Question

【題目】反應方程式如下：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

(1)寫出該反應的離子方程式______________________________。

(2)該反應的氧化劑為_____________，氧化產(chǎn)物是___________。

(3)用雙線橋法表明該反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。______

Answer 1

【答案】MnO2+4H++4Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O MnO2 Cl2

【解析】

反應中Mn元素化合價降低，Cl元素化合價升高，根據(jù)氧化還原反應的有關概念、電子得失守恒結合反應的方程式分析解答。

（1）根據(jù)化學方程式MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O可知該反應的離子方程式為MnO2+4H++4Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O。

（2）反應中Mn元素化合價降低，得到電子，被還原，因此該反應的氧化劑為MnO2，Cl元素化合價升高，失去電子，被氧化，因此氧化產(chǎn)物是Cl2。

（3）反應中Mn元素化合價從+4價降低到+2價，得到2個電子，Cl元素化合價從－1價升高到0價，失去1個電子，根據(jù)電子得失守恒可知轉(zhuǎn)移2個電子，因此用雙線橋法表明該反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為。