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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          【題目】有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到,也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色黏稠液體,易溶于水。為研究A的組成與結構,進行了如下實驗:

          (1)稱取A 9.0g,升溫使其汽化,測其密度是相同條件下H245倍。實驗結論:A的相對分子質量為_____

          (2)9.0g A在足量O2中充分燃燒,并使其產物依次緩緩通過足量濃硫酸、堿石灰,發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g13.2g。則A的分子式為_____。

          (3)另取A 9.0g,跟足量的NaHCO3粉末反應,生成2.24L CO2(標準狀況),若與足量金屬鈉反應則生成2.24L H2(標準狀況)。用結構簡式表示A中含有的官能團:_____________________。

          (4)A的核磁共振氫譜如圖。則A中含有_____種氫原子。

          (5)綜上所述,A的結構簡式為______________________。

          【答案】90 C3H6O3 COOH、—OH 4

          【解析】

          1)同溫同壓下,氣體的密度值比等于相對分子質量之比,據此計算;

          2)根據有機物AC、H的質量確定是否含有氧元素,計算物質的量之比確定分子式;

          3)能與NaHCO3反應,說明A中含有-COOH,根據生成的CO2的物質的量確定-COOH的數目,A還能與金屬鈉反應生成氫氣,結合生成氫氣的物質的量確定時候含有-OH及數目;

          4)核磁共振氫譜圖中有幾個吸收峰就含有幾種不同類型的氫原子;

          5)由A的分子式、含有的官能團及核磁共振氫譜書寫A的結構簡式。

          1)有機物A的密度是相同條件下H245倍,那么A的相對分子質量為2×45=90

          29.0g A的物質的量n(A)==0.1mol,濃硫酸增重的質量為水的質量,堿石灰增重的質量為CO2的質量,因此n(H)=2n(H2O)=2×=0.6moln(C)=n(CO2)==0.3mol,那么m(H)=0.6mol×1g/mol=0.6g,m(C)=0.3mol×12g/mol=3.6gm(H)+m(C)=3.6+0.6=4.2g<9g,因此有機物A中還存在氧元素,且m(O)=9-3.6-0.6=4.8g,n(O)==0.3mol,因此n(A):n(C):n(H):n(O)=0.1:0.3:0.6:0.3=1:3:6:3,分子式為C3H6O3;

          30.1molANaHCO3反應放出0.1molCO2,說明A中由一個-COOH,而與足量的金屬鈉反應生成0.1molH2,說明A中還含有一個-OH,因此A中含有的官能團為:-COOH-OH;

          4)核磁共振氫譜中由4個吸收峰,因此A中含有4種不同的氫原子;

          5A的分子式為C3H6O3,分子中含有-COOH-OH,且含有4中不同的氫原子,因此A的結構簡式為:。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】利用COH2在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的反應如下:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在體積一定的密閉容器中按物質的量之比12充入COH2,測得平衡混合物中CH3OH的體積分數在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是

          A. 該反應的△H0,且p1p2

          B. 反應速率:ν(狀態(tài)A)ν(狀態(tài)B)

          C. C點時,CO轉化率為75%

          D. 在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH,達平衡時CH3OH的體積分數也不同

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3Cu2O中的一種或兩種,某;瘜W自主探究實驗小組擬對其組成進行探究。

          查閱資料:Cu2O在酸性溶液中會發(fā)生反應:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

          探究一:用如圖所示裝置進行實驗,回答下列問題:

          1儀器組裝完成后,夾好止水夾,_____,則說明裝置A的氣密性良好.

          2裝置A是氫氣的發(fā)生裝置,可以選用的藥品是________(填選項)

          A.稀硫酸和鋅片B.稀硝酸和鐵片 C.氫氧化鈉溶液和鋁片D.濃硫酸和鎂片

          3從下列實驗步驟中,選擇正確的操作順序:①________③(填序號).

          ①打開止水夾②熄滅C處的酒精噴燈 C處冷卻至室溫后,關閉止水夾

          ④點燃C處的酒精噴燈 ⑤收集氫氣并驗純⑥通入氣體一段時間,排盡裝置內的空氣

          探究二:

          4甲同學取少量樣品于試管中,加入適量的稀硫酸,若無紅色物質生成,則說明樣品中不含Cu2O;乙同學認為觀點不正確,其原因是_____________;丙同學另取少量樣品于試管中,加入適量的濃硝酸,產生紅棕色的氣體.證明樣品中一定含有________,其反應的離子方程式為_____;丁同學預設計實驗證明另一種物質是否存在,其方案為__________。

          5取一定量樣品于燒杯中,加入足量的稀硫酸,若反應后經過濾得到固體3.2g,濾液中Fe2+1.0mol,則樣品中nCu2O=_________mol

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某化學興趣小組為探究Cl2Br2、Fe3+的氧化性強弱,設計了如下實驗:

          (1)①裝置A中發(fā)生反應的離子方程式是_____________________

          ②整套實驗裝置存在一處明顯的不足,請指出_______________________。

          (2)用改正后的裝置進行實驗,實驗過程如下:

          實驗操作

          實驗現(xiàn)象

          結論

          打開活塞a,向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸;然后關閉活塞a,點燃酒精燈。

          D裝置中:溶液變紅

          E裝置中:水層溶液變黃, 振蕩后,下層CCl4層無明顯變化。

          Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強到弱的順序為:

          ________________________

          (3)因忙于觀察和記錄,沒有及時停止反應,D、E中均發(fā)生了新的變化。

          D裝置中:紅色慢慢褪去。

          E裝置中:CCl4層先由無色變?yōu)槌壬箢伾饾u加深,直至變成紅色。

          為探究上述實驗現(xiàn)象的本質,小組同學查得資料如下:

          ⅰ.Fe3+ +3SCNFe(SCN)3 是一個可逆反應。

          ⅱ.(SCN)2性質與鹵素單質類似。氧化性:Cl2 (SCN)2 。

          ⅲ.Cl2Br2反應生成BrCl,BrCl呈紅色(略帶黃色),沸點約5℃,它與水能發(fā)生水解反應,且該反應為非氧化還原反應。

          ⅳ.AgClOAgBrO均可溶于水。

          ①請用平衡移動原理(結合上述資料)解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因___________________________________________,現(xiàn)設計簡單實驗證明上述解釋:取少量褪色后的溶液,滴加______________溶液,若溶液顏色________,則上述解釋是合理的。

          ②欲探究E中顏色變化的原因,設計實驗如下:

          用分液漏斗分離出E的下層溶液,蒸餾、收集紅色物質,取少量,加入AgNO3溶液,結果觀察到僅有白色沉淀產生。請結合上述資料用兩步方程式(離子或化學方程式不限定)解釋產生白色沉淀原因__________________、_______________________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列說法正確的是

          A.糖類的組成都滿足

          B.向雞蛋清溶液中分別加入溶液都能使雞蛋清聚沉,其原理相同

          C.淀粉,纖維素,油脂均能發(fā)生水解,同時它們都是高分子化合物

          D.在一定條件下,苯與液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反應都屬于取代反應

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池的結構如圖所示。下列關于該電池的敘述不正確的是( )

          A.該裝置屬于原電池

          B.放電過程中,H從負極區(qū)向正極區(qū)遷移

          C.在電池反應中,每消耗1 mol氧氣,理論上能生成11.2 L(標準狀況)CO2

          D.電池負極的電極反應式為C6H12O66H2O-24e-6CO224H

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列關于有機化合物的認識不正確的是

          A. 油脂在空氣中完全燃燒轉化為水和二氧化碳

          B. 蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11,二者互為同分異構體

          C. 在水溶液里,乙酸分子中的—CH3可以電離出H+

          D. 在濃硫酸存在下,苯與濃硫酸共熱生成硝基苯的反應屬于取代反應。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】脫硝技術是處理氮氧化物的有效方法之一。在1L的恒容密閉容器中充入2mol NH3、1mol NO1mol NO2,發(fā)生反應:2NH3(g)NO(g)NO2(g)2N2(g)3H2O(g)H。在不同溫度下發(fā)生上述反應,測得N2的物質的量(mol)與時間的關系如下表:

          0

          10 min

          20 min

          30 min

          40 min

          T1K

          0

          0.6

          1.1

          1.5

          1.5

          T2K

          0

          0.8

          1.4

          1.4

          1.4

          回答下列問題:

          (1)上述反應中___________(填字母)。

          A. S>0,△H>0 B. S>0,△H<0 C. S<0,△H>0 D. S<0,△H<0

          (2)T1_______(“>”“<””)T2,理由是___________________________________________

          (3)T1K下,020minv(NO)______________

          (4)T2K下,NO2的平衡轉化率為_____________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】應對霧霾污染、改善空氣質量需要從多方面入手,如開發(fā)利用清潔能源.甲醇是一種可再生的清潔能源,具有廣闊的開發(fā)和應用前景.回答下列問題:

          (1)合成甲醇:但是找到合適的催化劑是制約該方法的瓶頸.目前主要使用貴金屬催化劑,但是貴金屬儲量稀少,成本高昂,難以大規(guī)模應用,且使用中存在環(huán)境污染的風險.最近采用真空封管法制備磷化硼納米顆粒,在發(fā)展非金屬催化劑實現(xiàn)電催化還原制備甲醇方向取得重要進展,該反應歷程如圖所示.

          容易得到的副產物有CO,其中相對較多的副產物為________________;上述合成甲醇的反應速率較慢,要使反應速率加快,主要降低下列變化中________填字母的能量變化.

          A. B

          C. D

          (2)恒壓容器的容積可變下,在催化劑作用下發(fā)生反應 ,的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示.

          ①壓強________

          ②在條件下,b點時________

          ③已知:反應速率,、分別為正、逆反應速率常數,x為物質的量分數,若b點對應的坐標參數為,計算b處的________保留3位有效數字

          (3)焦炭與水蒸氣在恒容密閉容器中反應制合成氣的主要反應、為以分壓表示的平衡常數T的關系如下圖所示.

          ①反應________大于”“等于小于

          點時,反應________填數值

          ③在恒容密閉容器中充入、只發(fā)生反應,圖中d點處達到平衡時,CO的轉化率為________;達到平衡時,向容器中再充入,重新達到平衡時,CO的平衡轉化率________增大”“減小不變

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