊→丙+丁+庚+H2O(方程式未配平)。若產(chǎn)物中丙和丁的物質(zhì)的量之比為1：3，則鐵與戊的物質(zhì)的量之比為_________。若檢驗(yàn)庚中鐵元素的價(jià)態(tài)，可選用的試劑為_________，反應(yīng)的離子方程式為___________。
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