Question

已知a元素的陽(yáng)離子，b元素的陰離子、c元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且b的陰離子半徑大于c的陰離子半徑，則其原子序數(shù)大小順序?yàn)?     )

A．c>b>a

B．a(chǎn)>b>c

C．a(chǎn)>c>b

D．c>a>b

Answer 1

C

解析試題分析：元素的原子失去電子變?yōu)殛?yáng)離子；元素的原子獲得電子變?yōu)殛庪x子。原子獲得的電子數(shù)越多，元素的原子序數(shù)越小。對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來說，原子序數(shù)越小，離子半徑就越大。所以原子序數(shù)b<c。由于a元素形成是是陽(yáng)離子，所以原子序數(shù)a>c。因此這三種元素的原子序數(shù)關(guān)系是a>c>b。
考點(diǎn)：考查電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒的原子序數(shù)的關(guān)系的知識(shí)。