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          類推是化學(xué)研究中常用的一種思維方式，下列有關(guān)離子反應(yīng)方程式的類推正確的是(　　)
           
          		已知
          		類推
          A
          		向次氯酸鈣溶液中通CO2氣體：
          Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O
          =CaCO3↓＋2HClO
          		向次氯酸鈣溶液中通SO2氣體：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HclO
          B
          		用惰性電極電解硫酸
          銅溶液：2Cu2＋＋2H2O
           2Cu＋O2↑＋4H＋
          		用銅電極電解硫酸銅溶液：
          2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋
          C
          		稀硫酸與Ba(OH)2溶
          液反應(yīng)，pH＝7時(shí)，
          2H＋＋SO42—＋Ba2＋＋2OH－
          =BaSO4↓＋2H2O
          		硫酸氫鈉溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)，
          pH＝7時(shí)，2H＋＋SO42—＋Ba2+＋2OH－
          =BaSO4↓＋2H2O
          D
          		Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸鋁鉀
          溶液至沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值：
          2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO42—
          =2BaSO4↓＋AlO2—＋2H2O
          		Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸鋁銨溶液至沉淀
          質(zhì)量達(dá)到最大值：
          2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO42—=2BaSO4↓＋
          AlO2—＋2H2O
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          A項(xiàng)類推中，二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性，而次氯酸具有較強(qiáng)的氧化性，二者可以發(fā)生反應(yīng)；B項(xiàng)類推中，銅是活潑電極，本身溶解失電子，而不會產(chǎn)生氧氣；D項(xiàng)類推中，忽視NH4+也參與離子反應(yīng)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列可以大量共存且溶液是無色的離子組是（　　）
          A．Al3+、NO3-、K+、SO42-B．Ca2+、Na+、CO32-、AlO2-
          C．OH-、SO42-、NH4+、Al3+D．Fe3+、Mg2+、NO3-、Cl-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）

          明礬[KAl(SO4)2·12H2O] 在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途：飲用水的凈化；造紙工業(yè)上作施膠劑；食品工業(yè)的發(fā)酵劑等。利用煉鋁廠的廢料——鋁灰（含Al 、 Al2O3及少量SiO2和FeO ·xFe2O3）可制備明礬。工藝流程如下：
          回答下列問題： 
          （1）明礬凈水的原理是（用離子方程表示）                 
          （2）操作Ⅰ是        ，操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮、         、過濾、          干燥。
          （3）檢驗(yàn)濾液A中是否存在Fe2+的方法是                     （只用一種試劑）
          （4）在濾液A中加入高錳酸鉀的目的是            ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（該條件下Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，MnO4- 轉(zhuǎn)化為Mn2+）                          。
          已知：生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示
           
          		Al(OH)3
          		Fe(OH)2
          		Fe(OH)3
          開始沉淀時(shí)
          		3.4
          		6.3
          		1.5
          完全沉淀時(shí)
          		4.7
          		8.3
          		2.8
          注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L-1
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋調(diào)pH=3的目的                                               。
          （5）己知:在pH=3、加熱條件下，MnO4- 可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2。加入MnSO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：                                    。濾渣2含有的物質(zhì)是                                。
          （6）以Al和NiO(OH)為電極，KOH溶液為電解液可組成新型、高效電池，充放電過程中，發(fā)生Ni(OH)2與NiO(OH)之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時(shí)電池反應(yīng)的化學(xué)方程式            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下表中對離子方程式的評價(jià)不合理的是
          選項(xiàng)
          		化學(xué)反應(yīng)及離子方程式
          		評價(jià)
          A
          		NaClO溶液中通入少量的SO2：ClO－＋H2O＋SO2===Cl－＋SO42-＋2H＋
          		錯誤，堿性介質(zhì)中不可能生成H＋
          B
          		用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
          		正確
          C
          		NH4Al(SO4)2溶液中滴入幾滴NaOH溶液：NH4+＋OH－===NH3·H2O
          		錯誤，OH－首先和Al3＋反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀
          D
          		用惰性電極電解MgCl2溶液：2Mg2＋＋2H2O2Mg＋O2↑＋4H＋
          		正確
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)室有NaHSO4、Ba(OH)2、NH3·H2O、NaHCO3、KAl(SO4)2五種無
          色溶液，現(xiàn)欲通過它們之間的相互反應(yīng)的現(xiàn)象對其進(jìn)行鑒別。部分物質(zhì)間的反應(yīng)現(xiàn)象如下表。

          表中“↑”表示生成氣體物質(zhì)，“↓”表示生成沉淀。
          根據(jù)以上信息，回答以下問題。
          (1)B、E的化學(xué)式分別為________、________。
          (2)寫出A的電離方程式：________。
          (3)C、D兩溶液反應(yīng)的離子方程式為________。
          (4)向含有0.1 mol溶液的D溶液中滴加E溶液，所生成沉淀的物質(zhì)的量之和最多為________mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在含有I一且能使酚酞變紅的無色溶液中，可大量存在的離子組是
          A．Na+、Cu2＋、Br一、Cl－ B．AlO2－、K+、NH4+、Na+
          C．K+、Na+、NO3－、H+D．K＋、S2－、SO42－、OH－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子方程式書寫不正確的是(  )
          A．向氫氧化鈉溶液中通入少量的二氧化碳：CO2＋OH－=HCO3-
          B．單質(zhì)硅與氫氟酸反應(yīng)：Si＋4HF=2H2↑＋SiF4↑
          C．石英砂與燒堿反應(yīng)生成水玻璃：SiO2＋2OH－=SiO32-＋H2O
          D．向水玻璃中通入少量二氧化碳：SiO32-＋2H2O＋CO2=H4SiO4↓＋CO32-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：
          產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)
          		GB5461
          產(chǎn)品等級
          		一級
          配料
          		食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
          碘含量(以I計(jì))
          		20～50 mg/kg
           
          (1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式 
          __________KIO3＋__________KI＋__________H2SO4＝__________K2SO4＋__________I2＋__________H2O
          (2)上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。
          ①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是__________________。
          ②某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為：
          a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
          b．加入適量Na2SO3稀溶液；
          c．分離出下層液體。 
          以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是__________________。
          (3)已知：I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-。某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
          a．準(zhǔn)確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
          b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
          c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴向上述溶液中加入物質(zhì)的量濃度為 2.0×10－3mol/L 的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反應(yīng)完全。
          ①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是__________；
          ②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是__________mol。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某溶液中的溶質(zhì)由下列中的幾種離子構(gòu)成：Na+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、AlO2—、CO32—、SO32—、SO42—。取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)果如下：
          ①向溶液中加入過量稀鹽酸，得到氣體甲和溶液甲；
          ②向溶液甲中加入過量NH4HCO3溶液，得到白色沉淀乙、氣體乙和溶液乙；
          ③向溶液乙中加入過量Ba(OH) 2溶液，得到白色沉淀丙、氣體丙和溶液丙。
          ④檢驗(yàn)氣體甲、氣體乙、氣體丙，都只含有一種成份，而且各不相同。
          請回答下列問題：
          （1）只根據(jù)實(shí)驗(yàn)①能得出的結(jié)論是　                                              （3分）
          （2）沉淀丙中一定含有                 （1分），可能含有               （1分）
          （3）該溶液中肯定存在的離子有                                   
          （4）氣體乙分子的結(jié)構(gòu)式為　                　
          （5）向溶液甲中加入NH4HCO3溶液至過量，該過程中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                 ；                ；             （根據(jù)需要，可不填完，也可補(bǔ)充）
          

			
          

			
          
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