【題目】將CO2氣體緩緩地通入到含KOH、Ca(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量與所通CO2的體積關(guān)系如圖所示。下列關(guān)于整個(gè)反應(yīng)進(jìn)程中的各種描述正確的是
A.D～E段沉淀減少的反應(yīng)方程式是：CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2
B.A～B段與C～D段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式都是：CO32- + CO2+H2O =2HCO3-
C.B～C段反應(yīng)的離子方程式是：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O
D.O～A段反應(yīng)的化方程式是：2AlO2-＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋CO32-
【答案】A
【解析】
由圖可知，二氧化碳通入含KOH、Ca(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至過量，二氧化碳先與溶液中氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，氫氧化鈣完全反應(yīng)生成碳酸鈣后，二氧化碳與溶液中氫氧化鉀繼續(xù)反應(yīng)生成碳酸鉀，氫氧化鉀完全反應(yīng)后，二氧化碳與溶液中偏鋁酸鉀反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鉀，偏鋁酸鉀完全反應(yīng)后，二氧化碳與溶液中生成的碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸氫鉀，最后二氧化碳與碳酸鈣沉淀反應(yīng)生成可溶的碳酸氫鈣，沉淀部分溶解。
A.由分析可知，D～E段發(fā)生的反應(yīng)為二氧化碳與碳酸鈣沉淀反應(yīng)生成可溶碳酸氫鈣，沉淀部分溶解，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CaCO3 + CO2 + H2O =Ca(HCO3)2，故A正確；
B.A～B段發(fā)生的反應(yīng)為二氧化碳與溶液中氫氧化鉀繼續(xù)反應(yīng)生成碳酸鉀，C～D段發(fā)生的反應(yīng)為二氧化碳與溶液中生成的碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸氫鉀，故B錯(cuò)誤；
C.B～C段發(fā)生的反應(yīng)為二氧化碳與溶液中偏鋁酸鉀反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鉀，反應(yīng)的離子方程式是：2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-，故C錯(cuò)誤；
D.O～A段發(fā)生的反應(yīng)為二氧化碳與溶液中氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，反應(yīng)的離子方程式是：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，故D錯(cuò)誤；
故選A。
第1卷單元月考期中期末系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】電子工業(yè)上使用的印刷電路板，是在敷有銅膜的塑料板上以涂層保護(hù)所要的線路，然后用三氯化鐵濃溶液作用掉(腐蝕)未受保護(hù)的銅膜后形成的。某工程師為了從使用過的腐蝕廢液（含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染及資源的浪費(fèi)）中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液作為腐蝕液原料循環(huán)使用，準(zhǔn)備采用下列步驟：
（1）步驟Ⅰ的操作名稱：________；所需玻璃儀器：_________、_________、__________。
（2）寫出FeCl3溶液與銅箔發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________。
（3）檢驗(yàn)廢腐蝕液中是否含有Fe3+所需試劑名稱：___________、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：__________。
（4）向②中加入NaOH溶液并長時(shí)間暴露在空氣中，此過程的現(xiàn)象：________________，此轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為：______________________________。
（5）寫出③中所含物質(zhì)：_________⑥發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某鐵的氧化物(FexO)1.52 g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112 mL Cl2，恰好將Fe2+完全氧化。下列說法正確的是( )
A. FexO溶于足量鹽酸后只生成了FeCl3和H2O
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下112 mL Cl2的物質(zhì)的量是5 mol
C. x=0.8
D. 通入Cl2后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Fe2++Cl2
Fe3++2Cl﹣
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某無色的混合氣體甲中可能含有NO2、NO、CO2、O2、NH3、N2中的幾種，將100mL甲氣體經(jīng)過如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為(不考慮Na2O2與NO2、NO的反應(yīng))（ ）
A.NO2、CO2、N2B.NH3、NO、CO2
C.NH3、N2、CO2D.NO、O2、NH3
【答案】B
【解析】
該氣體無色，說明其中不含NO2；氣體通過濃硫酸體積減小，說明其中有NH3；氣體通過足量Na2O2后顯紅棕色，說明其中含有CO2和NO，故不含O2；最后通入水中無氣體剩余，說明其中不存在N2，選項(xiàng)B正確，故答案為B。
【題型】單選題
【結(jié)束】
19
【題目】A、B、C、D是四種常見氣體單質(zhì)。E的相對分子質(zhì)量比F小16，且F為紅棕色。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件與部分反應(yīng)的生成物略去)。
請回答下列問題：
（1）D的化學(xué)式為__，Y的化學(xué)式為__，E的化學(xué)式為__。
（2）Y與氧化銅反應(yīng)，每生成1molB消耗3mol氧化銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
（3）Y與E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，這是一個(gè)具有實(shí)際意義的反應(yīng)，可消除E對環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
