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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】將兩個鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構成甲烷燃料電池。已知通入CH4的一極的電極反應為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O。下列敘述不正確的是（ ）
          A. 通入CH4的電極為負極
          B. 電池工作時，溶液中的OH-向負極移動
          C. 正極反應：2O2+4H2O+8e-=8OH-
          D. 電池使用一段時間后溶液中KOH的濃度將不變
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          燃料原電池中，通入燃料甲烷的電極為負極，失電子發(fā)生氧化反應，負極的電極反應式為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，通入氧化劑O2的電極為正極，其電極反應是：O2+2H2O+4e-=4OH-，總反應為：CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O；溶液中陰離子流向負極，陽離子流向正極，據此進行解答。
          A.甲烷失電子發(fā)生氧化反應，所以通入CH4的電極為負極，A正確；
          B.溶液中陰離子流向負極，陽離子流向正極，則氫氧根離子向負極附近移動，B正確；
          C.原電池的正極上O2得到電子發(fā)生還原反應，電極反應是：O2+2H2O+4e-=4OH-，C正確；
          D.該原電池的總反應為：CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O，所以該電池使用一段時間后KOH濃度變小，D錯誤；
          故合理選項是D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】通過以下反應均可獲取H2。下列有關說法正確的是(　　)
          ①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)=2H2(g)＋ O2(g)　ΔH1＝＋571.6 kJ·mol－1
          ②焦炭與水反應制氫：C(s)＋ H2O(g)=CO(g)＋ H2(g)　ΔH2＝＋131.3 kJ·mol－1
          ③甲烷與水反應制氫：CH4(g)＋ H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)　ΔH3＝＋206.1 kJ·mol－1
          A.反應①中電能轉化為化學能
          B.反應②為放熱反應
          C.反應③使用催化劑，ΔH3減小
          D.反應CH4(g)=C(s)＋2H2(g)的ΔH＝＋74.8 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，Ka(HCN)＝6.2×10－10，Ka1(H2C2O4)＝5.4×10－2，Ka2(H2C2O4)＝5.4×10－5。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時下列指定溶液中微粒物質的量濃度關系正確的是
          A.0.1 mol·L－1 NaCN溶液與等體積、等濃度鹽酸混合：c(Na＋)＝c(Cl－)>c(H＋)>c(HCN)>c(CN－)
          B.向0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液中加入NaOH溶液至pH＝7：c(Na＋)<2[c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＋c(H2C2O4)]
          C.0.1 mol·L－1 NaCN溶液與0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液的比較：c(CN－)<c(HC2O4-)＋2c(C2O42-)
          D.0.1 mol·L－1 NaCN溶液與0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液等體積混合：c(Na＋)＋c(C2O42-)＋c(HC2O4-)＋c(H2C2O4)＝0.2 mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表中：X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ/mol。 
          元素
          I1
          I2
          I3
          I4
          X
          496
          4562
          6912
          9543
          Y
          578
          1817
          2745
          11575
          下列根據表中所列數據的判斷，錯誤的是
          A. 元素X是ⅠA族的元素
          B. 元素Y的常見化合價是+3價
          C. 元素X與氧形成化合物時，化學式可能是X2O2
          D. 若元素Y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知 Na2SO3和 KIO3 反應過程和機理較復雜，一般認為分以下①～④步反應。
          ①IO3－＋SO32－=IO2－＋SO42－(反應速率慢)
          ②IO2－＋2SO32－=I－＋2SO42－(反應速率快)
          ③5I－＋IO3－＋6H＋=3I2＋3H2O(反應速率快)
          ④I2＋SO32－＋H2O=2I－＋SO42－＋2H＋(反應速率快)
          下列說法不正確的是：
          A. IO2－和 I－是該反應的催化劑
          B. 此反應總反應速率由反應①決定
          C. 此反應①中氧化劑是IO3－，反應③中還原劑是 I－
          D. 若生成 0.5mol 碘單質，則總反應中有 5mol 電子轉移
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NA為阿伏加德羅常數，下列有關說法正確的是
          A. 常溫下，7.8g固體Na2O2中，含有的陰陽離子總數為0.4NA
          B. 4℃時，18gD2O中含有共用電子對數為2NA
          C. 64gSO2和16gO2充分反應，生成 SO3的分子數為NA
          D. 14g乙烯和丙烯的混合物中含有2NA個極性共價鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65 mg·L－1。實驗室模擬海水中溴的提取。實驗方法：將適量新制氯水加入到20 mL富含溴離子的海水中(海水可以用0.1 mol·L－1的NaBr溶液代替)，把溴置換出來。氯水中的氯氣作________________劑，涉及反應的離子方程式為__________________。得到的單質溴可以用有機溶劑在________(儀器)中實現萃取富集，萃取試劑用________、苯等，得到的有機層顯________色。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應:3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g),在不同條件下,用不同物質表示其反應速率,分別為:
          ①v(A)=0.6 mol·L-1·min-1;②v(B)=0.45 mol·L-1·min-1;③v(C)=0.015 mol·L-1·min-1;④v(D)=0.45 mol·L-1·min-1。
          則此反應在不同條件下進行得最快的是( )。
          A.③ B.① C.④ D.②
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按要求回答下列問題。
          （1）鎂橄欖石（Mg2SiO4）用氧化物的形式表示為_____。
          （2）接觸法制硫酸工藝中，在設備_____中實現硫鐵礦的煅燒制得SO2氣體。
          （3）寫出醋酸在水中的電離方程式_____。
          （4）寫出少量氯氣通入碘化鉀溶液的化學方程式_____。
          （5）在制作印刷電路板的過程中常利用銅和氯化鐵溶液反應，寫出離子方程式：_____。
          

			
          

			
          
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