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          常溫下把pH=11的NaOH溶液加水稀釋到原濃度的一半，溶液的pH為
          （注：lg2=0.3  lg3=0.48   lg5=0.7）
          A．11B．5.5C．11.3D．10.7
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          把pH=11的NaOH溶液中，加水稀釋到原濃度的一半即，即，所以得
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (1)室溫下PH=2的某強酸稀釋100倍，PH=_____，PH=12的某強堿稀釋100倍，PH=____
          (2)室溫下，PH=2的HCl與PH=12的氨水等積混合后，溶液的PH___7(填>,<或=),原因是 _______________________________________________________________________________
          (3)室溫下，0.01mol/L的HCl與0.01mol/L的氨水混合后，溶液的PH___7(填>,<或=),原因是_______________________________________________________________________
          (4)室溫下，將PH=5的H2SO4溶液稀釋10倍C(H＋)：C(SO42－)=_________
          將稀釋后的溶液再稀釋100倍，C(H＋)：C(SO42－)=_________
          (5)MOH和ROH兩種一元堿的水溶液分別加水稀釋時，PH變化如右圖：下列敘述中正確的是（）
          A：MOH是一種弱堿
          B：在x點，MOH完全電離
          C：在x點C(M＋)=C(R＋) 
          D:稀釋前ROH溶液中C(OH－)是MOH溶液中C(OH－)的10倍
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （11分）某學生用0.2000mol·L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：
          ① 用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
          ② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體 
          ③調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)
          ④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
          ⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。 請回答：
          （1）以上步驟有錯誤的是（填編號）_____，該錯誤操作會導致測定結果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)__________________
          （2）步驟⑤中，在記下滴定管液面讀數(shù)時，滴定管尖嘴有氣泡，將導致測定結果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)___________________
          （3）判斷滴定終點的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液從          色變?yōu)?u>　   　 色，且半分鐘不變色。
          （4）圖19是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為          mL

          （5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請計算待測鹽酸溶液的濃度：                         mol/L
          滴定次數(shù)
          		待測液體積(mL)
          		標準燒堿體積（mL）
          滴定前讀數(shù)（mL）
          		滴定后讀數(shù)（mL）
          第一次
          		20.00
          		0.40
          		20.40
          第二次
          		20.00
          		4.00
          		24.00
          第三次
          		20.00
          		2.00
          		24.10
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，參考右圖，從表中選出正確選項
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在0.1 mol/L H2S溶液中，各微粒濃度大小比較正確的是
          A．c（H+）＞c（HS-）＞c（S2-）＞c（H2S）B．c（H2S）＞c（H+）＞c（HS-）＞c（S2-）
          C．c（H2S）＞c（H+）＞c（S2-）＞c（HS-）D．c（H+）＞c（H2S）=c（S2-）＞c（HS-）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在25℃、101 kPa下，1 g甲醇（ CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ,下列熱化學方程式正確的是（   ） 
          A．CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH="+725.8" kJ/mol
          B．2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/mol
          C．2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8 kJ/mol
          D．2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH="+1452" kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          等量的苛性鈉溶液分別用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和，設消耗的醋酸溶液的體積依次為Va、Vb，則兩者的關系正確的為    （   ）
          A．Va >10 VbB．Vb =10VaC．Vb<10 VaD．Vb>10 Va
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          國際石油價格多次上漲，為解決能源危機，現(xiàn)在全面推廣使用乙醇汽油作為發(fā)動機燃料，即在汽油中摻入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。已知熱化學方程式：1/2C2H5OH(l)＋3/2O2(g) = CO2(g)＋3/2H2O(l) △H＝－683.4kJ/mol。下列有關說法正確的是                                       (      )
          A．乙醇汽油是一種清潔能源，燃燒不會產生任何污染
          B．在25℃、101KPa時，生成1mol水時放出683.4kJ的熱量
          C．乙醇的燃燒熱為683.4kJ/mol
          D．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l) △H＝－1366.8kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）①常溫下,0.05mol/L硫酸溶液中,C(H+)=       mol/L,
          水電離的C(H+)=          mol/L
          ②某溫度，純水中C(H+)==3×10-7mol/L，則：
          純水中C(OH-)="="       mol/L，此時溫度            （填“高于”“低于”或“等于”）25℃。若溫度不變，滴入鹽酸后C(H+)=5×10-4mol/L，
          則溶液中C(OH-)=         mol/L，由水電離的C(H+)="="             mol/L。
          

			
          

			
          
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