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          （1）寫出電解食鹽水的化學方程式：                                            
；
          


          寫出實驗室制取氯氣的化學方程式：                                  
       。
          


          (2)鮮榨蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于此飲料中含F(xiàn)e2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色(Fe2+)變?yōu)樽攸S色（Fe3+）。這個變色的過程中的Fe2+被        (填“氧化”或“還原”)。若榨汁時加入適量的維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生。這說明維生素C具有        性。
          


          (3)為防止碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量碘酸鉀（KIO3），碘酸鉀和碘化鉀在酸性溶液中能發(fā)生下列反應。用雙線橋標出方程式中電子轉移的方向與數(shù)目。
          


                            

          


            5 KI+  KIO3+ 
3H2SO4=  3 I2   +  3 K2SO4+ 
3 H2O
          


              
          


          此反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是               
 。
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






           
          


          


          【解析】略
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?東城區(qū)一模）某化學小組擬采用如下裝置（夾持和加熱儀器已略去）來電解飽和食鹽水，并用電解產(chǎn)生的H2還原CuO粉末來測定Cu的相對原子質量，同時檢驗氯氣的氧化性．

          （1）寫出甲裝置中電解飽和食鹽水的化學方程式
          2NaCl+2H2O
           通電 
          .
           
           2NaOH+H2↑+Cl2↑
          2NaCl+2H2O
           通電 
          .
           
           2NaOH+H2↑+Cl2↑
          ．
          （2）為完成上述實驗，正確的連接順序為A連
          E
          E
          ；B連
          C
          C
          （填寫導管口字母）．
          （3）對硬質玻璃管里的氧化銅粉末加熱前，需要進行的操作為
          先通一段時間氫氣并在D處檢驗氫氣的純度
          先通一段時間氫氣并在D處檢驗氫氣的純度
          ．
          （4）若檢驗氯氣的氧化性，則乙裝置的a瓶中溶液可以是
          淀粉KI溶液
          淀粉KI溶液
          ，對應的現(xiàn)象為
          溶液變?yōu)樗{色
          溶液變?yōu)樗{色
          ．乙裝置燒杯中發(fā)生反應的離子方程式是
          Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
          Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
          ．
          （5）丙裝置的c瓶中盛放的試劑為
          濃硫酸
          濃硫酸
          ，作用是
          吸收H2中的H2O，防止硬質玻璃管炸裂，或影響測定水的質量
          吸收H2中的H2O，防止硬質玻璃管炸裂，或影響測定水的質量
          ．
          （6）為測定Cu的相對原子質量，設計了如下甲、乙兩個實驗方案：精確測量硬質玻璃管的質量為ag，放入CuO后，精確測量硬質玻璃管和CuO的總質量為bg（假設CuO充分反應），實驗完畢后：
          甲方案：通過精確測量硬質玻璃管和Cu粉的總質量為c g，進而確定Cu的相對原子質量．
          乙方案：通過精確測定生成水的質量d g，進而確定Cu的相對原子質量．
          ①請你分析并回答：
          甲
          甲
          方案所測結果更準確．你認為不合理的方案的不足之處是
          空氣中的CO2和H2O通過D口進入U形管造成實驗誤差較大
          空氣中的CO2和H2O通過D口進入U形管造成實驗誤差較大
          ．
          ②若按合理方案測定的數(shù)據(jù)計算，Cu的相對原子質量為
          16(c-a)
          b-c
          16(c-a)
          b-c
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          精英家教網(wǎng)Ⅰ．玻璃棒是化學實驗中常用的儀器，其作用是用于攪拌、過濾或轉移液體時引流．下列有關實驗過程中，肯定不需要使用玻璃棒進行操作的是
           
          （可以多選）
          A．用pH試紙測定Na2CO3溶液的pH
          B．從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl
          C．實驗室用新制的FeSO4溶液和預處理過的NaOH溶液制備Fe（OH）2白色沉淀
          D．配制一定物質的量濃度的氯化鈉溶液
          E．取某溶液做焰色反應實驗，說明該溶液中含有鈉元素
          F．用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進行濃硫酸的脫水性實驗
          G．促使過飽和的硝酸鉀溶液析出晶體
          Ⅱ．二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑．ClO2是一種黃綠色的氣體，易溶于水．實驗室以NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料制備ClO2的流程如下：
          精英家教網(wǎng)
          （1）寫出電解時發(fā)生反應的化學方程式：
           
