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          在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下[已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ⊿H=－92.4kJ·mol－1]
          




          
 
          
  
  
          容器
          
            		
  
  
          甲
          
            		
  
  
          乙
          
            		
  
  
          丙
          
            		
 
          
 
          
  
  
          反應(yīng)物投入量
          
            		
  
  
          1molN2、3molH2
          
            		
  
  
          2molNH3
          
            		
  
  
          4molNH3
          
            		
 
          
 
          
  
  
          NH3的濃度(mol·L－1)
          
            		
  
  
          c1
          
            		
  
  
          c2
          
            		
  
  
          c3
          
            		
 
          
 
          
  
  
          反應(yīng)的能量變化
          
            		
  
  
          放出akJ
          
            		
  
  
          吸收bkJ
          
            		
  
  
          吸收ckJ
          
            		
 
          
 
          
  
  
          體系壓強(qiáng)(Pa)
          
            		
  
  
          p1
          
            		
  
  
          p2
          
            		
  
  
          p3
          
            		
 
          
 
          
  
  
          反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
          
            		
  
  
          α1
          
            		
  
  
          α2
          
            		
  
  
          α3
          
            		
 
          

          




          下列說法正確的是
          


          A．2c1＞c3         B．a(chǎn)+b=92.4       
C．2p2＜p3      D．α1+α3＜1
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          BD
          


          【解析】根據(jù)甲和乙的投入量可知，平衡是等效的，所以選項(xiàng)B正確。丙相當(dāng)于是在乙的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡向生成氨氣的方向進(jìn)行，即丙中氨氣的轉(zhuǎn)化率小于乙中氨氣的轉(zhuǎn)化率，所以選項(xiàng)D正確，AC不正確，應(yīng)該是2c1＜c3，2p2＞p3，答案選BD。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?江蘇）在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1）
          

          


          
容器
甲
乙
丙
          

          
反應(yīng)物投入量
1mol N2、3mol H2
2mol NH3
4mol NH3
          

          
NH3的濃度（mol?L-1）
c1
c2
c3
          

          
反應(yīng)的能量變化
放出akJ
吸收bkJ
吸收ckJ
          

          
體系壓強(qiáng)（Pa）
p1
p2
p3
          

          
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
α1
α2
α3
          下列說法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          生物質(zhì)資源是一種污染小的可再生能源．生物質(zhì)的主要轉(zhuǎn)化途徑及主要產(chǎn)物如圖．
          （1）由生物質(zhì)能獲得的CO和H2，可以合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及許多烴類物質(zhì)．當(dāng)兩者1：1催化反應(yīng)，其原子利用率達(dá)100%，合成的物質(zhì)可能是
          cd
          cd
          ．
          a．汽油    b．甲醇      c．甲醛     d．乙酸
          （2）甲醇是一種重要的化工原料，工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1．
          若在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          

          


          
容器
甲
乙
丙
          

          
反應(yīng)物投入量
1molCO、2molH2
1mol CH3OH
2molCO、4molH2
          

          
CH3OH的濃度（mol/L）
c1
c2
c3
          

          
反應(yīng)的能量變化
放出Q1 kJ
吸收Q2 kJ
放出Q3 kJ
          

          
平衡常數(shù)
K1
K2
K3
          

          
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
α 1
α 2
α 3
          下列說法正確的是
          ac
          ac
          ．
          a．c1=c2      b.2Q1=Q3         c．K1=K3      d．α2+α3＜100%
          （3）在一定溫度和壓強(qiáng)下，CO和H2催化合成二甲醚的反應(yīng)為：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）
          ①若一體積可變的密閉容器中充入3mol H2、3mol CO、1mol CH3OCH3、1mol CO2，經(jīng)一定時(shí)間達(dá)到平衡，并測得平衡時(shí)混合氣體密度是同溫同壓下起始時(shí)的1.6倍．則：反應(yīng)開始時(shí)：v（正）＞v（逆）的理由是：
          反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，同溫、同壓下，達(dá)到平衡時(shí)，氣體密度增大，即氣體體積縮小，平衡正移
          反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，同溫、同壓下，達(dá)到平衡時(shí)，氣體密度增大，即氣體體積縮小，平衡正移
          ．
          平衡時(shí)，n（CH3OCH3）=
          1.75
          1.75
          mol．
          ②右圖為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖．b電極是
          正
          正
          極（填“正”或“負(fù)”）；a電極的反應(yīng)式為
          （CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+
          （CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          甲醇是一種化工原料，工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1．
          若在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          

          


          
容器
甲
乙
丙
          

          
反應(yīng)物投入量
1molCO.2molH2
1mol CH3OH
2molCO、4molH2
          

          
CH3OH的濃度（mol/L）
c1
c2
c3
          

          
反應(yīng)的能量變化
放出Q1 kJ
吸收Q2 kJ
放出Q3 kJ
          

          
平衡常數(shù)
K1
K2
K3
          

          
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
α 1
α 2
α 3
          ①容器內(nèi)壓強(qiáng)P：2P甲與2P乙與P丙關(guān)系是
          2P甲等于2P乙且大于P丙
          2P甲等于2P乙且大于P丙

          ②變化的熱量數(shù)值Q中，Q1 與Q2的和是
          90.8
          90.8

          ③畫出平衡時(shí)甲醇的百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）的變化曲線，要求畫出壓強(qiáng)不同的兩條曲線（標(biāo)出p1、p2，且p1＜p2）．
          ④在一定溫度和壓強(qiáng)下，CO和H2催化合成二甲醚反應(yīng)為：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）如圖為綠色電源“直接二甲醚燃料電池”工作原理示意圖，a電極的反應(yīng)式為
          CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+
          CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在溫度，容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，在保持恒溫、恒容條件下發(fā)生如下反應(yīng)：3X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
          

          


          
容器
甲
乙
丙
          

          
起始反應(yīng)物投入量
3mol X  1mol Y
2mol Z　
6mol X  2mol Y　
          

          
平衡時(shí)Z的濃度（mol?L-1）
c1
c2
c3
          

          
反應(yīng)的能量變化
放出Q1kJ
吸收Q2kJ
放出Q3kJ
          

          
平衡時(shí)體系壓強(qiáng)
p1
p2
p3
          

          
平衡時(shí)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
α1
α2
α3
          下列說法中正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：（已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1）
          

          


          
容器
甲
乙
丙
          

          
反應(yīng)物的投入量
1molN2、3molH2
2molNH3
4molNH3
          

          
NH3的濃度（mol?L-1）
c1
c2
c3
          

          
反應(yīng)的能量變化
放出akJ
吸收bkJ
吸收ckJ
          

          
體系的壓強(qiáng)（Pa）
p1
p2
p3
          

          
反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
a1
a2
a3
          下列說法正確的是（　�。�
          
                
          A、2c1＞c3
          B、a+b=92.4
          C、2p2＜p3
          D、α1+α3=1
          

			
          

			
          
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