Mg－AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應方程式為2AgCl＋ Mg=Mg2＋＋ 2Ag ＋2Cl－。有關該電池的說法正確的是（ ）
| A．Mg為電池的正極 |
| B．負極反應為AgCl＋e－=Ag＋Cl－ |
| C．不能被KCl 溶液激活 |
| D．可用于海上應急照明供電 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
如下圖所示的兩個實驗裝置，溶液的體積均為200mL。開始時電解質溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時間后，測得導線中均通過0.02mol電子，若不考慮鹽的水解和溶液的體積變化，下列敘述中正確的是
| A．產生氣體的體積：①>② |
| B．溶液的pH變化：①減小，②增大 |
| C．電極上生成物質的質量：①=② |
| D．電極反應式：①中陽極2Cl—-2e—=Cl2↑，②中負極2H++2e—=H2↑ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述正確的是
| A．Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解池示意圖如圖一所示，石墨電極上產生氫氣，銅電極發(fā)生氧化反應 |
| B．圖一所示當有0.1mol電子轉移時，有0.1molCu2O生成 |
| C．圖二裝置中發(fā)生：Cu＋2Fe3+ = Cu2+＋2Fe2+，X極是負極，Y極材料可以是銅 |
| D．如圖二，鹽橋的作用是傳遞電荷以維持電荷平衡，F(xiàn)e3+經過鹽橋進入左側燒杯中 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在下列裝置中，MSO4和NSO4是兩種常見金屬的易溶鹽。當K閉合時，SO42-從右到左通過交換膜移向M極，下列分析正確的是（ ）
| A．溶液中c(M2＋)減小 |
| B．N的電極反應式：N=N2＋＋2e－ |
| C．X電極上有H2產生，發(fā)生還原反應 |
| D．反應過程中Y電極周圍生成白色膠狀沉淀 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
銀質器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。根據(jù)電化學原理可進行如下處理：在鋁質容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去。下列說法正確的是（ ）
| A．處理過程中銀器一直保持恒重 |
| B．銀器為正極，Ag2S被還原生成單質銀 |
| C．該過程中總反應為2Al＋3Ag2S=6Ag＋Al2S3 |
| D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉化為白色AgCl |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
用下圖Ⅰ所示裝置通電10分鐘后,去掉直流電源,連接成圖Ⅱ所示裝置,可觀察到U形管左端鐵電極表面析出白色膠狀物質,U形管右端液面上升。下列說法正確的是（ ）
| A．同溫、同壓下,裝置Ⅰ中石墨電極上方得到的氣體比鐵電極上方得到的氣體多 |
| B．用裝置Ⅱ進行實驗時鐵電極的電極反應為Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2↓ |
| C．用裝置Ⅱ進行實驗時石墨電極的電極反應為2H++2e-=H2↑ |
| D．裝置Ⅰ通電10分鐘后鐵電極周圍溶液pH降低 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將潔凈的金屬片甲、乙、丙、丁分別放置在浸有某種鹽溶液的濾紙上并壓緊(如圖所示)。在每次實驗時,記錄電壓表指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如下表(已知構成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大,電壓表的讀數(shù)越大:
| 金屬 | 電子流動方向 | 電壓/V |
| 甲 | 甲→Cu | +0.78 |
| 乙 | Cu→乙 | -0.25 |
| 丙 | 丙→Cu | +1.35 |
| 丁 | 丁→Cu | +0.30 |
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