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          已知[CO（NH3）6]3+的立體結(jié)構(gòu)如圖，其中數(shù)字處的小圓圈表示NH3分子，且相鄰的NH3分子間的距離相等，CO3-離子位于八面體的中心，若其中兩個NH3被Cl取代，所形成的[CO（NH3）4Cl2]-（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：該結(jié)構(gòu)在正八面體，屬于對稱結(jié)構(gòu)，2，3，5，6四個位置為等效位置，1，4是等效位置，采用固定一個位置選取另一個位置的方法判斷．
          解答：解：該配離子的立體結(jié)構(gòu)是正八面體，正八面體六個頂點的位置是對稱等同的，選取其中一個取代，剩余位置有兩種，所以二元取代產(chǎn)物也就是兩種，
          故選A．
          點評：本題考查了取代物的種類，明確該離子的結(jié)構(gòu)、等效位置是解本題關(guān)鍵，難度較大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          銅合金是人類使用最早的金屬材料．銅在化合物中的常見化合價有+l、+2等，故能形成多種銅的化合物．
          （1）基態(tài)Cu原子的電子排布式是
          [Ar]3d104s1
          [Ar]3d104s1
          ；
          （2）許多+l價銅的配合物溶液能吸收CO和烯烴（如C2H4、CH3CH=CH2等），試問：形成配位化合物的條件
          中心原子有空軌道，配位原子有孤對電子
          中心原子有空軌道，配位原子有孤對電子
          ，已知CO和N2屬于等電子體，試寫出CO的結(jié)構(gòu)式
          C≡O(shè)
          C≡O(shè)
          ，CH3CH=CH2分子中c子采取的雜化方式有
          sp2、sp3
          sp2、sp3
          ．
          （3）在硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過量，先出現(xiàn)藍色沉淀，最后溶解形成深藍色的溶液．寫出此藍色沉淀溶解的離子方程式：
          Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
          Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
          ；
          根據(jù)價層電子對互斥模型，預(yù)測SO42-的空間構(gòu)型為
          正四面體
          正四面體
          ，與SO42-屬于等電子體的離子團有
          PO43-
          ClO4-
          PO43-
          ClO4-
          （試寫1例）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）室溫時，將0.1mol氨氣溶于水制成1L溶液，則該溶液的pH為
          11
          11
          [假設(shè)室溫時，Kb（NH3?H2O）=1.0×10-5mol?L-1]
          若在上述溶液中加入稀硫酸，使其恰好完全反應(yīng)，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為
          c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
          c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
          ；若向所得溶液中加入少量硫酸銨固體，使溶液的濃度增大，水解程度
          減小
          減小
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （2）T=593K，P=2×107Pa的體積百分比為60%的CO及40%的H2是混合物，讓其通過活性氧化鋅催化劑后，將有一部分轉(zhuǎn)化為甲醇，反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．已知CO的轉(zhuǎn)化率為16%，則H2的轉(zhuǎn)化率是
          48%
          48%
          ，若容器的容積不變，此時氣體的壓強是
          1.616×107
          1.616×107
          Pa．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          關(guān)于下列各圖的敘述不正確的是（　�。�
          

          


          
 化學方程式
 平衡常數(shù)K
          

          
 F2+H22HF
 6.5×1095
          

          
Cl2+H22HCl 
 2.6×1033
          

          
 Br2+H22HBr
 1.9×1019
          

          
 I2+H22HI
 8.7×102
          精英家教網(wǎng)
          
                
          A、已知CO的燃燒熱283kJ/mol，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol，則圖甲表示CO和H2O（g）生成CO2和H2的能量變化
          B、某溫度下，pH=11的NH3?H2O和pH=1的鹽酸等體積混合后（不考慮混合后溶液體積的變化）恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中NH4+、NH3?H2O與NH3三種微粒的平衡濃度之和為0.05mol?Lˉ1
          C、在常溫下，X2（g）和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如表乙所示，僅依據(jù)K的變化，就可以說明在相同條件下，平衡時X2（從F2到I2）的轉(zhuǎn)化率逐漸降低，且X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱
          D、圖丙中曲線表示常溫下向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋過程中，
          c(A-)
          c(HA)
          的變化情況
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)元素周期表中第四周期的金屬元素在生產(chǎn)和科研中有非常重要的使用價值．
          （1）測定土壤中鐵的含量時需先將三價鐵還原為二價鐵，再采用鄰啡羅啉作顯色劑，用比色法測定，若土壤中含有高氯酸鹽時會對測定有干擾．相關(guān)的反應(yīng)如下：
          4FeCl3+2NH2OH?HCl→4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O
          ①Fe2+在基態(tài)時，核外電子排布式
           
          ．
          ②羥胺中（NH2OH）采用SP3雜化的原子有
           
          ．
          ③Fe2+與鄰啡羅啉形成的配合物中，配位數(shù)為
           
          ． 
          （2）向硫酸銅溶液中加入過量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中析出深藍色的[Cu（NH3）4]SO4晶體，該晶體中含有的化學鍵類型是
           
          ．
          （3）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+，已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3 不易與Cu2+形成配離子，其原因是
           
          ．
          （4）配合物Ni（CO）4常溫下呈液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑．固態(tài)Ni（CO）4屬于
           
          晶體；
          （5）如果把晶胞頂點與最近三個面心所圍成的空隙叫做四面體空隙，第四周   期電負性最小的原子可作為容體摻入C60 晶體的空隙中，形成具有良好的超導性的摻雜C60 化合物．現(xiàn)把C60抽象成質(zhì)點，該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，若每個四面體空隙填入一個原子，則全部填滿C60 晶體的四面體空隙后，所形成的摻雜C60 化合物的化學式為
           
          ．
          

			
          

			
          
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