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        1. (10分)某;瘜W興趣小組設計了圖示實驗裝置Ⅰ(圖中省略了夾持儀器)來測定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)。試填空。

           


          (1)往鐵碳合金中加入濃硫酸,未點燃酒精燈前,A、B均無明顯現(xiàn)象,其原因是:

          ① 常溫下碳與濃硫酸不反應;②             ▲               。

          (2)寫出加熱時A中碳與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式         ▲          。

          (3)B中的現(xiàn)象是:      ▲        ;C的作用是:                    。

          (4)甲同學認為利用裝置Ⅰ測得鐵的質(zhì)量分數(shù)偏大,請你寫出可能的原因:

                                    ▲                               

          (5)乙同學認為用裝置Ⅰ操作較繁雜,于是他設計了圖示裝置Ⅱ,若再使用其它儀器可測得如下數(shù)據(jù):

          ① 反應前后干燥管質(zhì)量差a g   ② 反應前后裝置和藥品的總質(zhì)量之差b g

          ③ 用排水法得H2的體積V L    ④ 反應后過濾、洗滌、干燥得殘渣質(zhì)量c g

          試選用上述數(shù)據(jù),以簡便和精確地測算鐵的質(zhì)量分數(shù),其代數(shù)式為    ▲   

          (10分)

           
          (1)②常溫下Fe遇濃硫酸發(fā)生鈍化(2分:“常溫下”1分,“鈍化”1分)

          (2)C + 2H2SO4(濃) = CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O(2分,“條件”或“↑”未標扣1分)

          (3)品紅溶液褪色(1分,或“顏色變淺”)   除盡反應產(chǎn)物中的SO2氣體(1分)

          (4)裝置內(nèi)的CO2難以趕盡,導致E質(zhì)量增重偏。2分)

          (5)(m-c)/m(2分)

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          NH3在催化劑存在時能還原NOx為N2和H2O,這是目前國外硝酸廠進行尾氣治理所普遍采用的一種方法.下圖是某;瘜W興趣小組設計的模擬氨氣還原NO的裝置. 
          回答下列問題:
          (1)若制取氨氣用A裝置,則發(fā)生反應的化學方程式為
          2NH4Cl+Ca(OH)2
            △  
          .
           
          CaCl2+2NH3↑+2H2O
          2NH4Cl+Ca(OH)2
            △  
          .
           
          CaCl2+2NH3↑+2H2O
          .若用B裝置制取氨氣,則分液漏斗和錐形瓶中盛放的藥品分別是
          濃氨水、堿石灰
          濃氨水、堿石灰


          (2)若制取NO用圖C裝置,則制取NO的離子方程式為
          3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
          3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
          ,用可抽動的銅絲其優(yōu)點是
          反應可以隨時關停、操作方便、反復使用、節(jié)約藥品
          反應可以隨時關停、操作方便、反復使用、節(jié)約藥品

          (3)裝置⑦的作用可能是
          吸收未反應的NO
          吸收未反應的NO

          (4)活性亞鉻酸銅(可寫成xCuO?yCr2O3的形式,x、y為正整數(shù))是氨氣還原NO催化劑.已知CuNH4(OH)CrO4在295℃分解生成活性亞鉻酸銅催化劑、一種無毒氣體及水,寫出該反應的化學方程式
          2Cu(OH)NH4CrO4
            △  
          .
           
          Cr2O3?2CuO+N2↑+5H2O
          2Cu(OH)NH4CrO4
            △  
          .
           
          Cr2O3?2CuO+N2↑+5H2O

          (5)若進入裝置⑤的NO共2688mL(已折算為標準狀況,下同),氨氣過量,最后收集到標準狀況下2016mL N2,則NO的轉(zhuǎn)化率為
          90%
          90%

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          科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

          (2013?保定一模)某校化學興趣小組設計了如下實驗裝置(圖中部分夾持儀器已略去)來測 定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù),并探究鐵與濃硫酸的反應.請回答下列問題:
          (1)mg鐵碳合金中加入過量濃硫酸,未點燃酒精燈前,A、B均無明顯現(xiàn)彖,其原 因是①
          常溫下Fe在濃硫酸中鈍化
          常溫下Fe在濃硫酸中鈍化
          碳不與濃硫酸反應
          碳不與濃硫酸反應

          (2)點燃酒精燈,可觀察到B中的現(xiàn)象是
          品紅溶液褪色
          品紅溶液褪色
          C 的作用是
          除去二氧化硫并檢驗二氧化硫以除盡
          除去二氧化硫并檢驗二氧化硫以除盡

          (3)待A中不再逸出氣體時,停止加熱,拆下E并稱重,E增重bg.則銖碳合金 中鐵的質(zhì)量分數(shù)為
          1-
          3b
          11m
          1-
          3b
          11m
           (寫表達式).
          (4)興趣小組使用設計的如圖實驗裝置,操作正確,且每一個反應均完全,仍然發(fā)現(xiàn)所測得的鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)偏低,其主要原因是
          干燥管中的堿石灰能夠吸收空氣中CO2、H2O等
          干燥管中的堿石灰能夠吸收空氣中CO2、H2O等

