甲元素的原子序數(shù)是19.乙元素原子核外有兩個(gè)電子層.最外電子層上有6個(gè)電子,丙是元素周期表第ⅠA族中金屬性最弱的堿金屬元素.由此推斷:(1)甲元素在周期表中位于第周期,乙元素在周期表中位于第族,丙元素的名稱為 .(2)甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為 ,乙單質(zhì)與丙單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 . 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

甲元素的原子序數(shù)是19，乙元素原子核外有兩個(gè)電子層，最外電子層上有6個(gè)電子；丙是元素周期表第ⅠA族中金屬性最弱的堿金屬元素。由此推斷：
(1)甲元素在周期表中位于第________周期；乙元素在周期表中位于第________族；丙元素的名稱為________。
(2)甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為____________________________；
乙單質(zhì)與丙單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

(1)四�、鯝　鋰
(2)2K＋2H₂O=2K^＋＋2OH^－＋H₂↑ 4Li＋O₂2Li₂O

解析

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

X、Y、Z、L、M、N六種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是短周期原子半徑最大的元素，N是地殼中含量最高的金屬元素。
用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1） M在元素周期表中的位置為               ；六種元素的原子半徑從大到小的順序是
（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3構(gòu)成分子A, A的電子式為           ，Y、L兩元素按原子數(shù)目比l∶2構(gòu)成分子B，B中所含的化學(xué)鍵類型為          。
（3）硒（se）是人體必需的微量元素，已知非金屬性：₃₄Se<L。請(qǐng)結(jié)合原子結(jié)構(gòu)解釋原因                 。
（4）用Y、L、M構(gòu)成的正鹽溶液可以清除油污，請(qǐng)結(jié)合離子方程式以及必要的文字解釋原因                                   。
（5）用石墨作電極，NCl₃溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出電解熔融Q制取N的電極方程式：陽(yáng)極：         ；陰極：            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ·mol^－1），回答下面問(wèn)題。

元素代號(hào)	I₁	I₂	I₃	I₄
Q	2 080	4 000	6 100	9 400
R	500	4 600	6 900	9 500
S	740	1 500	7 700	10 500
T	580	1 800	2 700	11 600
U	420	3 100	4 400	5 900

（1）在周期表中，最可能處于同一族的是（  ）。
A．Q和R
B．S和T
C．T和U
D．R和T
E．R和U
（2）電解它們的熔融氯化物，陰極電極反應(yīng)式最可能正確的是（  ）。
A．Q²^＋＋2e^－→Q
B．R²^＋＋2e^－→R
C．S³^＋＋3e^－→S
D．T³^＋＋3e^－→T
E．U²^＋＋2e^－→U
（3）它們的氯化物的化學(xué)式，最可能正確的是（  ）。
A．QCl₂
B．RCl
C．SCl₃
D．TCl
E．UCl₄
（4）下列元素中，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是（  ）。
A．硼（1s²2s²2p¹）
B．鈹（1s²2s²）
C．鋰1s²2s¹
D．氫（1s¹）
E．氦（1s²）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

A、B、C、D是常見(jiàn)的短周期元素，根據(jù)有關(guān)信息，按要求回答問(wèn)題：
信息①：A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，且原子核外最外層電子數(shù)均不少于2；
（1）根據(jù)信息①：A一定不是         （填序號(hào)）；
A．氫      B．碳      C．氧       D．硫
信息②：上述四種元素的單質(zhì)常溫下均為固體，其最高價(jià)氧化物中有兩種能溶于稀硫酸，三種能溶于濃氫氧化鈉溶液；
（2）這四種元素中是否可能有一種是鋁元素         （填“可能”或“不可能”）；
信息③：A與D同主族，工業(yè)上常用A高溫下還原DO₂制取D；
（3）A與DO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                ；
信息④：向上述四種元素的單質(zhì)組成的混合物中加入足量鹽酸溶液，固體部分溶解，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量的燒堿溶液，最終溶液中析出白色沉淀；
（4）白色沉淀物的化學(xué)式為            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

(1)某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。
(2)已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為
試回答：
①當(dāng)x－y＝10時(shí)，該粒子為________(填“原子”、“陽(yáng)離子”或“陰離子”)。
②當(dāng)y＝8時(shí)，粒子可能為(填名稱)________、________、________、________、________。
③寫出y＝3與y＝7的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

