【題目】高溫下，某反應(yīng)平衡常數(shù)K= 
．恒容條件下達(dá)到平衡時，溫度升高H2濃度減小．下列說法正確的是（ ）
A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2O 
CO2+H2
B.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>
C.恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小
D.升高溫度，平衡右移，逆反應(yīng)速率減小
【答案】B
【解析】解：A．由平衡常數(shù)K= 
，可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），故A錯誤；
B．溫度升高時H2濃度減小，說明在升溫時平衡正向移動，△H＞0，故B正確；
C．恒容增大壓強(qiáng)的方式不確定，所以H2的濃度變化不確定，故C錯誤；
D．升高溫度，平衡右移，但v正和v逆都增大，故D錯誤；
故選B．
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件，利用化學(xué)平衡常數(shù)的含義和化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識可以得到問題的答案，需要掌握指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度不變的狀態(tài)；化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）．
津橋教育計(jì)算小狀元系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式中正確的是（ �。�
A.向硫酸銅藍(lán)色溶液中加入BaCl2溶液：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
B.碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
C.鋅與鹽酸的反應(yīng)：Zn+2H++2Cl﹣═Zn2++2Cl﹣+H2↑
D.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O 
Fe（OH）3↓+3H+
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法或表示方法正確的是（ ）
A.等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒，放出熱量一樣多
B.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
C.在101kpa時，2gH2完全燃燒，生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol
D.在強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，若將含1molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的濃硫酸混合，放出的熱量大于57.3 kJ
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】青蒿素是一種高效、速效抗瘧藥，是中醫(yī)藥獻(xiàn)給世界的一份禮物．屠呦呦因在發(fā)現(xiàn)、研究青蒿素方面做出的杰出貢獻(xiàn)而獲得2015年諾貝爾醫(yī)學(xué)獎．青蒿素分子結(jié)構(gòu)如圖，下列說法中正確的是（ ） 
A.青蒿素能與熱的NaOH溶液反應(yīng)
B.青蒿素的分子式為C15H21O5
C.青蒿素分子結(jié)構(gòu)中只含有極性鍵
D.青蒿素能使酸性KMnO4溶液、溴的CCl4溶液分別褪色
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在常溫下，取一定量的蒸餾水，然后將Cl2緩慢通入水中至飽和，再向所得飽和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液．整個實(shí)驗(yàn)進(jìn)程中溶液的pH變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是（ ） 
A.實(shí)驗(yàn)進(jìn)程中可用pH試紙測定溶液的pH
B.向a點(diǎn)所示溶液中能入SO2 ， 溶液的酸性和漂白性均增強(qiáng)
C.由a點(diǎn)到b點(diǎn)的過程中，溶液中c（H+）/c（ClO﹣）減小
D.c點(diǎn)所示的溶液中，c（Na+）=c（ClO﹣）+c（Cl﹣）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，下列措施能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是( )
A. 降低溫度B. 升高溫度C. 減小壓強(qiáng)D. 降低反應(yīng)物濃度
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】2007年，我國成功研制出具有自主知識產(chǎn)權(quán)的治療急性缺血性腦卒中的一類化學(xué)新藥﹣丁苯酞，標(biāo)志著我國在腦血管疾病治療藥物研究領(lǐng)域達(dá)到了國際先進(jìn)水平．合成丁苯酞（J）的一種路線如下 
已知：
②E的核磁共振氫譜只有一組峰；
③C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
④J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán)．
回答下列問題：
（1）B的化學(xué)名稱是 ， 由A生成B反應(yīng)類型為 ．
（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為 ， D分子中最多有個原子共平面．
（3）由H生成J的化學(xué)方程式為（寫明反應(yīng)條件）．
（4）HOC6H4CH2MgBr與CO2反應(yīng)生成X，X的同分異構(gòu)體中：①能發(fā)生水解反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．滿足上述條件X的同分異構(gòu)體共有種（不考慮超出中學(xué)范圍的順反異構(gòu)和手性異構(gòu)），寫出核磁共振氫譜圖中有五個吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 ．
（5）參考題中信息和所學(xué)知識，寫出由甲醛和化合物A合成2一苯基乙醇﹣CH2CH2OH的路線流程圖（其它試劑任選）．（合成路線流程圖表達(dá)方法例如下 
：）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】據(jù)科學(xué)家預(yù)測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的氦（32He），下列關(guān)于32He的說法正確的是（ ）
A. 32He原子核內(nèi)含有2個中子B. 32He原子核內(nèi)含有3個質(zhì)子
C. 32He原子核外有3個電子D. 32He和42He 是He的兩種不同核素
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)依據(jù)資料深入探究Fe3+在水溶液中的行為．
資料：
i．Fe3+ 在水溶液中以水合鐵離子的形式存在，如[Fe（H2O）6]3+；
[Fe（H2O）6]3+發(fā)生如下水解反應(yīng)：
[Fe（H2O）6]3+（幾乎無色）+nH2O[Fe（H2O）6﹣n（OH）n]3﹣n（黃色）+nH3O+（n=0～6）；
ii．[FeCl4（H2O）2]﹣為黃色．
進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)I
實(shí)驗(yàn)Ⅱ
分別用試管①、③中的試劑作為待測液，用色度計(jì)測定其透光率．透光率越小，溶液顏色越深；透光率越大，溶液顏色越淺．
（1）實(shí)驗(yàn)I中，試管②溶液變?yōu)闊o色的原因是 ．
（2）實(shí)驗(yàn)I中，試管③溶液呈棕黃色與[FeCl4（H2O）2]﹣有關(guān)，支持此結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
（3）由實(shí)驗(yàn)Ⅱ圖1、2可知：加熱時，溶液顏色（填“變淺”、“變深”或“不變”）．
（4）由實(shí)驗(yàn)Ⅱ，可以得出如下結(jié)論：
[結(jié)論一]FeCl3溶液中存在可逆反應(yīng)：[FeCl4（H2O）2]﹣+4H2O[Fe（H2O）6]3++4Cl﹣得出此結(jié)論的理由是 ．
（5）[結(jié)論二]結(jié)論一中反應(yīng)的△H（填“＞0”或“＜0”）．
（6）實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)重新設(shè)計(jì)了一個實(shí)驗(yàn)證明（4）中結(jié)論一．實(shí)驗(yàn)方案：取試管①中溶液，（請描述必要的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象）．
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