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          【題目】有一溶液，欲確定是否含有下列離子：K＋、Mg2＋、Fe3＋、Ba2＋、SO42-、Cl－、I－、HCO3-，實驗如下：
          實驗步驟
          實驗現(xiàn)象
          ①用玻璃棒蘸取少量該溶液，點在pH試紙中部
          試紙變?yōu)榧t色
          ②取少量該溶液，加入BaCl2溶液
          有白色沉淀生成
          ③�、谥蟹磻蟮纳蠈忧逡海尤�AgNO3溶液
          有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸
          ④取少量該溶液，加入NaOH溶液
          只有紅褐色沉淀生成
          下列判斷正確的是（　�。�
          A.溶液中陽離子只有Fe3＋
          B.由于沒有Na＋，焰色反應觀察K＋時不必用藍色的鈷玻璃
          C.假如沒有步驟①，也不影響溶液中離子的判斷
          D.步驟④發(fā)生反應的離子方程式只有：Fe3＋＋3OH－=Fe（OH）3↓
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          ①步pH試紙變紅，說明溶液顯酸性，HCO不能大量存在；②步說明有SO，Ba2＋就不能大量存在；③步不能說明有Cl－，因為②中引入了Cl－；④步說明有Fe3＋。
          A.溶液中一定含有Fe3＋和H＋，可能含有K+，A錯誤；
          B.不管是否含有Na＋，只要是觀察鉀的焰色，都必須透過藍色鈷玻璃，B錯誤；
          C.沒有步驟①，④步說明有Fe3＋，也能體現(xiàn)溶液顯酸性，不影響溶液中離子的判斷，C正確；
          D.步驟④發(fā)生的反應一定有：Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓，H＋＋OH－=H2O，D錯誤。
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產(chǎn)生氣體的體積(v)與時間(t)關系如右圖。反應中鎂和鋁的
          A. 物質的量之比為3:2 B. 質量之比為3:2
          C. 摩爾質量之比為2:3 D. 反應速率之比為2:3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇被稱為21世紀的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O為原料來制備甲醇。
          (1)將1.0mol CH4和2.0mol H2O(g)通入反應室(容積為100L)，在一定條件下發(fā)生反應：CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)，CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如下圖。
          ①已知100 ℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應速率為____。
          ②圖中的P1___P2(填“<”、“>”或“＝”)，100 ℃時平衡常數(shù)為____。
          ③在其他條件不變的情況下降低溫度，逆反應速率將____(填“增大”、“減小”或“不變”)。
          (2)在壓強為0.1MPa條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) Ⅱ
          ①該反應的ΔH______0，ΔS_____0(填“<”、“>”或“＝”)。
          ②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是（____）
          A．升高溫度 B．將CH3OH(g)從體系中分離
          C．充入He，使體系總壓強增大 D．再充入1mol CO和3mol H2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X分別與Y、Z、W結合形成質子數(shù)相同的甲、乙、丙三種分子。丁為無色氣體，遇空氣變紅棕色；丙的水溶液可刻蝕玻璃。
          上述物質有如圖轉化關系：
          下列說法錯誤的是
          A. 四種元素形成的單質中W的氧化性最強
          B. 甲、乙、丙中沸點最高的是丙
          C. 甲常用作致冷劑
          D. 甲、乙分子均只含極性共價鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氨和硝酸都是重要的化學品。
          （1）畫出采用氨催化氧化法合成硝酸的反應原理流程圖：（要求注明試劑、反應條件） 
          （示例：）
          （2）向飽和氯化鈉和濃氨水的混合溶液中通入過量CO2從而析出NaHCO3晶體，是侯氏制堿法的關鍵步驟，用一個化學方程式表示該反應原理 。在0.1 mol/L的稀氨水中，下列式子成立的是 。
          A．c(NH3·H2O) + c(NH3) + c(NH4+) = 0.1 mol/L 
          B．c(NH3·H2O) > c(NH3) + c(NH4+)
          C．c(H+) > c(OH-) 
          D．c(NH4+) + c(H+) = c(OH-)
          （3）A是中學化學常見氣體，打開裝有A的集氣瓶，瓶口出現(xiàn)白霧，將A與氨氣混合，立即出現(xiàn)大量白煙，生成物質B，則A的分子式為 ，物質B中所含的化學鍵類型有 。
          （4）將6.4 g銅粉投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，產(chǎn)生標準狀況下的混合氣體3.36 L，其中兩種成分氣體的體積比為 ，反應中總共消耗的硝酸   mol。
          （5）向含4 mol HNO3的稀溶液中，逐漸加入鐵粉至過量。假設生成的氣體只有一種，請在坐標系中畫出n(氣體)隨n(Fe)變化的示意圖，并標出n(氣體)的最大值。
