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          在氣相條件下(T=500 K)，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器充入1 gSO2、l gO2，乙容器充入2 g SO2、2gO2則下列敘述中正確的是
          A．化學(xué)反應(yīng)速率：乙>甲                               B．平衡后SO2的濃度：乙>甲
          C．SO2轉(zhuǎn)化率：乙<甲                                          D．平衡后O2的體積分?jǐn)?shù)：乙>甲
           
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          如圖裝置可用于多項定量實驗．圖中夾持固定裝置已略去，甲有刻度，供量氣用．
          （ 1 ）裝置中有刻度的甲管可以用
          堿式滴定管
          堿式滴定管
          代替 （填儀器名稱），按圖連接好裝置后，檢查裝置氣密性的方法是
          向乙中注入適量的水，使乙中液面高于甲中液面，靜止觀察，若液面差保持不變，則氣密性良好
          向乙中注入適量的水，使乙中液面高于甲中液面，靜止觀察，若液面差保持不變，則氣密性良好

          （ 2 ）某實驗小組用鎂粉、鹽酸、醋酸設(shè)計實驗來證明：在同溫同壓下，當(dāng)上述兩種酸的物質(zhì)的量相同時，與鎂粉反應(yīng)生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同．裝置如圖所示，
          有關(guān)實驗數(shù)據(jù)記錄于下表：
          

          


          
酸溶液
酸溶液
氣體體積/mL
反應(yīng)時間
          

          
（實驗A）
（實驗B）
（25℃、101 kPa）
實驗A
實驗B
          

          
CH3COOH0.1 mol/L40.00mL
HCl溶液
          0.1 mol/L
          40.00mL          		
5
t（a1）=155 s
t（b1）=7 s
          

          
10
t（a2）=310 s
t（b2）=16 s
          

          
15
t（a3）=465 s
t（b3）=30 s
          

          
20
t（a4）=665 s
t（b4）=54 s
          

          
…
…
…
          請回答下列問題：
          ①每次實驗至少需要用電子天平（能稱準(zhǔn)1mg） 稱取鎂粉
          0.048
          0.048
          g；
          ②冷卻到25℃后，在讀取氣體體積時，首先應(yīng)如何操作：
          上下移動乙管，使甲管中液面和乙管中液面相平，再讀數(shù)
          上下移動乙管，使甲管中液面和乙管中液面相平，再讀數(shù)
          ；
          ③分析實驗數(shù)據(jù)，t（a1）遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于t（b1）的原因是
          開始階段醋酸溶液中的c（H+）遠(yuǎn)小于相同濃度的鹽酸中的c（H+）
          開始階段醋酸溶液中的c（H+）遠(yuǎn)小于相同濃度的鹽酸中的c（H+）
          ．
          （3）用圖示裝置，某同學(xué)設(shè)計了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實驗方案，將單側(cè)面積為S cm2、質(zhì)量為mg的鍍鋅鐵皮與6mol?L-1 NaOH溶液反應(yīng)．回答下列問題：（已知鋅的密度為 ρ  g/cm3）
          ①寫出Zn鍍層與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
          Zn+2OH-+2H2O=Zn（OH）42-+H2↑
          Zn+2OH-+2H2O=Zn（OH）42-+H2↑

          ②為提高測定的準(zhǔn)確性，需將錐形瓶上的單孔橡膠塞換為雙孔橡膠塞，另一孔插入
          分液漏斗
          分液漏斗
          （填儀器名稱）
          實驗時先向錐形瓶中加入鍍鋅鐵皮樣品，塞上雙孔塞，再加入NaOH溶液；
          ③已知實驗前后甲管中液面讀數(shù)差為V mL（實驗條件的氣體摩爾體積為Vm mol?L-1）．則鍍鋅鐵皮的鋅鍍層厚度為
          65V×10-3
          2ρSVm
          65V×10-3
          2ρSVm
          cm．（寫出數(shù)學(xué)表達(dá)式）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?長寧區(qū)一模）Ⅰ．工業(yè)上電解飽和食鹽能制取多種化工原料，其中部分原料可用于制備多晶硅．
          （1）原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用．精制時，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl（鹽酸）③BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是
          ③①②
          ③①②
          （填序號）洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為
          ③
          ③
          ．（填序號）（①飽和Na2CO3溶液  ②飽和K2CO3溶液  ③75%乙醇�、芩穆然迹�
          （2）如圖是離子交換膜（允許鈉離子通過，不允許氫氧根與氯離子通過）法電解飽和食鹽水示意圖，電解槽陽極產(chǎn)生的氣體是
          氯氣
          氯氣
          ；NaOH溶液的出口為
          a
          a
          （填字母）；精制飽和食鹽水的進口為
          d
          d
          （填字母）；干燥塔中應(yīng)使用的液體是
          濃硫酸
          濃硫酸
          ．

          Ⅱ．多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl4的綜合利用受到廣泛關(guān)注．
          （1）SiCl4可制氣相白炭黑（與光導(dǎo)纖維主要原料相同），方法為高溫下SiCl4與H2和O2反應(yīng)，產(chǎn)物有兩種，化學(xué)方程式為
          SiCl4+2H2+O2
           高溫 
          .
           
