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          金屬鎂主要由電解熔融MgCl2的方法制得，海水中溶有少量MgCl2，海邊又盛產(chǎn)貝殼(主要成分是CaCO3)，以它們?yōu)樵仙a(chǎn)鎂的大致程序是：
          

          海水→Mg(OH)2MgCl2(溶液)→無(wú)水MgCl2Mg＋Cl2
          

          (1)寫(xiě)出以海水和貝殼為原料制取Mg所涉及到的化學(xué)方程式．
          

          (2)電解MgCl2產(chǎn)物之一的Cl2可與空氣、甲烷起反應(yīng)(產(chǎn)物為HCl、CO)再制得鹽酸，循環(huán)使用，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
          

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          		

          　　答案：(1)CaCO3CaO＋CO2↑　　CaO＋H2OCa(OH)2
          

          　　MgCl2＋Ca(OH)2Mg(OH)2↓＋CaCl2
          

          　　Mg(OH)2＋2HClMgCl2＋2H2O　　MgCl2Mg＋Cl2↑;
          

          　　(2)8HCl＋2CO
          

          　　精析：這是一道解決實(shí)際問(wèn)題的題目，這種問(wèn)題要注意原料的經(jīng)濟(jì)性和對(duì)環(huán)境造成的影響．
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          [化學(xué)與技術(shù)]海洋是巨大的資源寶庫(kù)，從海洋中我們可以獲得各種各樣的化學(xué)物質(zhì)，下圖是綜合利用海洋資源的一個(gè)例子（假設(shè)海水中存在的離子主要有Na+、Mg2+、Cl-）．
          （1）反應(yīng)①是著名的侯氏制堿法生產(chǎn)原理中的重要反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式是
          NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
          NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
          ．
          實(shí)際生產(chǎn)中，在固體B的溶液中是先通入D氣體還是先通入NH3？
          先通入NH3
          先通入NH3
          ．
          （2）對(duì)固體B精制后，用惰性電極電解其水溶液，陰極的電極反應(yīng)式為
          2H++2e-=H2↑
          2H++2e-=H2↑
          ．
          （3）在上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中，電解熔融態(tài)的K可制得一種常見(jiàn)的金屬N．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
          MgCl2
           通電 
          .
           
          Mg+Cl2↑
          MgCl2
           通電 
          .
           
          Mg+Cl2↑
          ．
          （4）由K溶液經(jīng)如何處理才能制得N？
          MgCl2溶液要在HCl氣體氛圍中進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶制得MgCl2晶體，熔融后電解才能制取金屬鎂
          MgCl2溶液要在HCl氣體氛圍中進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶制得MgCl2晶體，熔融后電解才能制取金屬鎂
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如圖所示：
          精英家教網(wǎng)
          （1）貝殼的主要成份是碳酸鈣，請(qǐng)寫(xiě)出由貝殼制取氧化鈣的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）：
           
          ．
          （2）海水提取食鹽后的母液中含有K+、Na+、Mg2+等陽(yáng)離子，寫(xiě)出加入石灰乳后生成Mg（OH）2沉淀的離子方程式：
           
          ．
          （3）寫(xiě)出用電解熔融的氯化鎂制鎂的化學(xué)方程式
           
          ．請(qǐng)思考鎂蒸汽可以在下列哪種氣體氛圍中冷卻（選填序號(hào)）
           
          ．
          A．H2B．CO2C．O2   D．空氣．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【化學(xué)-選修化學(xué)與技術(shù)】
          海水中鎂的總儲(chǔ)量約為2.1×1015 t，目前世界生產(chǎn)的鎂60%來(lái)自海水．海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示：
          精英家教網(wǎng)
          其步驟為：
          ①將海邊大量存在的貝殼煅燒成生石灰，并將生石灰制成石灰乳；
          ②將石灰乳加入到經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮并濾去粗鹽后的海水中，過(guò)濾得到Mg（OH）2沉淀；
          ③向Mg（OH）2沉淀中加入鹽酸得到MgCl2溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl2?6H2O；
          ④將MgCl2?6H2O在一定條件下加熱得到無(wú)水MgCl2；
          ⑤電解熔融的MgCl2可得到Mg．
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）步驟①中煅燒貝殼時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
           
          ．
          （2）工業(yè)上采用電解MgCl2的方法制得金屬鎂，電解槽中陰極的電極反應(yīng)式為
           
          ．
          （3）步驟③中的蒸發(fā)是利用風(fēng)吹日曬來(lái)完成的，而在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行蒸發(fā)操作需要的主要儀器有
           
          、
           
          、酒精燈、鐵架臺(tái)等．
          （4）海水中的鎂以Mg2+的形式存在，設(shè)計(jì)步驟②③將Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，然后又重新轉(zhuǎn)化為Mg2+的目的是
           
          ．
          （5）步驟④中的“一定條件”指的是
           
          ，目的是
           
          ．
          （6）在上述制取鎂的流程中，所涉及到的基本反應(yīng)類型有
           
          ．
          a．化和反應(yīng)b．分解反應(yīng)c．置換反應(yīng)d．復(fù)分解反應(yīng)
          （7）由海水得到的粗鹽中常含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，為除去這些雜質(zhì)可加入Na2CO3、NaOH和BaCl2，然后過(guò)濾，則所加入試劑的合理順序?yàn)?!--BA-->
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014屆河南省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          氯、溴、碘、鈉、鎂、錳、鋰、鈾等元素在海洋中被富集。海洋開(kāi)發(fā)利用和維權(quán)是國(guó)家戰(zhàn)略。
          


          （1）以上元素在海水中的存在形態(tài)是___________（選填①游離態(tài)②化合態(tài)③不確定）
          


          （2）以下變化屬于化學(xué)變化的是__________________________：
          


          ①發(fā)生核裂變，②重氫（2H）發(fā)生核聚變，③LiH做野外生氫劑，④海水曬鹽
          


          （3）由氯氣和曬鹽后的鹵水制取液溴的離子方程式______________________________；由石灰乳和鹵水沉淀出鎂元素的離子方程式_____________________________________；由海帶灰可浸出KI，由某種礦鹽可浸出KIO3，二者在鹽酸中反應(yīng)可生成碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式__________________________________。
          


          （4）工業(yè)由氯化鈉制取金屬鈉的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________；工業(yè)制鎂采用電解熔融氯化鎂，不采用電解熔融氧化鎂的原因是_______________________
          


          （5）海底富集多種礦物結(jié)核，錳結(jié)核是其中的一種。錳結(jié)核中主要含有MnO2和Fe2O3。一種質(zhì)量比約為m(Mn):m(Fe)=55:448的合金鋼（其它元素略），具有抗御激烈沖擊和磨損的能力，可做航母甲板等。欲通過(guò)鋁熱反應(yīng)煉得這樣的合金，MnO2、Fe2O3、Al的投料比（按物質(zhì)的量之比）約為_(kāi)______________。
          


           
          

			
          

			
          
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