          （6）氨氣和硝酸生產(chǎn)的氮肥硝酸銨受熱或受撞擊容易分解，若分解時只生成兩種氧化物，寫出該反應的化學方程式 。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A是化學實驗中最常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味。有關物質的轉化關系如圖：
          請回答：
          （1）A分子中官能團的名稱是________________。
          （2）向裝有銀氨溶液的試管中加入3滴D溶液，振蕩后水浴加熱。寫出加熱后觀察到的現(xiàn)象________________。
          （3）反應③的化學方程式是________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上以鈦鐵礦[主要成分為鈦酸亞鐵( FeTiO3)，含有MgO、SiO2等雜質]為原料，制備金屬鈦和鐵紅的工藝流程如下：
          已知：①酸浸時， FeTiO3轉化為Fe2＋和TiO2＋；②本實驗溫度下，Ksp[Mg(OH)2]＝1.0×10－11；請回答下列問題：
          (1)酸浸時如何提高浸取速度和浸取率_____________________________(至少答兩種方法)。
          (2)“水解”生成H2TiO3的離子方程式為_________________________。
          (3)“沉鐵”過程中，氣態(tài)產(chǎn)物的電子式為__________________；該過程需控制反應溫度低于35 ℃，原因為___________________________________________________。
          (4)濾液3可用于制備Mg(OH)2。若濾液3中c(Mg2＋)＝1.0×10－3 mo/L，向其中加入NaOH固體，調整溶液pH值大于________時，可使Mg2＋沉淀完全。
          (5)“電解”時，電解質為熔融的CaO，兩電極材料為石墨棒。則_______極石墨棒需要定期更換，原因是__________________________________________________________。
          (6)測定鐵紅產(chǎn)品純度：稱取m g鐵紅，溶于一定量的硫酸之中，配成500.00 mL溶液。從其中量取20.00 mL溶液，加入過量的KI，充分反應后，用 c mol/L硫代硫酸鈉(Na2S2O3)標準液滴定至終點，發(fā)生反應：I2＋2S2O===S4O＋2I－。平行滴定三次，硫代硫酸鈉平均消耗體積為V mL。則鐵紅產(chǎn)品的純度為________(用c、V、m表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表為部分短周期元素化合價及相應原子半徑的數(shù)據(jù)：
          元素性質
          元素編號
          A
          B
          C
          D
          E
          F
          G
          H
          原子半徑(nm)
          0.102
          0.110
          0.117
          0.074
          0.075
          0.071
          0.099
          0.186
          最高化合價
          +6
          +5
          +4
          +5
          +7
          +1
          最低化合價
          ﹣2
          ﹣3
          ﹣4
          ﹣2
          ﹣3
          ﹣1
          ﹣1
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          已知：①A與D可形成化合物AD2、AD3，②E與D可形成多種化合物，其中ED、ED2是常見的化合物，C可用于制光電池。
          (1)用電子式表示A的氫化物與足量H 的最高價氧化物對應水化物反應生成的鹽的形成過程：____________________________________________________________；
          (2)E的簡單氣態(tài)氫化物極易溶于水的原因有：①_____________________________；
          ②____________________________________________。
          (3)分子組成為ADG2的物質在水中會強烈水解，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強酸。該反應的化學方程式是_______________。
          (4)將標準狀況下40L無色氣體ED與15L氧氣通入一定濃度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同時生成兩種鹽。請寫出該反應的離子方程式_______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鉬酸鈉（Na2MoO4）是一種新型阻燃劑和水處理劑。從一種含鉬的廢棄催化劑（主要成分為MoO3、Al2O3、Fe2O3等）中可回收Na2MoO4，其工藝流程如下：
          已知：MoO3，Al2O3與SiO2相似，均能在高溫下與Na2CO3發(fā)生類似反應。
          下列有關敘述錯誤的是
          A.焙燒時發(fā)生反應之一：Al2O3+Na2CO3=2NaAlO2+CO2↑
          B.用硫酸浸�、诓僮骱笏脼V渣并加入KSCN，溶液變?yōu)檠t色
          C.步驟③中可以用CO2代替硫酸
          D.步驟④中可知Na2MoO4溶解度隨溫度變化較小
          

			
          

			
          
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