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          【題目】下列說法正確的是（　�。�
          A.升高體系的溫度或增加某一組分的濃度均能增加反應體系中活化分子所占百分數(shù)
          B.H2+Cl2  2HCl反應中化學能只轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/span>
          C.面粉生產(chǎn)工廠要求嚴禁煙火是因為面粉有機物顆粒極大，總表面積巨大容易被引燃爆炸
          D.高錳酸鉀受熱分解是一個熵減小的過程
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】A．增大濃度，單位體積活化分子數(shù)目增多，但不能改變活化分子所占百分數(shù)，A不符合題意；
          B．H2+Cl2  2HCl反應中化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮堋⒐饽�，B不符合題意；
          C．固體表面積越小，反應速率越大，則面粉易被引燃爆炸，C符合題意；
          D．生成氣體，熵增大，D不符合題意．
          所以答案是：C．
          【考點精析】掌握反應熱和焓變是解答本題的根本，需要知道在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)框圖分析，下列說法不正確的是
          A. 我國是世界上最早使用反應②冶煉金屬M的國家
          B. M2+的氧化性比E2+的氧化性強
          C. 在反應③中若不加稀硫酸，可能觀察到紅褐色沉淀
          D. 在反應①中稀硫酸既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出酸性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】銠基催化劑催化CO加氫合成甲醇(CH3OH)、乙醛(CH3CHO)、乙醇等碳的含氧化合物是近年來化學界比較活躍的研究課題之一。
          （1）已知：（ⅰ）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-90.1kJ/mol
          （ⅱ）2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-24.5kJ/mol
          （ⅲ）C2H5OH(g)CH3OCH3(g) △H3=+50.7kJ/mol
          則由CO催化加氫制備乙醇氣體(另一產(chǎn)物為水蒸汽)的熱化學反應方程式為________。
          （2）直接甲醇燃料電池(DMFC)成本低、效率高，某研究所嘗試用DMFC電解處理含氰電鍍廢水。調(diào)節(jié)廢水pHl0~12.5，電解過程中，CNˉ先被氧化成CNOˉ(兩種離子中氮元素均為-3價)，再進一步氧化為碳酸鹽和N2。
          ①請寫出CNOˉ被氧化的電極反應式________。
          ②欲處理1m3CNˉ含量為390mg/L的電鍍廢水，至少需準備________kg甲醇。
          （3）在2.0L密閉容器中放入1 molCO與2molH2，在反應溫度T1時進行如下反應：
          CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)，反應時間(t)與容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量(n)的數(shù)據(jù)見下表：
          時間t/min
          0
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          總物質(zhì)的量n/mol
          3.0
          2.7
          2.5
          2.3
          2.1
          2.0
          2.0
          ①在0~5min時段，反應速率v(CH3OH)為________；有利于提高上述反應平衡轉(zhuǎn)化率的條件是________。
          A.高溫高壓 B.低溫低壓 C.高溫低壓 D.低溫高壓
          ②計算溫度T1時反應的平衡常數(shù)K1________；T1時達平衡后，改變反應溫度為T2，平衡常數(shù)增大，則T2________T1(填“大于”“小于”)，判斷理由是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應中符合H+ + OH-=H2O離子反應的是（ ）
          A.稀硫酸與稀氨水B.稀硫酸與氫氧化鋇溶液
          C.稀硝酸與氫氧化鋇溶液D.鹽酸與氫氧化鐵反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：N2（g） + 3H2（g） 2NH3（g），△H＜0，在673 K，30 MPa下，n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關系如圖所示，敘述正確的是（ ）
          A．點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處n（N2）不一樣
          B．點c處反應達到平衡
          C．點a的正反應速率比點b的大
          D．其他條件不變，773 K下反應至t1時刻，n（H2）比上圖中d點的值小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列應用與鹽類的水解無關的是
          A. 明礬用于凈水
          B. 次氯酸鈉常用作消毒劑
          C. FeCl3溶液滴入沸水中制Fe(OH)3膠體
          D. 用碳酸氫鈉和硫酸鋁兩種溶液可制成泡沫滅火劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學與生活密切相關，下列說法正確的是（ ）
          A.晶體硅可用于制造光導纖維
          B.氯氧化鈉用來治療胃酸過多
          C.鋁制容器可以用來貯運稀硝酸
          D.乙烯用作水果的催熟劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關摩爾的應用正確的是
          A.1mol綠豆B.lmol面粉C.1molHD.lmol細沙
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是( )
          A. 已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－92.4 kJ·mol－1，當在一定溫度壓強下向一密閉容器中充入0.5molN2、1.5molH2使其充分反應，其反應放出的熱量為46.2 kJ
          B. 常溫常壓下，7.1gCl2與足量鐵充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
          C. 室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH－數(shù)目為0.1NA
          D. 12g金剛石晶體中含有的碳碳鍵數(shù)目為4NA
          

			
          

			
          
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