【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
元素代號 | X | Y | Z | M | R | Q | U | |
原子半徑（ | 1.86 | 0.99 | 1.43 | 1.60 | 0.75 | 0.74 | 0.82 | |
主要化合價 | 最高正價 | +1 | +7 | +3 | +2 | +5 | +3 | |
最低負價 | -1 | -3 | -2 | |||||
下列說法錯誤的是（ ）
A. 元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價鍵
B. X、Z、R的最高價氧化物的水化物之間可兩兩相互反應
C. R3-比Q2-更容易失去電子
D. M(OH)2的堿性比XOH的堿性弱
【答案】A
【解析】
同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，同一主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大，所以右上角元素原子半徑最小，左下角元素原子半徑最大，元素最高正價等于其族序數(shù)，同一非金屬元素最高正價與其最低負價的絕對值之和為8，X原子半徑最大且最高正價為+1，則X為Na元素；Y元素最高正價是+7、最低負價是-1價，則Y為Cl元素；Z、U元素最高正價為+3，為第IIIA族元素，且Z原子半徑大于Cl元素，所以Z是Al元素，U是B元素；M元素最高正價為+2，為第IIA族元素，且原子半徑大于Z，所以M是Mg元素；R元素最高正價為+5、最低負價為-3，所以R為第VA族元素，且原子半徑小于Cl元素，為N元素；Q元素最低負價為-2且沒有最高正價，為O元素；據(jù)此解答。
根據(jù)以上分析可知X、Y、Z、M、R、Q、U分別是Na、Cl、Al、Mg、N、O、B。
A．元素X和Q形成的化合物有Na2O、Na2O2，過氧化鈉中含有共價鍵，A錯誤；
B．X、Z、R的最高價氧化物的水化物分別是NaOH、Al（OH）3、HNO3，氫氧化鋁具有兩性，所以它們之間可兩兩相互反應，B正確；
C．非金屬性越弱的元素，其陰離子還原性越強，非金屬性O＞N元素，則R3-比Q2-更容易失去電子，C正確；
D．元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，M金屬性弱于X，所以Mg（OH）2的堿性比NaOH的堿性弱，D正確；
答案選A。
輕松課堂單元測試AB卷系列答案
小題狂做系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生用0.2000mol·L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：
①固定好滴定管F并使滴定管尖嘴充滿液體；
②用蒸餾水洗滌堿式滴定管F，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；
③用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)；
④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)。
請回答：
（1）以上步驟合理的順序為（填編號）____________________，
（2）排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用如圖所示操作中的________，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。
（3）滴定管F中應該選擇右圖中滴定管_____（填標號）。
（4）錯誤操作會導致測定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
A．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗___________；
B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其他操作正確___________；
C．用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液___________；
D．配制標準溶液的NaOH中混有KOH雜質(zhì)___________；
（5）滴定操作中,左手_____________,右手______________,眼睛應觀察（填編號）_________A.滴定管內(nèi)液面的變化 B.錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
（6）判斷滴定終點的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液______________________________；
（7）如下圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為________mL；
（8）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請計算待測鹽酸溶液的濃度：______mol/L。
滴定次數(shù) | 待測體積（mL） | 標準燒堿體積（mL） | |
滴定前讀數(shù) | 滴定后讀數(shù) | ||
第一次 | 20.00 | 0.40 | 20.40 |
第二次 | 20.00 | 2.00 | 24.10 |
第三次 | 20.00 | 4.00 | 24.00 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】小明上次考試化學沒考好，很沮喪。班主任杜老師開導他說：學習化學一是要有興趣；二是要做好歸納總結(jié)、發(fā)現(xiàn)規(guī)律，同時還要對特殊情況適當記憶；三是要重視基礎(chǔ)，抓住問題的本質(zhì)。聽了老師的話，小明總結(jié)了剛學習過的內(nèi)容，你認為正確的是（ ）
①由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
②離子化合物一定含離子鍵，也可能含共價鍵
③共價鍵既可能存在于單質(zhì)和共價化合物中，也可能存在于離子化合物中
④金屬性越強的元素相應的簡單陽離子氧化性一般越弱
⑤含金屬元素的化合物不一定是離子化合物
⑥任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子組成的
⑦化學反應一定伴隨著能量的變化
⑧質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同種元素
A. ②③④⑤⑦ B. ②③⑤⑦⑧ C. ①③④⑥⑦ D. ①②④⑤⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】右圖為原電池示意圖，回答下列問題：
（1）該裝置能夠?qū)?/span>_________能轉(zhuǎn)化成電能。
（2）鋅是原電池的_______極，放電過程中____（填“得”或“失”）電子，發(fā)生_______反應。
（3）電子是由_______極通過導線流向________極。
（4）銅電極的電極的反應式為____________________
（5）總反應的化學方程式為_______________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇(CH3OH)重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應為：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H
