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          氫氧燃料電池以鉑作電極，KOH溶液作電解質(zhì)溶液。對該電池的說法正確的是
          A．負(fù)極反應(yīng)為O2+2H2O+4e－===4OH－
          B．電池工作時，正極區(qū)pH升高
          C．電池工作時溶液中的陰離子移向正極
          D．電池的總反應(yīng)為：2H2+O2===2H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          BD
          原電池中負(fù)極失去電子，正極得到電子，所以氫氣在負(fù)極通入，氧氣在正極通入。由于電解質(zhì)是氫氧化鉀，所以正負(fù)極的反應(yīng)式為O2+2H2O+4e－===4OH－、2H2－4e－＋4OH－=4H2O，因此BD正確，AC不正確，原電池溶液中的陰離子移向負(fù)極，答案選BD。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y、Z、M代表四種金屬元素，金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時，X溶解，Z極上有氫氣放出；若電解Y2＋和Z2＋共存的溶液時，Y先析出；又知M2＋的氧化性強于Y2＋。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為（  ）
          A．X>Z>Y>MB．X>Y>Z>MC．M>Z>X>YD．X>Z>M>Y
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (8分)有A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物�；卮鹣铝袉栴}。
          (1)A2B2的電子式為____________。
          (2)CB2通入A2B2溶液中可被氧化為W，用W的溶液(體積為1 L，假設(shè)變化前后溶液體積變化忽略不計)組裝成原電池(如圖所示)。

          在b電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為：PbO2＋4H＋＋SO＋2e－＝PbSO4＋2H2O，則在a電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為_________________。若電池工作一段時間后，a極消耗0.05 mol Pb，則W的濃度由質(zhì)量分?jǐn)?shù)39 % (密度1.3 g / cm3)變?yōu)開_____mol /L。
          (3)金屬元素E是中學(xué)化學(xué)常見元素，位于元素周期表的第四周期。該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物。將E的單質(zhì)浸入ED3溶液中(如下圖甲所示)，溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

          (4)依據(jù)(3)中的反應(yīng)，可用單質(zhì)E和石墨為電極設(shè)計一個原電池（圖乙），則在該原電池工作時，石墨一極發(fā)生的反應(yīng)可以表示為______________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下圖是某同學(xué)做Zn-Cu原電池實驗所做的讀書卡片記錄，其中描述合理的組合是
          A．①②③B．②③④C．③④⑤D．④⑤⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          肼（N2H4）—空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。電池總反應(yīng)為：N2H4＋O2＝N2↑＋2H2O。下列關(guān)于該燃料電池工作時的說法正確的是
          A．負(fù)極的電極反應(yīng)式是：N2H4＋4OH－－4e－＝4H2O＋N2↑
          B．正極的電極反應(yīng)式是：O2＋4H＋＋4e－＝2H2O
          C．溶液中陰離子向正極移動
          D．用該電池電解AgNO3溶液，陰極每析出21.6gAg，負(fù)極會析出氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，不考慮氣體的溶解）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）現(xiàn)有如下兩個反應(yīng):
          （A）NaOH + HCl="===" NaCl + H2O   （B）Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
          （1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì), 判斷能設(shè)計成原電池的是           。
          （2）根據(jù)你的選擇完成下列問題：
          正極材料：             ；負(fù)極材料：             
          電解質(zhì)：                  。
          正極反應(yīng)式為：                         
          負(fù)極反應(yīng)式為：                         
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分） I．炒過菜的鐵鍋未及時洗凈，不久便會因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。請回答：
          （1）鐵鍋的銹蝕是       腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）。
          （2）寫出鐵鍋腐蝕正極的電極反應(yīng)式：                               
          II．①某同學(xué)用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，實現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應(yīng)：
          Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2↑。
          請在答題卡上畫出能夠?qū)嶒炦@一反應(yīng)的裝置圖，并在圖中進(jìn)行必要的標(biāo)注。
          ②某同學(xué)在做一定條件下銅與稀硫酸的反應(yīng)實驗時，看到碳棒上有氣泡產(chǎn)生，但銅棒卻沒有被腐蝕。請你分析其原因：                                     
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          右圖為銅鋅原電池示意圖，下列說法正確的是
          A．電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片
          B．燒杯中溶液逐漸呈藍(lán)色
          C．鋅片逐漸溶解
          D．該裝置能將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在右圖所示的原電池中，下列說法正確的是
          A．負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)
          B．正極反應(yīng)為 Cu － 2e－Cu2+
          C．電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片
          D．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
          

			
          

			
          
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