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          含有等物質(zhì)的量NaOH的溶液分別用pH為2和3的CH3COOH溶液中和，設(shè)消耗CH3COOH溶液的體積依次為Va、Vb，則兩者的關(guān)系正確的是（   ） 
          A．Va>10 VbB．Va ="10" Vb
          C．Vb >10 VaD．Vb <10 Va
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：含等物質(zhì)的量NaOH的溶液分別用pH為2和3的CH3COOH溶液中和，則有二者物質(zhì)的量相等，因?yàn)樗泻偷臍溲趸c的物質(zhì)的量是一定的，而醋酸是弱酸，醋酸為弱電解質(zhì)，濃度越大，電離程度越小，pH為2和3的CH3COOH溶液，后者電離程度大，pH為2的CH3COOH的濃度大于pH為3的CH3COOH溶液的濃度的10倍，設(shè)pH為2的醋酸濃度為x，PH=3的醋酸濃度為y，則有Va×x=Vb×y，即Vb＞10Va。故選C選項(xiàng)。
          考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，對(duì)pH=10的NaHCO3溶液中，各微粒的物質(zhì)的量濃度分析正確的是
          A．c(CO32－)＞c(H2CO3) 
          B．c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(H＋)＞c(OH－)  
          C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH－) 
          D．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為a mol·L－1的一元酸HA與b mol·L－1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是(　　)
          A．a(chǎn)＝b 
          B．混合溶液中，c(OH－)＝mol·L－1 
          C．混合溶液的pH＝7 
          D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在0．1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH  CH3COO－＋H+對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是
          A．加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
          B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          C．加入少量0．1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)減小
          D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知CuSO4溶液分別與Na2CO3、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下：
          CuSO4   +Na2CO3
                     		主要： Cu2+ + CO32-   + H2O ＝ Cu(OH)2↓ + CO2↑
           
          次要： Cu2+   + CO32-＝ CuCO3↓（幾乎不發(fā)生反應(yīng)）
           
          CuSO4   +Na2S
                     		主要： Cu2+ + S2- =" "  CuS↓
           
          次要： Cu2+   + S2- + 2H2O = Cu(OH)2↓ + H2S↑（幾乎不發(fā)生反應(yīng)）
           
           
          據(jù)此判斷，下列幾種物質(zhì)Ksp大小的比較中正確的是 
          A．CuS <Cu(OH)2<CuCO3          B．Cu(OH)2<CuS< CuCO3
          C．CuCO3<Cu(OH)2<CuS           D．CuCO3< CuS < Cu(OH)2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、鹽酸和Na2SO4溶液中的一種。已知A、B溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同。下列說法中不正確的是：（   ）
          A．D溶液的pH＝7
          B．四種溶液相比，C溶液中水的電離程度最大
          C．A與C等體積混合后，溶液中有c（Cl－）＞c（NH4＋） ＞c（H＋） ＞c（OH－）
          D．B與D等體積混合后，溶液中有c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，用已知濃度的NaOH溶液滴定某濃度的弱酸HA，其滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是
          A．滴定時(shí)，可用酚酞作指示劑 
          B．a(chǎn)點(diǎn)表示反應(yīng)終點(diǎn) 
          C．在b點(diǎn)時(shí)：c(Na+)＞c(A—)＞c(OH—)＞c(H+) 
          D．在d點(diǎn)時(shí)：c(A—)= c(Na+)＞c(OH—)=c(H+) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是(    )
          A．0.01mol/L的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42－H＋＋PO43－，加水稀釋，使溶液中的HPO42－、H＋、PO43－的濃度均減小 
          B．飽和NH4Cl溶液中：c(H＋)＋c(Cl-)＝c(NH4＋)＋2c(NH3?H2O)＋c(OH-) 
          C．常溫下，0.01mol/L的 HA和BOH兩種溶液，其pH值分別為3和12，將兩溶液等體積混和后，所得溶液的pH≦7 
          D．在NH4HSO3溶液中，c(NH4＋)= c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(H2SO3) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是(    )
          A．在0．1 mol·L-1 NaHCO3溶液中：c(OH-)+ c(CO32-)=c(H+)+ c(H2CO3) 
          B．250C時(shí)，pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7 
          C．在純水中加入少量硫酸或硫酸銨，均可抑制水的電離 
          D．將氨水和鹽酸混合后，所得溶液中可能存在：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+) 
          

			
          

			
          
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