          (5)若反應一段時間后,用滴管吸取A中的溶液滴入到適量水中作為試樣,試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能:Ⅰ:只含有Fe3+;Ⅱ:只含有Fe2+;Ⅲ:
          既有Fe2+,又有Fe3+
          既有Fe2+,又有Fe3+
          驗證Ⅲ的實驗方法是
          既有Fe2+,又有Fe3+;取試樣少許與試管中,先滴加少量的硫氰化鉀溶液,振蕩后溶液顯示紅色證明有Fe3+;再取少許試樣與試管中,滴加少量的酸性KMnO4溶液,若淺紅色褪去,證明溶液中含有Fe2+
          既有Fe2+,又有Fe3+;取試樣少許與試管中,先滴加少量的硫氰化鉀溶液,振蕩后溶液顯示紅色證明有Fe3+;再取少許試樣與試管中,滴加少量的酸性KMnO4溶液,若淺紅色褪去,證明溶液中含有Fe2+

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          (2010?江蘇二模)某;瘜W興趣小組設計了圖示實驗裝置Ⅰ(圖中省略了夾持儀器)來測定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù).試填空.

          (1)往鐵碳合金中加入濃硫酸,未點燃酒精燈前,A、B均無明顯現(xiàn)象,其原因是:
          ①常溫下碳與濃硫酸不反應;②
          常溫下Fe遇濃硫酸發(fā)生鈍化
          常溫下Fe遇濃硫酸發(fā)生鈍化

          (2)寫出加熱時A中碳與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式
          C+2H2SO4(濃)
           △ 
          .
           
          CO2↑+2SO2↑+2H2O
          C+2H2SO4(濃)
           △ 
          .
           
          CO2↑+2SO2↑+2H2O

          (3)B中的現(xiàn)象是:
          品紅溶液褪色
          品紅溶液褪色
          ;C的作用是:
          除盡反應產(chǎn)物中的SO2氣體
          除盡反應產(chǎn)物中的SO2氣體

          (4)甲同學認為利用裝置Ⅰ測得鐵的質(zhì)量分數(shù)偏大,請你寫出可能的原因:
          裝置內(nèi)的CO2難以趕盡,導致E質(zhì)量增重偏小
          裝置內(nèi)的CO2難以趕盡,導致E質(zhì)量增重偏小

          (5)乙同學認為用裝置Ⅰ操作較繁雜,于是他設計了圖示裝置Ⅱ,若再使用其它儀器可測得如下數(shù)據(jù):
          ①反應前后干燥管質(zhì)量差a g   ②反應前后裝置和藥品的總質(zhì)量之差b g
          ③用排水法得H2的體積V L    ④反應后過濾、洗滌、干燥得殘渣質(zhì)量c g
          試選用上述數(shù)據(jù),以簡便和精確地測算鐵的質(zhì)量分數(shù),其代數(shù)式為
          m-c
          m
          m-c
          m

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          在高一化學教材中,介紹了過氧化鈉與二氧化碳及水的反應:
          2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2         2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
          然而,過氧化鈉與其他非金屬氧化物(如:NO、NO2等)的反應能否發(fā)生呢?為此,某;瘜W興趣小組設計了以下實驗進行探究:
          步驟一:NO、NO2的制備
          ①本實驗所用的NO由飽和硫酸亞鐵溶液與濃硫酸和粉末狀硝酸鉀反應制備,在酸性環(huán)境中硝酸根離子被還原為NO,得到的NO的純度約為98%;
          反應的化學方程式為:
           

          ②NO2由硝酸鉛受熱分解得到:2Pb(NO32=2PbO+4NO2↑+O2↑使生成的氣體通過
           
          (從以下選項中選擇最佳方案)可以使NO2得以凈化.
          A.裝有H2O的洗氣瓶      B.置于冰水中的U形管(NO2沸點21℃)
          C.裝有濃硫酸的洗氣瓶    D.裝有Na2SO3溶液的洗氣瓶
          步驟二:操作(如圖,b、c為彈簧夾)
          精英家教網(wǎng)
          ①先打開b關閉c,通入
           
          (從所給選項選出)5分鐘;目的是
           

          A.空氣      B.O2C.CO2       D.N2
          ②然后
           
          ,再分別從a處通入NO或NO22分鐘.
          現(xiàn)象:當通入NO時,B中靠近A側(cè)淺黃色固體變成黃色,氣囊未見鼓起;當通入NO2時,B中靠近A側(cè)淺黃色固體變成白色,氣囊也未見鼓起;
          步驟三:產(chǎn)物檢驗
          分別取出B中黃色固體或白色固體進行檢驗,得知兩種固體均為鹽.
          結(jié)論:
           

          請寫出NO2與 Na2O2反應的化學方程式:
           

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          科目:高中化學 來源:2012-2013學年廣東佛山佛山一中高一下學期第一次段考化學試卷(帶解析) 題型:實驗題

          某;瘜W興趣小組設計了圖示實驗裝置(圖中省略了夾持儀器)來測定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)。
          (1)m g鐵碳合金中加入過量濃硫酸,未點燃酒精燈前,A、B均無明顯現(xiàn)象,其原因是:①常溫下碳與濃硫酸不反應;②_____________。
          (2)寫出加熱時A中碳與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式____________。

          (3)B中的現(xiàn)象是:____________;C的作用是:_______________。
          (4)待A中不再逸出氣體時,停止加熱,拆下E并稱重,E增重b g。則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為_____________。

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