          ；
          （2）除去ClO2中的NH3可選用的試劑是
           
          ；（填序號）
          A．飽和食鹽水     B．堿石灰     C．濃硫酸       D．水
          （3）測定ClO2（如右圖）的過程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL足量硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO2氣體通過導管在錐形瓶中被吸收（假設吸收完全）；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用c mol/L硫代硫酸鈉標準溶液滴定 （I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），共用去V mL硫代硫酸鈉溶液．
          ①裝置中玻璃液封管的作用是
           
          ；
          ②請寫出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應的離子方程式
           
          ；
          ③測得ClO2的質量m（ClO2）=
           
          ．（用含c、V的代數(shù)式表示）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年廣東省高三第三次模擬考試理綜化學試卷（解析版）
				題型：實驗題
			
          

						
          二氧化氯（ClO2）是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，是一種黃綠色的氣體，易溶于水。實驗室可用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料來制備ClO2，其流程如下：
          


          


          （1）寫出電解時發(fā)生反應的化學方程式：                            。
          


          （2）除去ClO2中的NH3可選用的試劑是        。（填字母）
          


          A．飽和食鹽水    B．堿石灰    C．濃硫酸   
D．水
          


          （3）測定ClO2（如圖）的過程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO2氣體通過導管在錐形瓶中被吸收；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸鈉標準溶液滴定(I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)，共用去VmL硫代硫酸鈉溶液。
          


          


          ①裝置中玻璃液封管的作用是                        ；                   
。
          


          ②請寫出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應的離子方程式    　             
。
          


          ③滴定終點的現(xiàn)象是：                                                   
。
          


          ④測得通入ClO2的質量m(ClO2)=                  
。（用含c、V的代數(shù)式表示）（已知：ClO2的相對分子質量為67.5）
          


          （4）設計實驗來確定溶液X的成分，請補充完成實驗步驟和現(xiàn)象。
          


          
 
          
  
  
          實驗步驟
          
            		
  
  
          實驗現(xiàn)象
          
            		
  
  
          實驗結論
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ①
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
          溶液X中含有Na+
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ②
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
          溶液X中含有Cl－
          
            		
 
          

          


           
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年四川省樂山市高三“一調”考試理綜化學試卷（解析版）
				題型：實驗題
			
          

						
          Ⅰ.玻璃棒是化學實驗中常用的儀器，其作用是用于攪拌、過濾或轉移液體時引流。下列有關實驗過程中，肯定不需要使用玻璃棒進行操作的是        （可以多選） 
          


          A.用pH試紙測定Na2CO3溶液的pH  
          


          B.從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl 

          


          C.實驗室用新制的FeSO4溶液和預處理過的NaOH溶液制備Fe(OH)2白色沉淀  
          


          D.配制一定物質的量濃度的氯化鈉溶液  
          


          E.取某溶液做焰色反應實驗，說明該溶液中含有鈉元素
          


          F.用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進行濃硫酸的脫水性實驗 

          


          G.促使過飽和的硝酸鉀溶液析出晶體
          


          Ⅱ．二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。ClO2是一種黃綠色的氣體，易溶于水。實驗室以NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料制備ClO2的流程如下：
          


          


          （1）寫出電解時發(fā)生反應的化學方程式：       ；
          


          （2）除去ClO2中的NH3可選用的試劑是       ；（填序號）
          


          A．飽和食鹽水     B．堿石灰     C．濃硫酸       D．水
          


          （3）測定ClO2（如右圖）的過程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL足量硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO2氣體通過導管在錐形瓶中被吸收（假設吸收完
          


          全）；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用c mol/L硫代硫酸鈉標準溶液滴定
          


           (I2+2S2O32－=2I－ +S4O62－)，共用去V mL硫代硫酸鈉溶液。
          


          


          ① 裝置中玻璃液封管的作用是       ；
          


          ② 請寫出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應的離子方程式        ；
          


          ③ 測得ClO2的質量m(ClO2)=       
。（用含c、V的代數(shù)式表示）
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          燒堿、氯氣是重要的化工原料，產(chǎn)量很大。習慣上把電解飽和食鹽水的工業(yè)叫做氯堿工業(yè)。根據(jù)你掌握的知識，完成下列問題：
              
          （1）寫出電解飽和食鹽水的總化學反應方程式                                            
              
          （2）在該過程中陽極反應式為                       
              
          陽極發(fā)生的是        反應（填“氧化”或“還原”）
              
          請簡要寫出一種檢驗該產(chǎn)物的方法                                                    
                  
          （3）在實驗室用惰性電極電解100mL的飽和食鹽水，一段時間后，在陰極得到112mL氣體（標準狀況），此時電解質溶液的pH約為     （忽略電解液體積變化）
              
          

			
          

			
          
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