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          兩體積的密閉容器中均充入1mol X和1mol Y，分別用于300℃和500℃開始發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g)3Z(g)。Z的含量（Z%）隨時(shí)間t的變化如圖所示。已知在時(shí)刻改變了某一實(shí)驗(yàn)條件。下列判斷正確的是
          A．曲線a是500℃時(shí)的圖像 B．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) 
          C．時(shí)刻可能是增大了壓強(qiáng) D．時(shí)刻可能是降低了溫度 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：A、溫度高反應(yīng)速率快，達(dá)到平衡的時(shí)間少。根據(jù)圖像可知曲線b首先達(dá)到平衡狀態(tài)，所以b曲線表示500℃，a曲線表示300℃，A不正確；B、溫度高Z的含量低，這說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因此正方應(yīng)是放熱反應(yīng)，B不正確；C、t3時(shí)刻曲線斜率減小，說明反應(yīng)速率降低。Z的含量增大，由于正方應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng)，所以增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，Z的含量降低，C不正確；D、由于正方應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，Z的含量增大，D正確，答案選D。
          考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的影響以及圖像識(shí)別與判斷
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：，恒容時(shí)，溫度升高H2濃度減小。下列說法正確的是
          A．該反應(yīng)化學(xué)方程式為：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)
          B．恒溫恒容下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，再通入一定量的CO2，CO的體積分?jǐn)?shù)一定增大
          C．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
          D．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/td>
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)常溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，并既能用能量判據(jù)又能用熵判據(jù)解釋的是
          A．HCl（g）+NH3（g）＝ NH4Cl（s） 
          B．2KClO3（s）＝2KCl（s）+3O2（g） 
          C．2Na2O2（s）+2H2O（l）＝4NaOH（s）+O2（g） 
          D．Ba（OH）2·8H2O（s）+2NH4Cl（s）＝BaCl2（s）+ 2NH3（g）+10H2O（l） 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          T℃時(shí)在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，Y的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是
          A．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X(g)＋Y(g) 2Z(g) 
          B．反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率 v(X)＝0.3mol／(L·min)  
          C．其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小 
          D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=﹣41kJ/mol相同溫度下，在體積相同的兩個(gè)恒溫密閉容器中，加入一定量的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)．相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          容器
          編號(hào)
                     		起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量／mol
                     		達(dá)平衡過程體系
           
          CO
                     		H2O
                     		CO2
                     		H2
                     		能量的變化
           
          ①
                     		1
                     		4
                     		0
                     		0
                     		放出熱量：32.8 kJ
           
          ②
                     		0
                     		0
                     		1
                     		4
                     		熱量變化：Q
           
           
          下列說法中，不正確的是（   ）
          A．容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為80％
          B．容器②中吸收的熱量O為32.8 kJ
          C．平衡時(shí)，兩容器中CO2的濃度相等
          D．容器①中當(dāng)CO反應(yīng)速率等于H2O的反應(yīng)速率時(shí)，反應(yīng)可能達(dá)到平衡
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ＋92.4 kJ。恒容時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖示。下列說法錯(cuò)誤的是
          A．前20分鐘反應(yīng)內(nèi)放出的熱量為46.2kJ
          B．第25分鐘改變的條件是將NH3從反應(yīng)體系中分離出去
          C．若第60分鐘時(shí)反應(yīng)又達(dá)到了平衡，則時(shí)段Ⅲ改變的條件是增大壓強(qiáng)
          D．時(shí)段Ⅰ僅將初始投放的物質(zhì)濃度增至原來的2倍，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          體積完全相同的恒容容器A和B，已知A裝有SO2和O2各1g，B裝有SO2和O2各2g，在相同溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)A中SO2的轉(zhuǎn)化率為a%，B中SO2的轉(zhuǎn)化率為b%，則A、B兩容器中SO2轉(zhuǎn)化率的關(guān)系正確的是
          A．a(chǎn)%＞b%       B．a(chǎn)%=b%        C．a(chǎn)%＜b%         D．2a% = b%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下圖表示2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH<0這個(gè)可逆反應(yīng)的正確圖像為(　　)
          

			
          

			
          
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