【題目】漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一，對(duì)腫瘤細(xì)胞的殺傷有獨(dú)特作用。下列有關(guān)漢黃芩素的敘述正確的是( )
A. 漢黃芩素的分子式為C16H13O5
B. 該物質(zhì)遇FeCl3溶液不顯色
C. 1 mol該物質(zhì)與溴水反應(yīng)，最多消耗2 mol Br2
D. 與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后，該分子中官能團(tuán)的種類(lèi)減少1種
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】錳酸鋰(LiMn2O4)可作為鋰離子電池的正極材料，在工業(yè)上可利用軟錳礦漿(主要成分為MnO2，含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))吸收含硫煙氣(主要成分SO2)制備錳酸鋰，生產(chǎn)流程：
已知：①軟錳礦漿在吸收含硫煙氣的過(guò)程中酸性逐漸增強(qiáng)。
②在此流程中部分金屬陽(yáng)離子生成氫氧化物沉淀的pH如表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
開(kāi)始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 3.4 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 4.7 | 9.8 |
(1)含硫煙氣在通入軟錳礦漿前需要先冷卻，冷卻的原因是____________________。
(2)濾液1中所含金屬陽(yáng)離子有_____________(填離子符號(hào))。
(3)在實(shí)際生產(chǎn)中，Li2CO3與MnO2按物質(zhì)的量之比1∶4混合均勻加熱制取LiMn2O4，反應(yīng)過(guò)程：
①升溫到515℃時(shí)，Li2CO3開(kāi)始分解產(chǎn)生CO2和堿性氧化物A，寫(xiě)出A的名稱________，此時(shí)比預(yù)計(jì)Li2CO3的分解溫度(723℃)低得多，可能原因是_______________；
②升溫到566℃時(shí)，MnO2開(kāi)始分解產(chǎn)生另一種氣體X，X恰好與①中產(chǎn)生的CO2物質(zhì)的量相等，同時(shí)得到固體B，固體B是______。
③升溫到720℃時(shí)，第三階段反應(yīng)開(kāi)始，固體質(zhì)量逐漸增加，當(dāng)質(zhì)量不再增加時(shí)，得到高純度的錳酸鋰。請(qǐng)寫(xiě)出該階段反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。
(4)由“濾液1”得到“濾液2”同時(shí)回收Al(OH)3的實(shí)驗(yàn)方案如下：邊攪拌邊向?yàn)V液1中加入_____________，再加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH范圍為____________，過(guò)濾得到濾液2和濾渣，向?yàn)V渣中加入NaOH溶液pH≥12，攪拌、過(guò)濾，再向所得濾液中通入過(guò)量的CO2過(guò)濾、洗滌、低溫烘干得Al(OH)3。
(5)工業(yè)上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝：
a.將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽(yáng)極液，LiOH溶液做陰極液，兩者用離子選擇透過(guò)膜隔開(kāi)，用惰性電極電解。b.電解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共熱，過(guò)濾、烘干得高純Li2CO3。
①a中，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是__________，宜選用_____(“陽(yáng)”或“陰”)離子交換膜。
②b中，生成Li2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是
A.28gN2所含分子數(shù)為NA
B.0.2 mol/L Na2SO4中所含Na+ 數(shù)為0.4NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L H2中所含原子數(shù)為NA
D.0.5mol CH4和1mol H2O中所含氫原子數(shù)均為2NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在一定條件下，反應(yīng)N2+3H2
2NH3在10L恒容密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得2min內(nèi)，H2的物質(zhì)的量由20mol減少到8mol，則2min內(nèi)NH3的化學(xué)反應(yīng)速率為
A.0.4mol·(L·min)1B.1.8mol·(L·min)1
C.1.2mol·(L·min)1D.0.6mol·(L·min)1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某無(wú)色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe3+、AlO2﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干種離子組成，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
(1)氣體A的成分是________(填化學(xué)式，下同)，氣體B的成分是________。
(2)寫(xiě)出步驟①發(fā)生反應(yīng)的所有離子方程式________________________。
(3)寫(xiě)出步驟②形成白色沉淀甲的離子方程式________________________。
(4)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，可確定X溶液中一定存在的離子是________，尚未確定是否存在的離子是________，只要設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的后續(xù)實(shí)驗(yàn)就可以確定該離子是否存在，該方法是________________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在一定溫度下，將一定量的氣體通入體積為2L的密閉容器中，使其發(fā)生反應(yīng)，有關(guān)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的是
A.t時(shí)，X、Y、Z的質(zhì)量不再改變
B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Z=3X+2Y
C.t時(shí)，Z的濃度為1.2mol/L
D.t時(shí)，反應(yīng)停止，反應(yīng)速率為0
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】第三周期元素，濃度均為0.01mol/L的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的pH與原子半徑的關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：N＞R
B.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水
C.Y和R形成的化合物既含離子鍵又含共價(jià)鍵
D.X和M兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)后溶液的pH＞7
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】NaCl是我們生活中必不可少的物質(zhì)。將NaCl固體溶于水，溶解過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是
A.該過(guò)程發(fā)生了分解反應(yīng)
B.離子從固體表面脫離后不會(huì)再回到固體表面
C.水合Na+的圖示不科學(xué)
D.NaCl溶于水后發(fā)生了電離，是在通電條件下進(jìn)行的
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】右圖裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. a、b不可能是同種材料的電極
B. 該裝置可能是電解池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸
C. 該裝置可能是原電池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸
D. 該裝置可看作是銅－鋅原電池，電解質(zhì)溶液是稀硫酸
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