（4）氣體F和氣體SO2在通常條件下同時(shí)通入盛有BaCl2溶液的洗氣瓶中(如圖所示)，洗氣瓶中是否有沉淀生成？__，理由是__。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)弾的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)鉤如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能，此時(shí)硫酸鉛電極處生成Pb，下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 輸出電能時(shí)，外電路中的電子由硫酸鉛電極流向鈣電極
B. 放電時(shí)電解質(zhì)LiCl-KCl中的Li+向鈣電極區(qū)遷移
C. 每轉(zhuǎn)0.2mol電子，論上消耗42.5gLiCl
D. 電池總反應(yīng)為Ca+PbSO4+2LiCl=Pb+Li2SO4+CaCl2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定條件下，CH4和CO2都能與H2O形成籠狀結(jié)構(gòu)的水合物晶體，CH4與H2O形成的水合物俗稱“可燃冰”。
（1）“可燃冰”晶體中平均每46個(gè)H2O分子構(gòu)建8個(gè)籠，其中6個(gè)籠分別容納1個(gè)CH4分子，另外2個(gè)籠分別容納1個(gè)H2O分子，則“可燃冰”平均組成可表示為________(填化學(xué)式)。
（2）已知：
CO2(g)+nH2O(l)=CO2·nH2O(s) △H=-57.98kJ·moI-1
CH4(g)+nH2O(l)=CH4·nH2O(s) △H=-54.49kJ·mol-1
反應(yīng)CO2(g)+CH4·nH2O（s)=CH4（g)+CO2·nH2O(s)的△H=________kJ·mol-1
（3）科學(xué)家提出用CO2“置換”CH4開采海底“可燃冰”的設(shè)想，提出該設(shè)想的理論依據(jù)是________。
（4）圖中顯示，CO2·nH2O的生產(chǎn)速率明顯大于 CH4·nH2O釋放出的速率，其原因是________。
（5）利用CO2的弱氧化性，開發(fā)了丙烷氧化脫氫制丙烯的新工藝。該工藝可采用鉻的氧化物為催化劑，其反應(yīng)機(jī)理如圖。
①反應(yīng)(i)的化學(xué)方程式為________。
②該工藝可以有效消除催化劑表面的積炭，維持催化劑活性，原因是________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)小組研究鹽酸被氧化的條件，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
（1）研究鹽酸被MnO2氧化。
實(shí)驗(yàn) | 操作 | 現(xiàn)象 |
Ⅰ | 常溫下將MnO2和12mol·L-1濃鹽酸混合 | 溶液呈淺棕色，有刺激泩氣味 |
Ⅱ | 將Ⅰ中混合物過濾，加熱濾液 | 生成大量黃綠色氣體 |
Ⅲ | 加熱MnO2和4mol·L-1稀鹽酸混合物 | 無明顯現(xiàn)象 |
①已知MnO2呈弱堿性。Ⅰ中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程是________ 。
②Ⅱ中發(fā)生了分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________ 。
③Ⅲ中無明顯現(xiàn)象的原因，可能是c(H+)或c(Cl-)較低，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)Ⅳ進(jìn)行探究：
將實(shí)驗(yàn)Ⅲ、Ⅳ作對比，得出的結(jié)論是________。
④用下圖裝置(a、b均為石墨電極)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)V：
i. K閉合時(shí)，指針向左偏轉(zhuǎn)
ⅱ. 向右管中滴加濃H2SO4至c(H+)≥7mol·L-1，指針偏轉(zhuǎn)幅度變化不大ⅲ．再向左管中滴加濃H2SO4至c（H+)≥7mol·L-1，指針向左偏轉(zhuǎn)幅度增大
將i和ⅱ、ⅲ作對比，得出的結(jié)論是________。
（2）研究鹽酸能否被氧化性酸氧化。
①燒瓶中放入濃H2SO4，通過分液漏斗向燒瓶中滴加濃鹽酸，燒瓶上方立即產(chǎn)生白霧，用濕潤的淀粉KI試紙檢驗(yàn)，無明顯現(xiàn)象。由此得出濃硫酸________(填“能”或“不能”)氧化鹽酸。
②向試管中加入3mL濃鹽酸，再加入1mL濃HNO3，試管內(nèi)液體逐漸變?yōu)槌壬�，加熱，產(chǎn)生棕黃色氣體，經(jīng)檢驗(yàn)含有NO2。
實(shí)驗(yàn) | 操作 | 現(xiàn)象 |
Ⅰ | 將濕潤的淀粉KI試紙伸入棕黃色氣體中 | 試紙先變藍(lán)，后褪色 |
Ⅱ | 將濕潤的淀粉KI試紙伸入純凈Cl2中 | 試紙先變藍(lán)，后褪色 |
Ⅲ | …… | …… |
通過實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ證明混合氣體中含有Cl2，Ⅲ的操作是________。
（3）由上述實(shí)驗(yàn)得出：鹽酸能否被氧化與氧化劑的種類、________有關(guān)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】苯乙烯(
)是制造一次性泡沫飯盒的聚苯乙烯的單體，其合成所涉及到的反應(yīng)如下：
I.CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H1
Ⅱ.
(g) 
(g)+H2(g) △H2
Ⅲ. 
(g)+CO2(g) 
(g)+CO(g)+H2O(g) △H3
(1)T℃時(shí)，2L密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)Ⅰ，若按投料方式①進(jìn)行投料，15 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為75%，則0~15 min內(nèi)平均反應(yīng)速率υ( H2)= ________；若按投料方式②進(jìn)行投料，則開始反應(yīng)速率υ正(H2) ______υ逆(H2)（填“>”“<”或“=”）。
(2)則△H2=____________（用含有△H1和△H3的式子表達(dá)）。
(3)研究表明，溫度、壓強(qiáng)對反應(yīng)Ⅲ中乙苯平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示：
則△H3 ______0（填“>”“<”或“=”）；P1、P2、P3從大到小的順序是 __________ 。
(4)除了改變溫度和壓強(qiáng)，請?zhí)峁┝硗庖环N可以提高苯乙烯產(chǎn)率的方法__________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法中錯(cuò)誤的是（ ）
A.從 CH4、NH4+、SO42- 為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測 PH4+、PO43-也為正四面體結(jié)構(gòu)
B.1 mol 金剛石晶體中，平均含有 2 mol C—C 鍵
C.堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)從 Li 到 Cs 逐漸減小
D.某氣態(tài)團(tuán)簇分子結(jié)構(gòu)如圖所示，該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為 EF 或 FE
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