Question

【題目】在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)xA（g）＋yB（g）pC（g）＋qD（g），平衡時(shí)測(cè)得B的濃度為1.0 mol·L－1。保持溫度不變，將容器的體積壓縮到原來(lái)的一半，再次達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得B的濃度為1.5 mol·L－1。下列有關(guān)判斷正確的是

A.x＋y<p＋qB.氣體的平均摩爾質(zhì)量增大

C.壓縮體積時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.體系中混合氣體的平均密度不變

Answer 1

【答案】B

【解析】

保持溫度不變，將容器的體積壓縮到原來(lái)的一半，再次達(dá)到平衡時(shí)，若平衡不移動(dòng)，B的濃度應(yīng)變?yōu)?/span>2.0 mol·L－1，而實(shí)際B的濃度為1.5 mol·L－1，說(shuō)明體積壓縮后平衡正向移動(dòng)。

A. 體積壓縮后壓強(qiáng)增大平衡正向移動(dòng)，所以x＋y>p＋q，故A錯(cuò)誤；

B.氣體平均摩爾質(zhì)量，平衡右移，總質(zhì)量不變，氣體總物質(zhì)的量變小，所以氣體平均摩爾質(zhì)量增大，故B正確；

C.根據(jù)分析可知壓縮體積平衡正向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D.平均密度，總質(zhì)量不變，但體積縮小，故密度變大，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。