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          【題目】如下圖所示，甲燒杯中盛有100mL0.50molL-1AgNO3溶液，乙燒杯中盛有100mL0.25molL-1CuCl2溶液，A、B、C、D均為質(zhì)量相同的石墨電極，如果電解一段時間后，發(fā)現(xiàn)A極比C極重3.8g，求此時甲、乙裝置中共產(chǎn)生多少升氣體？（標準狀況下）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】
          0.84L
          【解析】本題主要考查有關電解的計算。
          電解池中，發(fā)現(xiàn)A極比C極重3.8g，則A極是陰極，電極反應式為：Ag++e-=Ag，C是陰極，電極反應為：Cu2++2e-=Cu。設電路中轉移電子的物質(zhì)的量是xmol，則108x-32x=3.8，所以x=0.05。
          B是陽極，電極反應為：4OH--4e-═H2O+O2↑，轉移電子0.05mol，則生成氧氣0.0125mol，氧氣的體積是0.28L。D是陽極，電極反應為：2Cl--2e-=Cl2↑，轉移電子0.05mol，則生成氯氣0.025mol，氯氣的體積是0.56L。故共產(chǎn)生氣體0.28L+0.56L=0.84L。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖表示800℃時A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間變化的情況，t是到達平衡狀態(tài)的時間。試回答：
          （1）該反應的反應物是______。
          （2）該反應的化學反應方程式為__________。
          （3）若達到平衡狀態(tài)的時間是2 min，A物質(zhì)的平均反應速率為（寫出簡要的計算過程）________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設阿伏加德常數(shù)為NA。則下列說法正確的是
          A、常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NA
          B、標準狀況下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子數(shù)為0.3NA
          C、常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數(shù)為0.3NA
          D、常溫下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2＋數(shù)為0.2NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四個裝置，下列有關說法不正確的是
          A．選用合適的試劑，使用甲裝置在實驗室可以制備少量H2、O2、CO2、Cl2、NO2、NH3
          B．采用不同的通氣方法，使用乙裝置可收集H2、NH3、CO、NO、SO2、O2、Cl2
          C．選用丙裝置處理尾氣，可以吸收Cl2、SO2、H2S、NO2、HCl
          D．選用丁裝置可以凈化NH3(H2O)、O2(CO2)、H2(HCl)(括號內(nèi)為雜質(zhì)氣體)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)用密度為1.2g/mL、質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸來配制90mL 0.8mol/L的稀鹽酸．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②托盤天平 ③50mL燒杯 ④藥匙 ⑤膠頭滴管 ⑥量筒． 
          請回答下列問題：
          （1）上述儀器中，在配制稀鹽酸時需要使用的有（填序號），還缺少的儀器是（填儀器名稱）．
          （2）計算：所需濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 ， 量取濃鹽酸的體積為mL．量取濃鹽酸時應選用量筒的規(guī)格為 
          ①10mL ②50mL ③100mL
          （3）將所配制的稀鹽酸進行測定，發(fā)現(xiàn)濃度大于0.8mol/L．請你分析配制過程中可能引起濃度偏高的原因（答出兩點）、 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列事實中能用平衡移動原理解釋的是
          A. 使用催化劑可加快氨的合成速率
          B. 在FeSO4溶液中，加入鐵粉以防止氧化
          C. 由H2蒸氣、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深
          D. 硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，通入過量空氣以提高SO2的利用率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】與普通玻璃主要成分相同的是（ ）
          A. 鋼化玻璃 B. 玻璃紙 C. 有機玻璃 D. 水玻璃
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有等體積、等pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關系正確的是(　　)
          A. V3>V2=V1 B. V3=V2=V1 C. V3>V2>V1 D. V1=V2>V3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】[2015新課標Ⅱ]用如圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預測的現(xiàn)象與實際相符的是
          選項
          ①中物質(zhì)
          ②中物質(zhì)
          預測②中的現(xiàn)象
          A
          稀鹽酸
          碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液
          立即產(chǎn)生氣泡
          B
          濃硝酸
          用砂紙打磨過的鋁條
          產(chǎn)生紅棕色氣體
          C
          氯化鋁溶液
          濃氫氧化鈉溶液
          產(chǎn)生大量白色沉淀
          D
          草酸溶液
          高錳酸鉀酸性溶液
          溶液逐漸褪色
          

			
          

			
          
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