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          下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是
          A．常溫下,將1 L pH=12的氨水加水稀釋為10 L后溶液的pH=11 
          B．有甲、乙兩醋酸溶液,測(cè)得甲的pH=a,乙的pH=a+1,若用于中和等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液,需甲、乙兩酸的體積V(乙)>10V(甲) 
          C．向濃度均為0.1 mol·的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成藍(lán)色沉淀,說(shuō)明Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2] 
          D．水的離子積常數(shù)KW隨著溫度的升高而增大,說(shuō)明水的電離是放熱反應(yīng) 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          25 ℃時(shí),水的電離達(dá)到平衡:H2OH++OH-,下列敘述中正確的是（ ）
          A．將純水加熱到95 ℃時(shí),KW變大,pH不變,水仍呈中性 
          B．向純水中加入稀氨水,平衡逆向移動(dòng),c(OH-)增大,KW變小 
          C．向純水中加入少量固體碳酸鈉,c(H+)減小,KW不變,影響水的電離平衡 
          D．向純水中加入醋酸鈉或鹽酸,均可抑制水的電離,KW不變 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知某溫度下0.1mol·L－1的NaHB(強(qiáng)電解質(zhì))溶液中c(H＋)＞ c(OH－)，則下列有關(guān)說(shuō)法或關(guān)系式一定正確的是（ ）
          ①HB－的水解程度小于HB－的電離程度；
          ②c(Na+)=0.1mol·L－1＞ c(B2－)；
          ③溶液的pH=1；
          ④c(Na+)= c(HB－)+2c(B2－)+ c(OH－）
          A．①② B．②③ C．②④ D．①②③ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下,0.1 mol·L-1某一元酸HA溶液中=1×10-12,下列說(shuō)法中正確的是
          A．溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-10 mol·L-1
          B．溶液中存在HAH++A-
          C．與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液為中性
          D．原溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋,溶液中c(OH-)均增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫時(shí)，將pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝13的NaOH溶液等體積混合后，恰好完全反應(yīng)生成鹽和水(若混合體積變化忽略不計(jì))，則下列有關(guān)所得混合液的說(shuō)法正確的是
          A．混合后溶液pH＝7
          B．所得混合溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
          C．所得混合溶液中存在c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.05 mol·L－1
          D．混合后溶液中存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          能說(shuō)明0.1 mol·L－1的NaHA溶液一定呈酸性的是
          ①稀釋時(shí)，溶液中c(OH－)增大　②溶液的pH＜7�、廴芤褐�c(Na＋)＝c(A2－)　④溶液可與等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液恰好反應(yīng)
          A．①②③④B．①③④C．①③D．②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)有室溫下的四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是
          編號(hào)
                     		①
                     		②
                     		③
                     		④
           
          pH
                     		11
                     		11
                     		3
                     		3
           
          溶液
                     		氨水
                     		氫氧化鈉溶液
                     		醋酸溶液
                     		鹽酸
           
           
          A.相同體積的③、④溶液分別與NaOH完全反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量：③＞④
          B．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①＞②＞④＞③
          C．①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c()＞c(OH－)＞c(H＋)
          D．Va L④溶液與Vb L②溶液混合[近似認(rèn)為混合溶液體積＝(Va＋Vb)L]，若混合后溶液的pH＝4，則Va∶Vb＝11∶9
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)：①0.1 mol·L－1AgNO3溶液和0.1 mol·L－1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過(guò)濾得到濾液b和白色沉淀c；
          ②向?yàn)V液b中滴加0.1 mol·L－1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；
          ③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。
          下列分析不正確的是
          A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
          B．濾液b中不含有Ag＋
          C．③中顏色變化說(shuō)明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI
          D．實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCl更難溶
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)：(均在常溫下)
          ①常溫下，pH＝1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子的濃度一定降低
          ②pH＝2的鹽酸與pH＝1的鹽酸，c(H＋)之比為2∶1
          ③25 ℃時(shí)，AgCl固體在等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度不同
          ④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝7，則c(Na＋)＝2c()
          ⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw，則三者關(guān)系為：Ka·Kh＝Kw
          ⑥甲、乙兩溶液都是強(qiáng)電解質(zhì)，已知甲溶液pH是乙溶液pH的兩倍，則甲乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7
          其歸納正確的是
          A．全部　　　　　　 B．③⑤⑥ C．④⑤⑥ D．①②④ 
          

			
          

			
          
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