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          【題目】25℃時(shí)，5 mL 0.1 mol /L的 H2SO4和15 ml 0.1 mol/L的NaOH溶液相混合，并稀釋至500 ml，最后所得溶液的pH為( )
          A．12.3 B．11 C．3 D．1.7
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          試題分析：5mL0.1molL-1 H2SO4中氫離子的物質(zhì)的量為：5×10-3L×0.1mol/L×2=1×10-3mol，15mL0.1molL-1 NaOH 溶液中含有的氫氧根離子的物質(zhì)的量為：15×10-3L×0.1mol/L=1.5×10-3mol，兩溶液混合后，氫氧化鈉過(guò)量，剩余的氫氧根離子的物質(zhì)的量為：1.5×10-3mol-1×10-3mol=5×10-4mol，稀釋至500mL后溶液中氫氧根離子的濃度為：c(OH-)=mol/L=1×10-3mol/L，常溫下溶液中氫離子濃度為：c(H+)=mol/L=1×10-11mol/L，稀釋后溶液的pH=-lg c(H+)=lg1×10-11=11，故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組的甲、乙同學(xué)分別設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證元素周期律。
          （Ⅰ）甲同學(xué)將鈉，鎂，鋁各1mol分別投入到足量的鹽酸中，預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：
          （1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的目的是__________________________
          （2）反應(yīng)最劇烈的是______________
          （3）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3.H2O,從而驗(yàn)證NaOH的堿性強(qiáng)于NH3.H2O，繼而驗(yàn)證Na的金屬性大于N，你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理？____________并說(shuō)明理由：_____________.
          （Ⅱ）乙同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖裝置來(lái)探究碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱，根據(jù)要求完成下列各小題
          （1）實(shí)驗(yàn)裝置：
          填寫(xiě)所示儀器名稱(chēng)A_________________B______________
          （2）實(shí)驗(yàn)步驟： 連接儀器、____________、加藥品后，打開(kāi)a、然后滴入濃硫酸，加熱。
          （3）問(wèn)題探究：（已知酸性強(qiáng)弱:亞硫酸>碳酸）
          ①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________;
          ②裝置E中的試劑為_________________________，作用是______________________，反應(yīng)方程式_____________________________________________;
          ③能說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表為元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的原子序數(shù)為M與N元素原子序數(shù)之和。下列說(shuō)法正確的是
          A. 氫化物的穩(wěn)定性：N >Z，是因?yàn)槠錃浠锓肿涌尚纬蓺滏I
          B. 元素的非金屬性：M > Y，是因?yàn)閱钨|(zhì)M能與YN2反應(yīng)生成單質(zhì)Y
          C. 熔沸點(diǎn)：YN2>MN2，是因?yàn)?/span>YN2的分子間作用力強(qiáng)
          D. 簡(jiǎn)單離子的半徑：N >X，是因?yàn)樗鼈兙哂邢嗤碾娮訉咏Y(jié)構(gòu)且X的核電荷數(shù)更大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】[化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
          鐵氧體是一種磁性材料，具有廣泛的應(yīng)用。 -
          (1)基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為[Ar]_______。
          (2)工業(yè)制備鐵氧體常使用水解法，制備時(shí)常加入尿素[CO(NH2)2 ]、醋酸鈉等堿性物質(zhì)。尿素分子中四種不同元素的電負(fù)性由大至小的順序是____________；醋酸鈉中碳原子的雜化類(lèi)型是_________。
          (3)工業(yè)制備鐵氧體也可使用沉淀法，制備時(shí)常加入氨（NH3)、聯(lián)氨(N2H4)等弱堿。比較下表中氨(NH3)、聯(lián)氨(N2H4)的熔沸點(diǎn)，解釋其高低的主要原因________。
          N2H4
          NH3
          熔點(diǎn)/℃
          2
          -77.8
          沸點(diǎn)/℃
          113.5
          -33.5
          (4)下圖是從鐵氧體離子晶體Fe3O4中，取出的能體現(xiàn)其晶體結(jié)構(gòu)的一個(gè)立方體，則晶體中的氧離子是否構(gòu)成了面心立方最密堆積______(填“是”或“否”），該立方體是不是Fe3O4的晶胞______(填“是”或“否”），立方體中三價(jià)鐵離子處于氧離子圍成的_____空隙(填空間結(jié)構(gòu)）。
          (5)解釋該Fe3O4晶體能導(dǎo)電的原因________，根據(jù)上圖計(jì)算Fe3O4晶體的密度_____gcm-3。 (圖中a=0.42nm，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時(shí)，在20 ml 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，滴定曲線(xiàn)如圖所示，有關(guān)粒子濃度的關(guān)系中，不正確的是( )
          A．在A點(diǎn)：c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(CH3COO-)﹥c(H+)
          B．在B點(diǎn)：c(Na+)﹦c(CH3COO-)﹥c(OH-)﹦c(H+)
          C．在C點(diǎn)：c(CH3COO-)﹥c(Na+)﹥c(H+)﹥c(OH-)
          D．在C點(diǎn)：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)﹦2c(Na+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在容積相同的兩密閉容器A和B中，保持溫度為423K，同時(shí)向A、B中分別加入amol、b mol碘化氫(a>b)，待反應(yīng)2HI(g)I2(g) + H2(g)達(dá)平衡后，下列說(shuō)法肯定正確的是（）
          A． 從反應(yīng)開(kāi)始到建立平衡的平均速率：vA<vB
          B． 平衡時(shí)I2的濃度：c(I2)A=c(I2)B
          C． 平衡時(shí)碘蒸氣在混合氣體中的百分含置：A容器大于B容器
          D． 平衡時(shí)HI的分解率：αA=αB
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化合物中陰離子半徑和陽(yáng)離子半徑之比最大的是（ ）
          A.LiI
          B.NaBr
          C.KCl
          D.CsF
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用一種陰、陽(yáng)離子雙隔膜三室電解槽處理廢水中的NH，模擬裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　)
          A. 陽(yáng)極室溶液由無(wú)色變成棕黃色 B. 陰極的電極反應(yīng)式為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
          C. 電解一段時(shí)間后，陰極室溶液中的pH升高 D. 電解一段時(shí)間后，陰極室溶液中的溶質(zhì)一定是(NH4)3PO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是(　　)
           
          A. 圖1所示的裝置可用于干燥、收集并吸收多余的氨氣
          B. 用廣泛pH試紙測(cè)得0.1mol·L－1NaClO溶液的pH值約為12
          C. 用蒸發(fā)溶劑的方法將10%的Ca(HCO3)2溶液變?yōu)?0%的Ca(HCO3)2溶液
          D. 用圖2的裝置可以驗(yàn)證生鐵片在該雨水中是否會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕
          

			
          

			
          
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