日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          由 CaCO3和MgCO3組成的混合物充分加熱至質量不再減少時，稱得殘留的物質質量是原混合物的一半，則殘留物中Ca與Mg兩元素原子的物質的量之比為
          A．3：1                  B．1：2              C．1：1            D．1：3 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）醋酸可用于除去水壺中的水垢，成份主要是CaCO3和Mg（OH）2．寫出醋酸與Mg（OH）2反應的離子方程式
          Mg（OH）2+2CHCOOH=2CH3COO-+Mg2++2H2O
          Mg（OH）2+2CHCOOH=2CH3COO-+Mg2++2H2O
          ．
          （2）將11.2L（標準狀況）乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反應后，溴的四氯化碳溶液質量增加了8.4克，則原混合氣體中烯和乙烷的質量之比為：
          7：5
          7：5

          （3）在2L密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應A（g）+3B （g）   2C（g），在10秒內反應物A的濃度由1mol/L降到0.6mol/L，則用C濃度的變化表示的該反應在這段時間內的平均反應速率為
          0.08mol/（L?s）
          0.08mol/（L?s）
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列關于生產、生活中的化學知識的敘述正確的是（　　）
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知：①工業(yè)上用硫酸與β-鋰輝礦（LiAlSi2O6和少量鈣鎂雜質）反應，生成Li2SO4、MgSO4等，最終制備金屬鋰．
          ②氫氧化鋰在一定溫度下可轉化為氧化鋰．
          用硫酸與β-鋰輝礦生產金屬鋰的工業(yè)流程如下：

          請回答：
          （1）β-鋰輝礦經初步處理后從溶液中分離出鋁硅化合物沉淀的操作是
          過濾
          過濾
          ．
          （2）沉淀x的主要成份的化學式是
          CaCO3和Mg（OH）2
          CaCO3和Mg（OH）2
          ．
          （3）流程中使用了不同濃度的Na2CO3溶液，從物質溶解度大小的角度解釋其濃度不同的原因是
          由于CaCO3的溶解度比Li2CO3小，所以用Na2CO3溶液沉淀Li+所用的濃度比沉淀Ca2+所用的濃度大
          由于CaCO3的溶解度比Li2CO3小，所以用Na2CO3溶液沉淀Li+所用的濃度比沉淀Ca2+所用的濃度大
          ．
          （4）由Li2CO3與鹽酸反應得到LiCl溶液的離子方程式是
          Li2CO3+2H+=2Li++CO2↑+H2O
          Li2CO3+2H+=2Li++CO2↑+H2O
          ．
          （5）LiCl溶液加熱蒸干后，所得固體在熔融狀態(tài)下進行電解生產鋰．電解時產生的氯氣中混有少量氧氣，產生氧氣的原因是
          LiCl水解生成LiOH，受熱分解產生Li2O，實際上電解的是LiCl和Li2O的熔融混合物
          LiCl水解生成LiOH，受熱分解產生Li2O，實際上電解的是LiCl和Li2O的熔融混合物
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列關于生產、生活中的化學知識的敘述正確的是（　�。�
          A、“白色污染”主要是指由石灰造成的環(huán)境污染B、鐵只有在酸性條件下才能發(fā)生腐蝕C、用食醋可以幫助我們除去熱水瓶的水垢（主要成分是CaCO3和Mg（OH）2）D、蛋白質只含C、H、O、N四種元素
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年江蘇省泰州市興化市板橋高級中學高二（上）期中化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列關于生產、生活中的化學知識的敘述正確的是（ ）
          A．用食醋可以幫助我們除去熱水瓶的水垢（主要成分是CaCO3和Mg（OH）2）
          B．“白色污染”主要是指由石灰造成的環(huán)境污染
          C．鐵只有在酸性條件下才能發(fā)生腐蝕
          D．蛋白質只含C、H、O、N四種元素
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案