（1）T℃時，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入2molCO和4molH2，一定條件下發(fā)生上述反應，測得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖一所示。
①反應2min到5min,用氫氣表示的平均反應速率v(H2)=_____________。
②下列說法正確的是_____________(填字母序號)。
A．達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為50%
B．5min后容器中壓強不再改變
C．達到平衡后，再充入氬氣，反應速率增大
D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)<v(逆)
E．加入催化劑可以加快化學反應速率，同時提高CO和H2平衡的轉(zhuǎn)化率
③下列敘述可以說明該反應在該條件下已經(jīng)達到化學平衡的是__________(填字母序號)。
A．混合氣體密度不發(fā)生改變 B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生改變
C．v(CO)正=2v(H2)逆 D．n(CO)與n(H2)的比值不變
（2）某溫度下，在一容積可變的恒壓密閉容器中分別充入1molCO和1.2molH2，達到平衡時容器體積為2L，且含有0.5molCH3OH(g)，則該反應平衡常數(shù)的值為_______，此時向容器中再通入0.3molCO和0.3mo1CH3OH(g)，則此平衡將______________(填“向正反應方向”、“不”或“向逆反應方向”)移動。
（3）若壓強、投料比x=n(CO)/n(H2)對反應的影響如圖二所示，則圖中曲線所示的壓強關(guān)系：p1_____p2(填“=”“>”或“<”)。
（4）工業(yè)上另一種合成甲醇的方法是利用CO2和H2，已知：CH3OH、H2的燃燒熱(△H)分別為-726．9kJ/mol、-285.8kJ/mol,則常溫下CO2和H2反應生成CH3OH和H2O的熱化學方程式是__________________________。
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【題目】燃料電池在工作時，不斷從外界輸入還原劑、氧化劑，同時將電極反應產(chǎn)物不斷排出電池。下面4種燃料電池的工作原理示意圖，其中正極的反應產(chǎn)物為水的是（ ）
A. 固體氧化物燃料電池
B. 堿性燃料電池
C. 質(zhì)子交換膜燃料電池
D. 熔融鹽燃料電池
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【題目】化學反應都有能量變化，吸熱或放熱是化學反應中能量變化的主要形式之一。
Ⅰ．丙烷（C3H8）是一種優(yōu)良的燃料，下圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1molH2O（I）過程中的能量變化圖。試回答下列問題：
（1）寫出丙烷燃燒的熱化學方程式：__________。
（2）二甲醚（CH3OCH3）是一種新型燃料，應用前景廣闊。1mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1455kJ的熱量。若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1645kJ的熱量，則混合氣體中丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為__________。
Ⅱ．用下圖所示的裝置進行中和熱的測定實驗，分別取50mL0.55mol/L的NaOH溶液、50mL0.25mol/L的硫酸進行實驗，回答下列問題：
（1）從上圖實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是__________，除此之外，裝置中的一個明顯錯誤是__________。
（2）近似認為0.55mol/L的NaOH溶液和0.25mol/L的硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)，通過以下數(shù)據(jù)計算中和熱△H=__________（結(jié)果保留小數(shù)點后一位）。
溫度 實驗次數(shù) | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | ||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 32.3 |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 |
（3）若改用60mL0.25mol/L的H2SO4和50mL0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量__________（填“相等”或“不相等”）。
（4）上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）_____。
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．將以上四實驗測量溫度均納入計算平均值
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 增加氣體反應物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，活化分子百分數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增加，所以反應速率加快
B. 鎂與稀鹽酸反應時，加入適量的氯化鉀溶液，生成氫氣的速率不變
C. 對于可逆反應，升高反應體系溫度，正反應速率和逆反應速率均增加
D. 在密閉容器中發(fā)生反應 A(g)＋B(g)
C(g)＋D(g)，保持恒溫恒容，充入氣體 He 增大壓強，化學反應速率加快
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【題目】從石油中裂解獲得 A 是目前工業(yè)上生產(chǎn)A的主要途徑，圖中的 N 是高分子化合物。以 A 和 1，3 一丁二烯為原料合成 N 的流程如下：
(1)D 物質(zhì)的名稱為_____；B→C 的化學反應方程式為_____________。
(2)G 中含氧官能團的名稱為_____________，由 G→H 的反應類型為_________。
(3)在催化劑存在下，E 和 M 等物質(zhì)的量發(fā)生聚合反應，N 的結(jié)構(gòu)簡式為__________。
(4)E 有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的同分異構(gòu)體最多有______種。
①可與 Na2CO3 溶液反應；②分子中只有一個環(huán)狀結(jié)構(gòu)。
(5)天然橡膠是異戊二烯的聚合物，其單體是 CH2=C(CH3)CH=CH2。試以異戊二烯為原料(其他無機試劑任選)，設(shè)計制備
的合成路線，請寫出合成路線流程圖_____。
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