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          【題目】20世紀90年代初，國際上提出“預防污染”這一新概念，綠色化學是預防污染的基本手段，下列各項屬于綠色化學的是
          A.減少有毒物B.治理污染點C.處理廢棄物D.杜絕污染源
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          綠色化學的核心是在化學反應中實現(xiàn)原子利用率為100%的目標，實現(xiàn)零排放，從源頭上杜絕污染。
          A. 減少有毒物不能保證有毒物的零排放，A不符合題意；
          B. 綠色化學的核心是不產(chǎn)生污染，治理污染點不屬于綠色化學，B不符合題意；
          C. 綠色化學的核心是不產(chǎn)生廢棄物，處理廢棄物不屬于綠色化學，B不符合題意；
          D. 綠色化學的核心是不產(chǎn)生污染物，即從源頭上杜絕，故杜絕污染源屬于綠色化學，D符合題意。
          本題選D 。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增加的短周期主族元素。W存在4原子核18電子的氫化物分子，X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的，Z與W同主族，X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為9。下列說法正確的是
          A. 簡單離子半徑：W>X>Y>Z
          B. 簡單氫化物的沸點：Z>W
          C. X2W、YZ均為離子化合物
          D. W、X、Z三種元素組成的化合物水溶液顯酸性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一個體重50Kg的健康人大約含鐵2g，這2g鐵在人體中不是以單質(zhì)金屬形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含二價鐵離子的二價鐵鹽，如硫酸亞鐵(FeSO4)。服用維生素C，可使食物中的三價鐵離子還原成二價鐵離子，有利于鐵的吸收。
          (1) “服用維生素C，可使食物中三價鐵離子還原成二價鐵離子。”這句話指出，維生素C在這一反應中做_________劑，具有________性。
          (2) 向沸水中滴加飽和的FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體，則其離子方程式為：______________________。
          (3) 為了驗證Fe3+的性質(zhì)，某化學興趣小組設計了如下圖所示的一組實驗，實驗方案設計錯誤的是_____(填字母)
          A. ④和⑤ B. 只有③ C. ③和④ D. ①②③
          (4) 已知：氧化性Cl2>Br2>Fe3+，還原性Fe2+>Br->Cl-，則向1L 0.2mol·L-1的FeBr2溶液中通入標準狀況下氯氣2.24L，被氧化的粒子是________，此反應的離子方程式：____________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一恒容密閉容器中,發(fā)生反應:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH。其平衡常數(shù)(K)和溫度(T)的關系如下表:
          T℃
          700
          800
          850
          1000
          1200
          K
          0.6
          0.9
          1.0
          1.7
          2.6
          試回答下列問題:
          （1）上述反應為____(填“放熱”或“吸熱”)反應,升高溫度,平衡向______ (填“正反應”或“逆反應”) 方向移動。
          （2）某溫度下,在體積為2L的恒容密閉容器中通入2molCO2(g)和4molH2(B)發(fā)生上述應,5min時反應達到平衡,測得CO2(g)的轉(zhuǎn)化率是75%。
          ①v(H2O)=______mol·L-1·min-l。
          ②該溫度下反應的平衡常數(shù)K=______.
          （3）生產(chǎn)水煤氣的過程如下:
          ①C(s)+CO2(g) 2CO(g)ΔH1
          ②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH2
          ③反應:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH=________ (用含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】科學家正在研究溫室氣體CH4、CO2的轉(zhuǎn)化和利用。
          （1）在Ni基催化劑的作用下,CH4和CO2反應可獲得化工原料CO和H2。
          ①基態(tài)Ni外圍價電子中有_________對成對電子。
          ②CH4、CO2、H2分子中有孤對電子的是_________.
          （2）一定條件下,CH4和CO2都能與H2O形成籠狀結(jié)構(gòu)(如圖所示)的水合物晶體,其相關參數(shù)如下表。CH4與H2O形成的水合物俗稱“可燃冰”。
          參數(shù)
          分子
          分子直徑/mm
          分子與H2O的結(jié)合能(E)
          CH4
          0.436
          16.40
          CO2
          0.512
          y
          ①CO2水合物分子間存在的兩種作用力是___________.
          ②為開采深海海底的“可燃冰”,科學家已經(jīng)證明可用CO2置換CH4。已知上圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為xnm,根據(jù)上述圖表,從物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的角度分析:x_____0.512;y_______16.40。(填“>”“<"或“=”)
          ③寫出CH4的一種等電子體: __________;SiO2與CO2是否互為等電子體?_________(填“是”或“不是”),理由是________.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】印染工業(yè)常用亞氯酸鈉(NaClO2)漂白織物。用過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程如下:
          已知:①NaClO2的溶解度隨溫度的升高而增大,適當條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O。
          ②Ksp(FeS)=6.3×10-18;Ksp(CuS)= 6.3×10-36;Ksp(PbS)=2.4×10-28。
          （1）發(fā)生器中反應的還原劑是_________(填化學式，下同)。吸收塔內(nèi)ClO2在堿性條件下與H2O2生成NaClO2 的離子方程式為_______
          （2）從濾液中得到的NaClO2·3H2O的操作依次是_______、(填字母)、洗染、干燥。
          a.蒸餾 b.灼燒 c.冷卻結(jié)晶 d.蒸發(fā)濃縮 e.過濾
          （3）亞氯酸鈉漂白織物時真正起作用的是HClO2。下表是25℃時HClO2及幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)。
          弱酸
          HClO2
          HF
          HCN
          H2S
          Ka/mol·L-1
          1×10-2
          6.3×10-4
          4.9×10-10
          K1=9.1×10-8
          K2=1.1×10-12
          ①常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的NaF、NaCN 兩種溶液的PH由大到小的順序為________。
          ②等體積等物質(zhì)的量濃度的HClO2與NaOH溶液充分反應后,溶液中各離子濃度由大到小的順序為_____。
          ③Na2S是常用的沉淀劑。某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+,滴加Na2S溶液后最先析出的沉淀是______;當最后一種離子沉淀完全時(該離子濃度為10-5 mol·L-l),此時體系中S2-的濃度為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列溶液不能與Ba(OH)2反應的是(　　)
          A. 氯化鈉溶液B. 硫酸銅溶液
          C. 硝酸鐵溶液D. 氯化銨溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮化鋁（AlN）是一種新型無機材料，廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領域．在一定條件下，AlN可通過反應Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成．已知AlN可與NaOH溶液反應放出有刺激性氣味的氣體．下列敘述正確的是
          A. 上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
          B. 上述反應中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移6mol電子
          C. AlN中氮元素的化合價為+3
          D. AlN與NaOH溶液反應的化學方程式為：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應屬于吸熱反應的是
          A.甲烷在空氣中燃燒B.酸堿中和反應
          C.氯化銨受熱分解D.鎂條與鹽酸反應
          

			
          

			
          
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