Question

【題目】現(xiàn)有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、F2、SO2、SOCl2等中學化學教材中出現(xiàn)過的物質，根據它們的組成及性質進行如下分類：

請回答下列問題：

(1)圖中所示的分類方法叫________。

(2)淡黃色固體最終位于________組，它的電子式為____________。

(3)C組有一種氣體常用作工業(yè)上冶煉鐵的還原劑，寫出高溫下它還原Fe2O3的化學方程式：________________。

(4)Ⅱ組某種物質能與水發(fā)生氧化還原反應，該反應中被氧化與被還原的元素的質量比為________。

(5)B組中有一種物質在高溫下能與水蒸氣反應，若該反應過程中有8×6.02×1023個電子轉移，則有________g該物質參與反應。

Answer 1

【答案】 樹狀分類法 Ⅰ 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 2∶1 168

【解析】（1）圖示方法將多種單質和化合物按照層次，一層一層來分，符合樹狀分類的特點，屬于樹狀分類法；（2）淡黃色固體為Na2O2，可與水反應生成NaOH和氧氣，最終位于I組；Na2O2是鈉離子和過氧根離子構成的離子化合物，鈉離子失電子形成陽離子，氧原子得到電子形成過氧根陰離子，電子式為；（3）C組有一種氣體常用作工業(yè)上冶煉鐵的還原劑是CO，CO與Fe2O3在高溫條件下生成Fe和二氧化碳，反應方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（4）Ⅱ組的某種物質能與水發(fā)生氧化還原反應，該物質為NO2，NO2與水反應產生3NO2+H2O═2HNO3+NO，反應中只有氮元素的化合價發(fā)生變化，由+4價升高為+5價，由+4價降低為+2價，所以NO2既是氧化劑也是還原劑，氧化劑被還原，還原劑被氧化，由產物中氮元素的化合價，可知起氧化劑與還原劑的NO2物質的量之比為1：2，所以被氧化的NO2與被還原的NO2的物質的量之比為2：1；（5）B組中與水在高溫條件下反應的物質為Fe，反應的方程式為4H2O（g）+3FeFe3O4+4H2，若該反應過程中有8×6.02×1023個電子轉移，即轉移8mol電子，則消耗3molFe，即3mol×56g/mol=168g。