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          向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過(guò)量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣�。再向反�?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無(wú)色。則下列分析中正確的
          A．滴加KI溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol e－時(shí)生成1mol白色沉淀
          B．通入SO2后溶液逐漸變成無(wú)色，體現(xiàn)了SO2的漂白性
          C．通入SO2時(shí)，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑
          D．上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：溶液變?yōu)樽厣�，說(shuō)明反應(yīng)中有單質(zhì)碘生成。再向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無(wú)色，進(jìn)一步驗(yàn)證了碘的存在。因?yàn)榈饽馨裇O2氧化生成硫酸和碘化氫。因此硫酸銅和碘化鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CuSO4＋4KI=2CuI↓＋I(xiàn)2＋2K2SO4，所以轉(zhuǎn)移2mol e－時(shí)生成2mol白色沉淀，A不正確；B不正確，體現(xiàn)的是SO2的還原性；C不正確，單質(zhì)碘是氧化劑；根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的可知，選項(xiàng)D正確，答案選D。
          點(diǎn)評(píng)：凡是有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，所以準(zhǔn)確標(biāo)出有關(guān)元素的化合價(jià)變化情況，是判斷的根本。而氧化還原反應(yīng)中的計(jì)算，則需要依據(jù)電子的得失守恒進(jìn)行。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          維生素C又稱“抗壞血酸”，在人體內(nèi)有重要的功能。例如，能幫助人體將食物中不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+，這說(shuō)明維生素C具有________(填“氧化性”或“還原性)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）21.6g氧化鐵和鐵粉的混合物恰好溶于100mL某濃度的稀硫酸中。并無(wú)氣體放出。向反應(yīng)后的溶液中滴加硫氰化鉀溶液，不顯紅色。求：
          （1）原混合物中鐵粉的質(zhì)量。
          （2）稀硫酸的物質(zhì)的量濃度。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (3分)（1）我國(guó)政府規(guī)定食用鹽中必須加入一定量的KIO3（碘酸鉀），其中碘元素的化合價(jià)為　　　　　　 價(jià)。
          （2）海水中鎂的總儲(chǔ)量約為2×1015 t，目前世界上生產(chǎn)的鎂有60%來(lái)自海水，海水中的鎂元素處于　　　　　　　　　 （填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”），從海水中提取氯化鎂　　　　　　　　（填 “屬于”或“不屬于”）氧化還原反應(yīng)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (8分）中華民族在世界冶金史上曾譜寫(xiě)過(guò)輝煌的篇章，早在兩千多年前的西漢時(shí)期就有“曾青得鐵則化為銅”的記載，這種方法是現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)．硫酸銅溶液遇到金屬鐵時(shí)，鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)能生成金屬銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．
          其中被還原的元素是        ，被氧化的元素是        ，氧化劑是           ，還原劑是       ，氧化產(chǎn)物是         ，還原產(chǎn)物是            ，每得到128克銅時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (8分)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑。已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O，②ClO2的沸點(diǎn)為283K，純ClO2易分解爆炸，③HClO2在25℃時(shí)的電離程度與硫酸的第二步電離程度相當(dāng)，可視為強(qiáng)酸。如圖是過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

          (1)C1O2發(fā)生器中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                       ，發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是           (選填序號(hào))。
          A．將SO2氧化成SO3增強(qiáng)酸性
          B．稀釋C1O2以防止爆炸  
          C．將NaClO3氧化成C1O2
          (2)在該實(shí)驗(yàn)中用質(zhì)量濃度來(lái)表示NaOH溶液的組成，若實(shí)驗(yàn)時(shí)需要450mLl60g／L的NaOH溶液，則在精確配制時(shí)，需要稱取NaOH的質(zhì)量是      g，所使用的儀器除托盤(pán)天平、量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須有                                    
          (3)在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過(guò)量，判斷NaOH是否過(guò)量所需要的試劑是                       
          (4)在吸收塔中，可代替H2O2的試劑是                 (填序號(hào))。
          A．Na2O2             B．Na2S               C．FeCl2              D．KMnO4
          (5)從濾液中得到NaClO2·3H2O晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是                         （填操作名稱）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對(duì)河、湖水消毒是城市飲用水處理的新技術(shù)，已知反應(yīng)Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O，下列說(shuō)法正確的是
          A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑
          B．Fe2O3在反應(yīng)中顯氧化性
          C．3 mol Na2O2發(fā)生反應(yīng)，有12 mol電子轉(zhuǎn)移
          D．Na2FeO4能消毒殺菌是因其具有強(qiáng)氧化性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          單質(zhì)鈦的機(jī)械強(qiáng)度高，抗蝕能力強(qiáng)，有“未來(lái)金屬”之稱。工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦(FeTiO3)的方法制取二氧化鈦，再由二氧化鈦制金屬鈦，主要反應(yīng)有：
          ①FeTi03+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O   ②Ti(SO4)2+3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4
          ③H2TiO3TiO2+H2O   ④TiO2+2C+2Cl2TiCl4↑+CO↑
          ⑤TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti
          下列敘述錯(cuò)誤的是(     )
          A．反應(yīng)①屬于非氧化還原反應(yīng)
          B．反應(yīng)②是水解反應(yīng)
          C．反應(yīng)④中二氧化鈦是氧化劑
          D．反應(yīng)⑤表現(xiàn)了金屬鎂還原性比金屬鈦強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問(wèn)題：
          (1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填序號(hào))。
          A．亞硝酸鹽被還原               B．維生素C是還原劑
          C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋        D．亞硝酸鹽是還原劑
          (2)下列方法中，不能用來(lái)區(qū)分NaNO2和NaCl的是________(填序號(hào))。
          A．測(cè)定這兩種溶液的pH
          B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
          C．在酸性條件下加入KI—淀粉溶液來(lái)區(qū)別
          D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來(lái)區(qū)別
          (3)某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時(shí)生成NaNO3和HCl，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：___________________________________。
          (4)Fe與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4。若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2＋轉(zhuǎn)化為
          Fe3＋，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是________(填序號(hào))。
          a．Cl2　      b．Fe　       c．H2O2　      d．HNO3
          (5)若FeSO4和O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為2∶1，試配平下列方程式：

          (6)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體。高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是________________________________。
          

			
          

			
          
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