          SiO2+4HCl
          SiCl4+2H2+O2
           高溫 
          .
           
          SiO2+4HCl
          ．
          （2）SiCl4可轉(zhuǎn)化為SiHCl3而循環(huán)使用．一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應(yīng)：
          3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）?4SiHCl3（g）
          達(dá)平衡后，H2與SiHCl3物質(zhì)的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部來源于離子交換膜法的電解產(chǎn)物，理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為
          0.351
          0.351
          kg．
          （3）實驗室制備H2和Cl2通常采用下列反應(yīng)：
          Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑；MnO2+4HCl（濃）
          △
          MnCl2+Cl2↑+2H2O
          據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置
          e
          e
          （填代號）和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置
          d
          d
          （填代號）．
          可選用制備氣體的裝置：

          （4）采用無膜電解槽電解飽和食鹽水，可制取氯酸鈉，同時生成氫氣，現(xiàn)制得氯酸鈉213.0kg，則生成氫氣
          134.4
          134.4
          m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．（忽略可能存在的其他反應(yīng)）
          某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：

          

          


          
沉淀物
Fe（OH）3
Al（OH）3
Mg（OH）2
          

          
PH
3.2
5.2
12.4
          Ⅲ．部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見上表，請回答下列問題：
          （1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有
          適當(dāng)提高反應(yīng)溫度、增加浸出時間
          適當(dāng)提高反應(yīng)溫度、增加浸出時間
          （要求寫出兩條）．
          （2）濾渣I的主要成分是
          Fe（OH）3、Al（OH）3
          Fe（OH）3、Al（OH）3
          ．
          Mg（ClO3）2在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復(fù)分解反應(yīng)制備：
          MgCl2+2NaClO3→Mg（ClO3）2+2NaCl
          已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖所示：

          （3）將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計量數(shù)比混合制備Mg（ClO3）2．簡述可制備Mg（ClO3）2的原因：
          在某一溫度時，NaCl最先達(dá)到飽和析出；Mg（ClO3）2的溶解度隨溫度變化的最大，NaCl的溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定的差別；
          在某一溫度時，NaCl最先達(dá)到飽和析出；Mg（ClO3）2的溶解度隨溫度變化的最大，NaCl的溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定的差別；
          ．
          （4）按題（3）中條件進行制備實驗．在冷卻降溫析出Mg（ClO3）2過程中，常伴有NaCl析出，原因是：
          降溫前，溶液中NaCl已達(dá)飽和，降低過程中，NaCl溶解度會降低，會少量析出；
          降溫前，溶液中NaCl已達(dá)飽和，降低過程中，NaCl溶解度會降低，會少量析出；
          ．除去產(chǎn)品中該雜質(zhì)的方法是：
          重結(jié)晶
          重結(jié)晶
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          右下圖裝置可用于多項定量實驗。圖中夾持固定裝置已略去，甲有刻度，供量氣用。
          ( 1 )裝置中有刻度的甲管可以用______________代替 (填儀器名稱)，按圖連接好裝置后，檢查裝置氣密性的方法是______________________________
          ( 2 )某實驗小組用鎂粉、鹽酸、醋酸設(shè)計實驗來證明：在同溫同壓下，當(dāng)上述兩種酸的物質(zhì)的量相同時，與鎂粉反應(yīng)生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同。裝置如右圖所示，
          有關(guān)實驗數(shù)據(jù)記錄于下表：
           
              
          酸溶液
                      		    
          酸溶液
                      		    
          氣體體積／mL
                      		    
          反應(yīng)時間
                      		 
           
              
          (實驗A)
                      		    
          (實驗B)
                      		    
          (25℃、101 kPa)
                      		    
          實驗A
                      		    
          實驗B
                      		 
           
              
          CH3COOH
            
          0.1 mol／L
            
          40.00mL
                      		    
          HCl溶液
            
          0.1 mol／L
            
          40.00mL
                      		    
          5
                      		    
          t(a1)=155 s
                      		    
          t(b1)=7 s
                      		 
           
              
          10
                      		    
          t(a2)=310 s
                      		    
          t(b2)=16 s
                      		 
           
              
          15
                      		    
          t(a3)=465 s
                      		    
          t(b3)=30 s
                      		 
           
              
          20
                      		    
          t(a4)=665 s
                      		    
          t(b4)=54 s
                      		 
           
              
