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          用相同濃度的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定相同體積、相同pH的、NaOH和NH3·H2O三種堿溶液，當(dāng)恰好中和時，滴定消耗鹽酸的體積依序為V1、V2、V3，則V1、V2、V3三者的大小關(guān)系正確的是
          A．V3>V2>V1 B．V3＝V2＝V1 C．V1＝V2>V3 D．V3>V2＝V1 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：由于Ba(OH)2、NaOH是強(qiáng)堿，完全電離，而NH3·H2O是弱堿，部分電離，因此當(dāng)溶液的pH相同時，c(OH-)相同，隨著鹽酸的滴加，未電離的NH3·H2O會繼續(xù)電離，最終溶液電離產(chǎn)生的n(OH-): Ba(OH)2=NaOH<NH3·H2O，所以滴定消耗鹽酸的體積V1=V2<V3。故選項是D。
          考點：考查等pH的強(qiáng)堿、弱堿的中和能力大小比較的知識。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱大蘇打，照相業(yè)中用作定影劑。Na2S2O3易溶于水，在酸性溶液中與酸反應(yīng)有單質(zhì)硫和SO2生成。
          （1）Na2S2O3溶液與稀硫酸混合反應(yīng)可用于探究外界條件對反應(yīng)速率的影響，完成有關(guān)的實驗設(shè)計表(已知各溶液體積均為5 mL)：
          實驗編號
                     		T/K
                     		c(Na2S2O3)/   mol·L－1
                     		c(H2SO4)/   mol·L－1
                     		實驗?zāi)康?br /> 
          ①
                     		298
                     		0．1
                     		0．1
                     		實驗①和②探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；
          實驗①和③探究反應(yīng)物濃度對該反應(yīng)速率的影響
           
          ②
                     		308
                     		 
                     		 
           
          ③
                     		 
                     		0．2
                     		 
           
          （2）Na2S2O3還具有很強(qiáng)的還原性，Na2S2O3溶液與足量氯水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
          ________                                                (提示：S元素被氧化為SO42-)。
          （3）現(xiàn)有一瓶Na2S2O3固體，可能含有Na2SO4固體，請設(shè)計實驗驗證，寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選試劑：1 mol·L－1 H2SO4、1 mol·L－1 HNO3、1 mol·L－1 HCl、1 mol·L－1 NaOH、0．1 mol·L－1 Ba（NO3）2、0．1 mol·L－1 BaCl2、0．01 mol·L－1 KMnO4、蒸餾水。
          實驗步驟
                     		預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
           
          步驟1：取少量固體于試管A中，加蒸餾水溶解。
                     		 
           
          步驟2：向試管A加入                                                  
                                                                     
                     		                  
                            
           
          步驟3：取步驟2的少量上層清液于試管B中，                                                  
                                                                 
                     		                  
                            
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          對常溫下0.1 mol/L的醋酸溶液，以下說法正確的是
          A．由水電離出來的的c(H+)=1.0×10-13 mol/L 
          B．c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-) 
          C．與同濃度的鹽酸分別加水稀釋10倍后：pH(醋酸)＞pH(鹽酸) 
          D．與等濃度等體積NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)="0.1" mol/L 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列各離子濃度的大小比較，正確的是（  ）
          A．同濃度下列溶液中：① (NH4)2SO4 ② NH4HCO3 ③ NH4Cl④ NH3·H2O，
          c(NH4＋)由大到小的順序是：① > ③ > ② > ④
          B．常溫時，將等體積的鹽酸和氨水混合后，pH = 7，則c (NH4+) > c (Cl－)
          C．0.2 mol·L-1 Na2CO3溶液中：c (OH－) =" c" (HCO3－) + c (H+) + c (H2CO3)
          D．0.01 mol·L-1 的NH4Cl溶液與0.05mol·L－1 的NaOH溶液等體積混合： c (Cl－)> c (NH4+)> c (Na+)>c (OH－)>c (H+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知，25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下：

          則下列有關(guān)說法正確的是（  ）
          A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaCN）>pH（Na2CO3）>pH（CH3COONa） 
          B．a(chǎn) mol·L-1 HCN溶液與b mol·L-1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c（Na+）>c（CN-），則b一定大于a 
          C．向冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離度、pH均先增大后減小 
          D．等物質(zhì)的量NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中，一定存在： c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-） 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)說法正確的是（  ）
          A．常溫下，0.1 mol·L—1Na2S溶液中存在：c(OH—)＝c(H＋) + c(HS—) + c(H2S) 
          B．常溫下，0.1 mol·L—1HA溶液與0.1 mol·L—1 NaOH溶液正好完全反應(yīng)時，溶液中一定存在：c(Na+)＝c(A—)＞c(OH—)＝c(H+)
          C．常溫下，向0.1 mol·L—1CH3COOH 溶液加水稀釋，當(dāng)溶液的pH從3.0升到4.0時，
          溶液中的值增大到原來的10倍
          D．常溫下，pH＝7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中：
          c(Na+)＝c(CH3COOH)＞c(CH3COO—)＞c(H+)＝c(OH—) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          若醋酸用HAc表示，則在0.1mol·L－1 NaAc溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是
          A．c（Na＋）＝ c（Ac—）+c（HAc）
          B．c（Na＋）+c（OH—）= c（Ac—）+c（H＋）
          C．c（Na＋）>c（OH—） > c（Ac—） > c（H＋） 
          D．c（Na＋）> c（Ac—）> c（H＋）> c（OH—）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是 
          A．某物質(zhì)的溶液pH <7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽
          B．用廣泛pH試紙測得0.10 mol·L－1 NH4Cl溶液的pH＝5. 2
          C．pH=2的CH3COOH中c(H+)是pH=1的CH3COOH中c(H+)的2倍
          D．AgCl在相同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和HCl溶液中的Ksp相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知Ksp(AgCl)=1．56×10-10，Ksp(AgBr)=7．7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9．0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，濃度均為0．010mol?L-1，向該溶液中逐滴加入0．010 mol?L-1的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為
          A．Cl-、Br-、CrO42- B．CrO42-、Br-、Cl- C．Br-、Cl-、CrO42- D．Br-、CrO42-、Cl- 
          

			
          

			
          
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