三種短周期元素X、Y、Z，它們的原子序數(shù)之和為16，X、Y、Z三種元素的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫下都是無(wú)色氣體。已知X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X和Y的單質(zhì)直接化合形成氣體A，X和Z的單質(zhì)直接化合形成液態(tài)化合物B，Y和Z的單質(zhì)直接化合形成的化合物C是一種無(wú)色有刺激性氣味的氣體。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Y元素在周期表中的位置是       。
（2）C可在X的單質(zhì)中燃燒得到Y(jié)的單質(zhì)和化合物B，利用此反應(yīng)可制成新型的化學(xué)電源(KOH溶液做電解質(zhì)溶液)，兩個(gè)電極均由多孔碳制成，通人的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入的物質(zhì)是        (填物質(zhì)名稱)；負(fù)極的電極反應(yīng)式為                       。
（3）C與X的單質(zhì)反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式為          。
（4）常溫下，C的水溶液的pH=12，則該溶液中由水電離的C(OH^-)=      。若向C溶液中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸，所得溶液中水的電離程度      (填“大于”、“等于”或“小于”)相同條件下C溶液中水的電離程度。
（5）在2L密閉容器中放入1molC氣體，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：
2C(g) Y₂(g)+3Z₂(g)，反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表

時(shí)間t／min	0	1	2	3	4	5
總壓強(qiáng)P l00 kPa	4	4.6	5.4	5.8	6	6

該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是 (用具體物質(zhì)的化學(xué)式表示)；平衡時(shí)C的轉(zhuǎn)化率為。
（6）已知：①Y₂(g)+2X₂(g)=2YX₂(g)

H=+67．7 kJ·mol^-1。
②Y₂Z₄(g)+X₂(g)=Y₂(g)+2Z₂X(g)

H="-534" kJ·mol^-1。
則2Y₂Z₄(g)+2YX₂(g)=3Y₂(g)+4Z₂X(g)

H= kJ·mol^-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

I．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相對(duì)位置如圖所示，其中Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。按要求回答下列問(wèn)題：

（1）寫出X的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______________。
（2）列舉一個(gè)事實(shí)說(shuō)明W非金屬性強(qiáng)于Z: _______________(用化學(xué)方程式表示)。
（3）含Y的某種鹽常用作凈水劑，其凈水原理是__________(用離子方程式表示)。
II．運(yùn)用所學(xué)化學(xué)原理，解決下列問(wèn)題：
（4）已知：Si+2NaOH+H₂O＝Na₂SiO₃+2H₂。某同學(xué)利用單質(zhì)硅和鐵為電極材料設(shè)計(jì)原電池(NaOH為電解質(zhì)溶液)，該原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________________。
（5）已知：①C(s)+ O₂(g)＝CO₂(g) H＝a kJ· mol^-1；②CO₂(g) +C(s)＝2CO(g) H＝b kJ· mol^-1；③Si(s)+ O₂(g)＝SiO₂(s) H＝c kJ· mol^-1。工業(yè)上生產(chǎn)粗硅的熱化學(xué)方程式為____________。
（6）已知：CO(g)+H₂O(g)H₂(g) + CO₂(g)。右表為該反應(yīng)在不同溫度時(shí)的平衡常數(shù)。則：該反應(yīng)的H________0(填“＜”或“＞”)；500℃時(shí)進(jìn)行該反應(yīng)，且CO和H₂O起始濃度相等，CO平衡轉(zhuǎn)化率為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

短周期元素X、Y、Z、L、M、Q的原子半徑和主要化合價(jià)見(jiàn)下表

元素代號(hào)	X	Y	Z	L	M	Q
原子半徑/nm	0．160	0．143	0．102	0．099	0．077	0．074
主要化合價(jià)	+2	+3	+6、-2	+7、-1	+4、-4	-2

就以上6種元素，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題
（1）同主族的元素是                ，
（2）寫出同周期元素間形成的常溫下是有毒氣體化合物的分子式為         ，
（3）寫出不同周期的元素間形成的常溫下為液體且難溶于水的任意一種化合物的電子式         。
（4）等質(zhì)量的X、Y的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，生成H₂的物質(zhì)的量之比為
（5）寫出由表中元素形成的物質(zhì)間發(fā)生常見(jiàn)的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

a、b、c、d是四種短周期元素，a、b、c同周期，c、d同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，b與d形成的化合物的電子式為，則下列敘述中正確的是
(　　)。

A．原子序數(shù)：a＞b＞c	B．d單質(zhì)最活潑
C．原子半徑：a＞c＞d	D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：d＞a＞c

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