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        1. 【題目】下列實驗事故的處理方法正確的是

          A. 實驗桌上的酒精燈傾倒了燃燒起來,馬上用濕布撲滅

          B. 不慎將酸或堿液濺入眼內(nèi),立即閉上眼睛,用手揉擦。

          C. 皮膚上濺有較多的濃硫酸,趕緊用水沖洗。

          D. 衣服沾上大量的濃氫氧化鈉溶液,需將此衣服浸泡在盛稀鹽酸的盆中。

          【答案】A

          【解析】A項,實驗桌上的酒精燈傾倒了燃燒起來,馬上用濕布撲滅,正確;B項,不慎將酸或堿液濺入眼內(nèi),應立即用水沖洗,邊洗邊眨眼睛錯誤;C項,皮膚上濺有較多的濃硫酸,應先用干布拭去,再用大量水沖洗,最后涂上3%~5%NaHCO3溶液,錯誤;D項,NaOH具有強腐蝕性,衣服沾上大量的濃NaOH溶液,應將衣服浸泡在盛稀醋酸的盆中,錯誤;答案選A。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】氯堿工業(yè)是一種高耗能產(chǎn)業(yè),一種將燃料電池與電解池組合的新工藝可節(jié)能30%以上,如圖是該工藝圖示(電極未標出).下列說法正確的是(
          A.X為H2 , Y為Cl2
          B.A池為電解池,且m<n
          C.B池為燃料電池,且a>b
          D.該工藝優(yōu)點是燃料電池提供電能且能提高燒堿產(chǎn)品的濃度

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】人造金剛石酸洗廢液中含有大量的Ni2+、Mn2+、Co2+等離子.某廠技術(shù)人員設計了如下方案,使上述離子的濃度降低到排放標準,且得到了純度較高的鎳粉. Ⅰ.廢液組成:

          金屬元素

          Ni

          Mn

          Co

          Fe

          Cu

          Zn

          濃度(gL1

          45

          15

          7.5

          ≤0.1

          ≤0.05

          ≤0.05

          Ⅱ.處理方案:
          (1)步驟1:調(diào)節(jié)pH:向強酸性溶液中加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH到2. 此步驟中工業(yè)上不直接使用飽和Na2CO3溶液來調(diào)節(jié)溶液的pH的原因可能是
          (2)步驟2:除去Mn2+、Co2+離子:在攪拌下加入適量飽和Na2CO3溶液和NaClO溶液并控制pH≤3.5,過濾. ①Mn2+反應生成MnO2同時放出CO2 , 寫出此反應的離子方程式:
          ②Co2+反應生成Co(OH)3沉淀同時放出CO2 , 寫出此反應的離子方程式:
          Ni2+可反應生成Ni(OH)3沉淀,Co2+可使Ni(OH)3轉(zhuǎn)化為Co(OH)3沉淀,寫出Ni(OH)3轉(zhuǎn)化為Co(OH)3的離子方程式:
          ③此步驟中必須控制好NaClO溶液的用量,其原因可能是
          (3)步驟3:回收鎳 以鉛片為陽極,鎳鉻鈦不銹鋼片為陰極,電解步驟2中所得濾液,在陰極得到鎳
          粉.電解過程中電流效率與pH的關系如圖所示,分析圖表,回答下列問題:
          ①pH較低時,電流效率低的原因可能是:
          ②電解的最佳pH范圍是:(填序號).
          A.3.0~3.5 B.3.5~4.0
          C.4.0~4.5 D.4.5~5.0.

