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          Cu（OH）2在水溶液中存在著如下沉淀溶解平衡：Cu（OH）2（s）?Cu2+（aq）+2OH-（aq），在常溫下KSP=2×10-20mol3/L3．在常溫下如果要生成Cu（OH）2沉淀，需要向0.02mol/L的CuSO4溶液中加入堿溶液來調(diào)整溶液的pH，使溶液的pH大于（　　）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：在常溫下如果要生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)滿足c（Cu2+）×c2（OH-）≥2×10-20，以此計算溶液的c（OH-），可確定溶液的pH．
          解答：解：已知Ksp=2×10-20，c（Cu2+）=0.02mol?L-1，
          在常溫下如果要生成Cu（OH）2沉淀，
          則c（Cu2+）×c2（OH-）≥2×10-20，
          所以c（OH-）≥
          2×10-20
          0.02
          =10-9（mol/L），
          應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH大于5，
          故選D．
          點評：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，側(cè)重于濃度的計算，題目難度不大，注意把握計算公式的運用．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2010?聊城二模）研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了了解Cu及其化合物的性質(zhì)，提出以下問題；
          ①Al（OH）3具有兩性，Cu（OH）2也具有兩性嗎？
          ②Fe的+2價化合物的穩(wěn)定性比+3價化合物的穩(wěn)定性小，Cu的+l價化合物的穩(wěn)定性也比+2價化合物的穩(wěn)定性小嗎？
          ③CuO能被H2，CO等還原，也能被氮的氣態(tài)氫化物還原嗎？
          （1）解決問題①需要用到的藥品有CuSO4溶液、
          BC
          BC
          （填字母）．A．AlCl3溶液B．NaOH溶液    C．稀H2SO4    D．H2O4溶液  假若Cu（OH）2具有兩性，應(yīng)該看到的實驗現(xiàn)象是
          Cu（OH）2既能溶于稀硫酸，又能溶于NaOH溶液
          Cu（OH）2既能溶于稀硫酸，又能溶于NaOH溶液
          ．
          （2）為了比較Cu+l價化合物和+2價化合物的穩(wěn)定性，他們?nèi)u（OH）2固體，加熱至80℃～100℃時，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅．向氧化亞銅中加入過量稀硫酸，得到藍色溶液，同時觀察到容器中還有紅色固體存在．可以得出的結(jié)論是
          高于1000℃時Cu2O比CuO穩(wěn)定，在溶液中Cu2+比Cu+穩(wěn)定
          高于1000℃時Cu2O比CuO穩(wěn)定，在溶液中Cu2+比Cu+穩(wěn)定
          ．根據(jù)以上現(xiàn)象寫出氧化亞銅和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式
          Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
          Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
          ．
          （3）為解決問題③，設(shè)計了如下的實驗裝置（夾持裝置未畫出）：
              在實驗中觀察到CuO變成紅色物質(zhì)，無水CuSO4變成藍色，生成物中還有一種無污染的單質(zhì)氣體Y．現(xiàn)有氮的某種氣態(tài)氫化物X氣體0.0lmol，緩緩?fù)ㄟ^紅熱的氧化銅玻璃管完全反應(yīng)后，測得C裝置增重0.36g并收集到單質(zhì)氣體Y0.28g．X氣體的摩爾質(zhì)量
          32g/mol
          32g/mol
          ，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          N2H4+2CuO
            △  
          .
           
          N2+2Cu+2H2O
          N2H4+2CuO
            △  
          .
           
