Question

（2013?浙江模擬）設阿伏伽德羅常數(shù)為N_A，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

A．常溫常壓下，23g NO₂和N₂O₄的混合物氣體中總原子數(shù)為3N_A

B．78gNa₂O₂固體中含有的陰陽離子總數(shù)為4 N_A

C．標準狀況下，22.4LNO₂與水反應完全時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A

D．將1L 0.1mol/LFeCl₃溶液中，含有Cl^-數(shù)目為0.3N_A

Answer 1

分析：A．分子中N原子與氧原子之比都是1：2，可以認為23g都是NO₂，根據(jù)n=

m

M

計算23gNO₂的物質(zhì)的量，每個NO₂含有3個原子，據(jù)此計算原子物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nN_A計算原子數(shù)目；
B．根據(jù)n=

m

M

計算78gNa₂O₂的物質(zhì)的量，過氧化鈉由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，1mol過氧化鈉含有1mol過氧根離子、2mol鈉離子，據(jù)此計算判斷；
C．標準狀況下，22.4LNO₂的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)反應式計算生成NO，根據(jù)NO的物質(zhì)的量計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目；
D.0.1mol/LFeCl₃溶液中氯離子濃度為0.3mol/L，根據(jù)n=cV計算氯離子物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nN_A計算氯離子數(shù)目．

解答：解：A．分子中N原子與氧原子之比都是1：2，可以認為23g都是NO₂，23gNO₂的物質(zhì)的量為

23g

46g/mol

=0.5mol，每個NO₂含有3個原子，含有原子物質(zhì)的量為0.5mol×3=1.5mol，故含有原子數(shù)目為1.5mol×N_Amol^-1=1.5N_A，故A錯誤；
B．78gNa₂O₂的物質(zhì)的量為

78g

78g/mol

=1mol，過氧化鈉由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，1mol過氧化鈉含有1mol過氧根離子、2mol鈉離子，故含有離子為（1mol+2mol）×N_Amol^-1=3N_A，故B錯誤；
C．標準狀況下，22.4LNO₂的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)反應式3NO₂+2H₂O=2HNO₃+NO可知，生成NO為1mol×

1

3

=

1

3

mol，反應中N元素化合價由+4價降低為NO+2價，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為

1

3

mol×（4-2））×N_Amol^-1=

2

3

N_A，故C錯誤；
D.0.1mol/LFeCl₃溶液中氯離子濃度為0.3mol/L，氯離子物質(zhì)的量為0.3mol/L×1L=0.3mol，故氯離子數(shù)目為0.3mol×N_Amol^-1=0.3N_A，故D正確；
故選D．

點評：本題考查常用化學計量的有關(guān)計算，難度不大，A選項中可以利用氮元素與氧元素的質(zhì)量分數(shù)計算原子的質(zhì)量，再進行計算．