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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（  ）
          A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
          B．飽和氯水中：NH4＋、SO32－、AlO2－、Cl－
          C．與鋁反應產生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－
          D．c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：A項NO3?與H＋氧化Fe2＋，不能共存；B項氯水含有鹽酸、氯單質等，偏鋁酸根離子與鹽酸反應，氯單質氧化亞硫酸離子，不能共存；與鋁反應產生大量氫氣的溶液可能是酸性溶液，但不能含有硝酸根，因為鋁與硝酸反應不生成氫氣，C項可能不共存；c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液為堿性溶液，D項各離子互不反應，可以共存。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (一)（1）甲烷也是一種清潔燃料，但不完全燃燒時熱效率降低并會產生有毒氣體造成污染。
          已知： CH4(g) + 2O2(g) ＝ CO2(g) + 2H2O(l)   ΔH1＝―890.3 kJ/mol
          2CO (g) + O2(g) ＝ 2CO2(g)            ΔH2＝―566.0 kJ/mol
          則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時的熱效率只是完全燃燒時的________倍（計算結果保留1位小數）。
          （2）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：

          請回答：
          ①甲烷燃料電池的負極反應式是________。
          ②當線路中有0.1 mol電子通過時，________（填“a”或“b”）極增重________g。
          （二）下表是幾種弱電解質的電離平衡常數、難溶電解質的   
          溶度積Ksp (25℃)。
          電解質
          		平衡方程式
          		平衡常數K
          		Ksp
          CH3COOH
          		CH3COOHCH3COO-＋H+
          		1.76×10-5
          		 
          H2CO3
          		H2CO3H+＋HCO3-
          HCO3-H+＋CO32-
          		K1＝4.31×10-7
          K2＝5.61×10-11
          		 
          C6H5OH
          		C6H5OH    C6H5O-＋H+
          		1.1×10-10
          		 
          H3PO4
          		H3PO4H+＋H2PO4-
          H2PO4-H+＋HPO32-
          HPO42-H+＋PO43-
          		K1＝7.52×10-3
          K2＝6.23×10-8 
          K3＝2.20×10-13
          		 
          NH3·H2O
          		NH3·H2O NH4+＋OH-
          		1.76×10-5
          		 
          BaSO4
          		BaSO4 Ba2+＋SO42-
          		 
          		1.07×10-10
          BaCO3
          		BaCO3 Ba2+＋CO32-
          		 
          		2.58×10-9
           
          回答下列問題：
          （1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO3-③C6H5OH ④H2PO4- 均可看作酸，則它們酸性由強到弱的順序為__________________________(填編號)；
          (2)25℃時，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO-)______c(NH4+)；(填“＞”、“＝”或“＜”)
          （3）25℃時，向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關系正確的是(     )；
          A．若混合液pH＞7，則V≥10
          B．若混合液pH＜7，則c((NH4+) ＞c (C6H5O-) ＞c (H+)＞c (OH－)
          C．V=10時，混合液中水的電離程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度
          D．V=5時，2c(NH3·H2O)+ 2 c (NH4+)=" c" (C6H5O-)+ c (C6H5OH)
          （4）如下圖所示，有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題：
          討論T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說法不正確的是(   )

          A．加入Na2SO4可使溶液由a點變?yōu)閎點
          B．在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)任意一點時， 均有BaSO4沉淀生成
          C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)榍�上a、 b之間的某一點(不含a、b)
          D．升溫可使溶液由b點變?yōu)閐點
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關實驗的原理、方法和結論都正確的是
          A．將等體積、等pH的氫氧化鈉溶液和氨水分別稀釋相同倍數，氨水的pH變化大
          B．用CH3COOH溶液作導電性實驗，燈光較暗，說明CH3COOH是弱電解質
          C．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入Ba（NO3）2，紅色逐漸褪去，說明Na2CO3溶液中存在水解平衡
          D．沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導電能力增強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是
          A．含有大量ClO-的溶液：Na+、OH-、I-、SO32-
          B．澄清透明的溶液：Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-
          C．使pH試紙變藍的溶液：NH4+、K+、S2-、CO32-
          D．c()=0.1mol/L的溶液：Na+、Cl-、CO32-、NO3-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          為確定某溶液的離子組成，進行如下實驗:
          ①常溫下，測定溶液的pH溶液呈強堿性;②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體；③在②反應后的溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀；④取上層清液繼續(xù)滴加 Ba(NO3)2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀。根據實驗，以下對原溶液中大量存在的離子的推測正確的是
          A．一定含SO32- B．一定含CO32- C．C1-一定存在D．不能確定HCO3-是否存在
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子組一定能大量共存的是 (   )
          A．能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH4+、I－、NO3－
          B．含有0.1 mol·L－1Ba2+ 的溶液中：K+、Mg2+、CO32-、SO42－
          C．由水電離出來的c(H+) = 1×10－13 mol·L－1的溶液中：K+、CH3COO－、Cl－、NO3－
          D．常溫下，KW/ c(OH－)="0.1" mol·L－1的溶液：Na+、SO42－、NH4+、NO3－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應要求的是(    )
          選項
          		離子或分子
          		要求
          A
          		K+、OH-、淀粉、I-
          		滴加氯水立即變藍
          B
          		Fe2+、NO3-、SO42-、H+
          		通C12后加KSCN溶液呈血紅色
          C
          		Na+、HCO3-、Ca2+、Cl-
          		滴加NaOH溶液立即有沉淀產生
          D
          		K+、NO3-、Cl-、HS-
          		c(K+)<c(HS-)
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是
          A．Fe3＋、H＋、SO42-、ClO－B．Fe3＋、Fe2＋、SO42-、OH－
          C．Al3＋、Na＋、SO42-、HCO3－D．K＋、H＋、I－、MnO4-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時，有關弱酸的電離平衡常數如下，下列有關說法正確的是  
          弱酸化學式
          		CH3COOH
          		HCN
          		H2CO3
          電離平衡常數（25℃）
          		1.8×10－5
          		4.9×10－10
          		K1=4.3×10－7  K2=5.6×10－11
           
          A．等物質的量濃度的各溶液pH關系為pH（CH3COONa）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）
          B．a mol·L－1HCN溶液與b mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN－），則a一定小于b
          C．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入水，則溶液的導電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
          D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（HCO3－）+2c（CO32－）
          

			
          

			
          
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