          ……
                      		    
          ……
                      		    
          ……
                      		 
              請回答下列問題：
          ①每次實驗至少需要用電子天平(能稱準(zhǔn)1 mg) 稱取鎂粉___________________g；
          ②冷卻到25℃后，在讀取氣體體積時，首先應(yīng)如何操作：__________________________；
          ③分析實驗數(shù)據(jù)，t(a1)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于t(b1)的原因是__________________________。
          （3）用圖示裝置,某同學(xué)設(shè)計了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實驗方案，將單側(cè)面積為S cm2、質(zhì)量為m g的鍍鋅鐵皮與6mol·L—1  NaOH溶液反應(yīng)�；卮鹣铝袉栴}：（已知鋅的密度為 ρ g/cm3）
          ① 寫出Zn鍍層與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式________________________________________
          ②為提高測定的準(zhǔn)確性，需將錐形瓶上的單孔橡膠塞換為雙孔橡膠塞，另一孔插入______（填儀器名稱)
          實驗時先向錐形瓶中加入鍍鋅鐵皮樣品，塞上雙孔塞，再加入NaOH溶液；
          ③ 已知實驗前后甲管中液面讀數(shù)差為V mL（實驗條件的氣體摩爾體積為Vm mol·L—1）。則鍍鋅鐵皮的鋅鍍層厚度為_________________________cm。（寫出數(shù)學(xué)表達(dá)式）
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012屆浙江省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷
				題型：選擇題
			
          

						
          右下圖裝置可用于多項定量實驗。圖中夾持固定裝置已略去，甲有刻度，供量氣用。
          


          


          ( 1 )裝置中有刻度的甲管可以用______________代替 (填儀器名稱)，按圖連接好裝置后，檢查裝置氣密性的方法是______________________________

          


          ( 2 )某實驗小組用鎂粉、鹽酸、醋酸設(shè)計實驗來證明：在同溫同壓下，當(dāng)上述兩種酸的物質(zhì)的量相同時，與鎂粉反應(yīng)生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同。裝置如右圖所示，
          


          有關(guān)實驗數(shù)據(jù)記錄于下表：
          




          
 
          
  
  
          酸溶液
          
            		
  
  
          酸溶液
          
            		
  
  
          氣體體積／mL
          
            		
  
  
          反應(yīng)時間
          
            		
 
          
 
          
  
  
          (實驗A)
          
            		
  
  
          (實驗B)
          
            		
  
  
          (25℃、101 kPa)
          
            		
  
  
          實驗A
          
            		
  
  
          實驗B
          
            		
 
          
 
          
  
  
          CH3COOH
          
  
          0.1 mol／L
          
  
          40.00mL
          
            		
  
  
          HCl溶液
          
  
          0.1 mol／L
          
  
          40.00mL
          
            		
  
  
          5
          
            		
  
  
          t(a1)=155 s
          
            		
  
  
          t(b1)=7 s
          
            		
 
          
 
          
  
  
          10
          
            		
  
  
          t(a2)=310 s
          
            		
  
  
          t(b2)=16 s
          
            		
 
          
 
          
  
  
          15
          
            		
  
  
          t(a3)=465 s
          
            		
  
  
          t(b3)=30 s
          
            		
 
          
 
          
  
  
          20
          
            		
  
  
          t(a4)=665 s
          
            		
  
  
          t(b4)=54 s
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ……
          
            		
  
  
          ……
          
            		
  
  
          ……
          
            		
 
          

          




              請回答下列問題：
          


          ①每次實驗至少需要用電子天平(能稱準(zhǔn)1 mg) 稱取鎂粉___________________g；
          


          ②冷卻到25℃后，在讀取氣體體積時，首先應(yīng)如何操作：__________________________；
          


          ③分析實驗數(shù)據(jù)，t(a1)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于t(b1)的原因是__________________________。
          


          （3）用圖示裝置,某同學(xué)設(shè)計了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實驗方案，將單側(cè)面積為S cm2、質(zhì)量為m g的鍍鋅鐵皮與6mol·L—1  NaOH溶液反應(yīng)�；卮鹣铝袉栴}：（已知鋅的密度為 ρ 
g/cm3）
          


          ① 寫出Zn鍍層與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式________________________________________
          


          ②為提高測定的準(zhǔn)確性，需將錐形瓶上的單孔橡膠塞換為雙孔橡膠塞，另一孔插入______（填儀器名稱)
          


          實驗時先向錐形瓶中加入鍍鋅鐵皮樣品，塞上雙孔塞，再加入NaOH溶液；
          


          ③ 已知實驗前后甲管中液面讀數(shù)差為V mL（實驗條件的氣體摩爾體積為Vm mol·L—1）。則鍍鋅鐵皮的鋅鍍層厚度為_________________________cm。（寫出數(shù)學(xué)表達(dá)式）
          


           
          

			
          

			
          
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