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】氮可以形成多種化合物,如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等.
          (1)已知:N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)△H=+50.6kJmol12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣571.6kJmol1
          則①N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=kJmol1
          ②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) 不能自發(fā)進行的原因是
          ③用次氯酸鈉氧化氨,可以得到N2H4的稀溶液,該反應的化學方程式是
          (2)采礦廢液中的CN 可用H2O2處理.已知:H2SO4=H++HSO4 HSO4H++SO42用鉑電極電解硫酸氫鉀溶液,在陽極上生成S2O82 , S2O82水解可以得到H2O2 . 寫出陽極上的電極反應式
          (3)氧化鎂處理含NH4+的廢水會發(fā)生如下反應: MgO+H2OMg(OH)2 Mg(OH)2+2NH4+Mg2++2NH3H2O.
          ①溫度對氮處理率的影響如圖所示.在25℃前,升高
          溫度氮去除率增大的原因是
          ②剩余的氧化鎂,不會對廢水形成二次污染,理由是
          (4)滴定法測廢水中的氨氮含量(氨氮以游離氨或銨鹽形式存在于水中)步驟如下: ①取10mL廢水水樣于蒸餾燒瓶中,再加蒸餾水至總體積為175mL
          ②先將水樣調(diào)至中性,再加入氧化鎂使水樣呈微堿性,加熱
          ③用25mL硼酸吸收蒸餾出的氨[2NH3+4H3BO3=(NH42B4O7+5H2O]
          ④將吸收液移至錐形瓶中,加入2滴指示劑,用c molL1的硫酸滴定至終點[(NH42B4O7+H2SO4+5H2O=(NH42SO4+4H3BO3],記錄消耗的體積V mL.
          則水樣中氮的含量是mgL1(用含c、V的表達式表示).(請寫出計算過程)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】化學物I是治療失眠癥藥物雷美替胺的中間體,其合成路線如下:
          (1)反應①的類型為: , 反應④的類型為:
          (2)物質(zhì)F中含氧官能團的名稱為
          (3)反應③會生成與D互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物,該反應的方程式為
          (4)若未設計反應⑥,則化合物I中可能混有雜質(zhì),該雜質(zhì)同樣含有一個六元環(huán)和兩個五元環(huán),其結(jié)構(gòu)簡式為
          (5)寫出同時滿足下列條件的物質(zhì)I的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 . ①能發(fā)生銀鏡反應;②能發(fā)生水解反應;③分子的核磁共振氫譜有5個峰.
          (6)已知:CH2=CHCH2OH CH2=CHCOOH 以CH2=CHCH=CH2、 為原料,合成 ,寫出合成流程圖(無機試劑任用).合成
          流程圖示例如下:CH2=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH.

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】氮可以形成多種化合物,如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等.
          (1)已知:N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)△H=+50.6kJmol12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣571.6kJmol1
          則①N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=kJmol1
          ②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) 不能自發(fā)進行的原因是
          ③用次氯酸鈉氧化氨,可以得到N2H4的稀溶液,該反應的化學方程式是
          (2)采礦廢液中的CN 可用H2O2處理.已知:H2SO4=H++HSO4 HSO4H++SO42用鉑電極電解硫酸氫鉀溶液,在陽極上生成S2O82 , S2O82水解可以得到H2O2 . 寫出陽極上的電極反應式
          (3)氧化鎂處理含NH4+的廢水會發(fā)生如下反應: MgO+H2OMg(OH)2 Mg(OH)2+2NH4+Mg2++2NH3H2O.
          ①溫度對氮處理率的影響如圖所示.在25℃前,升高
          溫度氮去除率增大的原因是
          ②剩余的氧化鎂,不會對廢水形成二次污染,理由是
          (4)滴定法測廢水中的氨氮含量(氨氮以游離氨或銨鹽形式存在于水中)步驟如下: ①取10mL廢水水樣于蒸餾燒瓶中,再加蒸餾水至總體積為175mL
          ②先將水樣調(diào)至中性,再加入氧化鎂使水樣呈微堿性,加熱
          ③用25mL硼酸吸收蒸餾出的氨[2NH3+4H3BO3=(NH42B4O7+5H2O]
          ④將吸收液移至錐形瓶中,加入2滴指示劑,用c molL1的硫酸滴定至終點[(NH42B4O7+H2SO4+5H2O=(NH42SO4+4H3BO3],記錄消耗的體積V mL.
          則水樣中氮的含量是mgL1(用含c、V的表達式表示).(請寫出計算過程)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】將Zn棒和Cu棒用導線連接后,放入某電解質(zhì)溶液中,構(gòu)成如圖所示裝置.試回答下列問題:

          (1)若電解質(zhì)溶液為稀硫酸,
          ①Zn棒為原電池的極,其電極反應式為
          ②Cu棒為原電池的極,其電極反應式為
          (2)若電解質(zhì)為硫酸銅溶液,
          ①Cu棒上發(fā)生反應,其電極反應式為
          ②若在上述兩個過程中,轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等,則Cu棒上(1)和(2)所析出物質(zhì)的質(zhì)量之比為

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列說法中正確的是(  )
          A.同一原子中,1s、2s、3s電子的能量逐漸減小
          B.同一原子中,2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多
          C.能量高的電子在離核近的區(qū)域運動,能量低的電子在離核遠的區(qū)域運動
          D.各能層含有的能級數(shù)為n(n為能層序數(shù))

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法不正確的是( )
          A.常溫常壓下,2gD2O中含有的電子總數(shù)為NA
          B.高溫下,0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應,生成的H2分子數(shù)目為0.3NA
          C.1mol K與足量O2反應,生成K2O、K2O2和KO2的混合物時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
          D.室溫下,1 L pH=13的NaOH溶液中,由水電離的OH數(shù)目為1013NA

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