Question

已知氯元素的近似平均相對原子質(zhì)量為35.5，由₁₁²³Na、₁₇³⁷Cl和₁₇³⁵Cl構(gòu)成的11.7g氯化鈉晶體中含₁₇³⁵Cl的質(zhì)量是多少？11.7g該晶體剛好能和某200mL的AgNO₃溶液完全反應，則該AgNO₃溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

Answer 1

分析：根據(jù)平均相對原子質(zhì)量計算核素的物質(zhì)的量之比，進而計算物質(zhì)的量，根據(jù)化學方程式計算AgNO₃溶液的物質(zhì)的量濃度．

解答：（1）n（NaCl）=

11.7g

58.5g/mol

=0.2mol，設₁₇³⁷Cl和₁₇³⁵Cl的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，
則有：

35x+37y

x+y

=35.5，解之得x：y=3：1，
所以：₇³⁵Cl為0.15mol，₁₇³⁵Cl的質(zhì)量是0.15mol×35g/mol=5.25g，
（2）NaCl～AgCl
     58.5g  1mol           
     11.7g  0.2L×C（AgNO₃）
 C（AgNO₃）=1mol/L，
答：11.7g氯化鈉晶體中含₁₇³⁵Cl的質(zhì)量是5.25g，該AgNO₃溶液的物質(zhì)的量濃度是1mol/L．

點評：本題考查化學方程式的計算，題目難度不大，本題關鍵為根據(jù)平均相對原子質(zhì)量計算核素的物質(zhì)的量之比．