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          室溫下取0.2mol/L的鹽酸與0.2mol/LMOH等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH=6，試回答下列問題：
          (1)混合溶液中由水電離出的c(H+)_______0.2mol/L鹽酸中水電離出的c(H+) (填“<”、“>”、“=”)。 
          (2)求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字) (忽略混合后溶液體積的變化)， 
          c(Cl-)-c(M+)=___________mol/L， c(H+)-c(MOH)=__________ mol/L 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）> 
          （2）9.9×10-7 ； 10-8 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）25℃時(shí)，在酸性、堿性、中性溶液中，C（H+）?C（OH-）=
          10-14
          10-14
          ．
          某溫度下純水中的C（H+）=2×10-7mol/L，則此時(shí)溶液中的C（OH-）=
          2×10-7mol/L
          2×10-7mol/L
          mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c（H+）=5×10-4mol/L，則溶液中C（OH-）=
          8×10-11mol/L
          8×10-11mol/L
          mol/L，pH=
          8×10-11mol/L
          8×10-11mol/L
          ．
          （2）室溫下取0.2mol?L-1HCl溶液與0.2mol?L-1 MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：
          ①混合溶液中水電離出的c（H+）
          ＞
          ＞
          0.2mol?L-1 HCl溶液中水電離出的c（H+）；（填“＞”、“＜”、或“=”）
          ②求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：
          c（Cl-）-c（M+）=
          9.9×10-7
          9.9×10-7
           mol?L-1    c（H+）-c（MOH）=
          1.0×10-8
          1.0×10-8
           mol?L-1
          （3）室溫下如果取0.2mol?L-1 MOH溶液與0.1mol?L-1 HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明MOH的電離程度
          ＜
          ＜
          MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”、或“=”），溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
          c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
          c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
          ．
          （4）室溫下，pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得溶液的pH=7，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是
          1：10
          1：10
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：濱�？h07屆高三第三次月考試卷、化學(xué)試題
				題型：022
			
          

						
          

          (1)室溫下取0.2mol·L－1鹽酸與0.2mol·L－1MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝6，試回答以下問題：
          

          ①混合液中水電離出的c(H+)________原鹽酸中水電離出的c(H+)；(填“>”、“<”、或“＝”)，
          

          ②求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：
          

          c(Cl－)－c(M+)＝________mol·L－1c(H+)－c(MOH)＝________mol·L－1
          

          (2)室溫下如果取0.2mol·L－1MOH溶液與0.1mol·L－1HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH<7，則溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開_______
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：江蘇省邗江中學(xué)2006~2007學(xué)年度第一學(xué)期高三化學(xué)期中試卷(舊人教) 舊人教
				題型：022
			
          

						
          

          (1)室溫下，0.01mol/L的硫酸氫鈉溶液的pH為________，在其中滴入等體積的pH＝12的Ba(OH)2溶液后，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________．
          

          (2)室溫下取0.2mol·L－1HCl溶液與0.2mol·L－1MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝6，試回答以下問題：
          

          ①混合溶液中水電離出的c(H+)________0.2mol·L－1HCl溶液中水電離出的c(H+)(填“>”、“<”、或“＝”)．
          

          ②求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：
          

          c(Cl－)—c(M+)＝________mol·L－1，c(H+)－c(MOH)＝________mol·L－1
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （附加題）（共10分）（1）室溫下取0.2mol·L－1HCl溶液與0.2mol·L－1 MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：
            
          ① 混合溶液中水電離出的c(H+)__________0.2mol·L－1 HCl溶液中電離出的c(H+)；(填“>”、“<”、或“=”)
            
          ② 求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：
            
           c(Cl-) - c(M+) = ______________ mol·L－1   
            
           c(H+) - c(MOH) = _______________ mol·L－1
            
          （2）室溫下如果取0.2mol·L－1 MOH溶液與0.1 mol·L－1 HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH<7，則說明MOH的電離程度________MCl的水解程度。(填“>”、“<”、或“=”)，溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開_____________
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案