          N2+2Cu+2H2O
          ．

          （4）請猜測用上述裝置測量時有可能產(chǎn)生誤差的原因
          外界空氣中的水蒸氣進入C中．
          外界空氣中的水蒸氣進入C中．
          （答1條即可）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          氧化還原反應(yīng)在化學(xué)工業(yè)中應(yīng)用廣泛．
          Ⅰ、有如圖1所示的實驗裝置．
          （1）若用石墨電極電解NaHCO3溶液，Y電極上產(chǎn)生的氣體是
          O2
          O2
          ．
          （2）如要在鐵上鍍銅，則X電極的材料是
          鐵
          鐵
          ，Y電極反應(yīng)式是
          Cu-2e-=Cu2+
          Cu-2e-=Cu2+
          ．
          Ⅱ、某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理，一種廢水中含有CN-離子，另一種廢水中含Cr2O72-離子．該廠擬定如圖2所示的廢水處理流程．
          回答以下問題：
          （1）②中使用的NaClO溶液呈堿性，原因是
          ClO-+H2O?HClO+OH-
          ClO-+H2O?HClO+OH-
          （用離子方程式表示）．
          （2）③中反應(yīng)時，每0.4mol Cr2O72-轉(zhuǎn)移2.4mole-，該反應(yīng)的離子方程式為
          3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O
          3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O
          ．
          （3）取少量待檢水樣于試管中，加入過量NaOH溶液，有藍色沉淀生成．向上述有藍色沉淀的懸濁液中加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且藍色沉淀逐漸減少．請你使用化學(xué)用語，結(jié)合必要的文字說明分析其過程
          待檢水樣中還有Cu2+，加堿發(fā)生Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓，再加入Na2S溶液，CuS比Cu（OH）2更難溶，則發(fā)生Cu（OH）2（s）+S2-（aq）═CuS（s）+2OH-（aq）．
          待檢水樣中還有Cu2+，加堿發(fā)生Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓，再加入Na2S溶液，CuS比Cu（OH）2更難溶，則發(fā)生Cu（OH）2（s）+S2-（aq）═CuS（s）+2OH-（aq）．
          ．
          Ⅲ、工業(yè)可用電解法來處理含Cr2O72-廢水．
          （1）Fe2+與酸性溶液中的Cr2O72-反應(yīng)的離子方程式是
          Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
          Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
          ．
          （2）實驗室利用如圖3所示模擬處理含Cr2O72-的廢水（廢水中加入適量NaCl以增加溶液的導(dǎo)電性），在陰極區(qū)得到金屬氫氧化物沉淀．用平衡移動原理解釋沉淀出現(xiàn)在陰極附近的原因
          陰極反應(yīng)消耗了水中的H+，打破了水的電離平衡，促進了水的電離，使溶液中OH-濃度增大，溶液的堿性增強
          陰極反應(yīng)消耗了水中的H+，打破了水的電離平衡，促進了水的電離，使溶液中OH-濃度增大，溶液的堿性增強
          ．
          （3）用電解法處理該溶液中 0.01mol Cr2O72-時，得到沉淀的質(zhì)量是
          8.48
          8.48
           g．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?瓊海一模）（1）在粗制CuSO4?5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+．在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是
          B
          B

          A．KMnO4      　 B．H2O2   　　  C．Cl2 水  　　    D．HNO3
          然后再加入適當物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的
          CD
          CD

          A．NaOH        B．NH3?H2O     C．CuO           D．Cu（OH）2
          （2）甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學(xué)認為可以通過計算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe（OH）3的溶度積Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol?L-1時就認為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0mol?L-1，則Cu（OH）2開始沉淀時溶液的pH為
          4
          4
          ，F(xiàn)e3+完全沉淀時溶液的pH為
          3.3
          3.3
          ，通過計算確定上述方案
          可行
          可行
           （填“可行”或“不可行”）（已知lg5=0.7）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）AgNO3的水溶液呈
          酸
          酸
          （填“酸”、“中”、“堿”）性，實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先
          溶于較濃的硝酸中
          溶于較濃的硝酸中
          ，然后再
          用蒸餾水稀釋到所需的濃度
          用蒸餾水稀釋到所需的濃度
          ，以抑制其水解．
          （2）氯化鋁水溶液呈
          酸
          酸
          性，原因是：
          Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
          Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
          （用離子方程式表示）．把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
          Al2O3
          Al2O3
          ．
          （3）硫化鈉溶于水時發(fā)生水解，其水解的離子方程式為
          S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-
          S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-
          ，在配制硫化鈉溶液時可以加入少量的
          氫氧化鈉
          氫氧化鈉
          以抑制其水解．
          （4）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
          Cu（OH）2
          Cu（OH）2
          沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為
          Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
          Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
          ．已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達到溶解平衡時．已知下表數(shù)據(jù)
          

          


          
物質(zhì)
Fe（OH）2
Cu（OH）2
Fe（OH）3
          

          
Ksp/25℃
8.0×10-16
2.2×10-20
4.0×10-38
          

          
完全沉淀時的pH值
≥9.6
≥6.4
3～4
          對含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的說法，不科學(xué)的是（　�。�
          

			
          

			
          
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