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        1. 【題目】有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到,也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無(wú)色黏稠液體,易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

          (1)稱(chēng)取A 9.0g,升溫使其汽化,測(cè)其密度是相同條件下H245倍。實(shí)驗(yàn)結(jié)論:A的相對(duì)分子質(zhì)量為_____。

          (2)9.0g A在足量O2中充分燃燒,并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)足量濃硫酸、堿石灰,發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g13.2g。則A的分子式為_____

          (3)另取A 9.0g,跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng),生成2.24L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示A中含有的官能團(tuán):_____________________。

          (4)A的核磁共振氫譜如圖。則A中含有_____種氫原子。

          (5)綜上所述,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________。

          【答案】90 C3H6O3 COOH、—OH 4

          【解析】

          1)同溫同壓下,氣體的密度值比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比,據(jù)此計(jì)算;

          2)根據(jù)有機(jī)物A、C、H的質(zhì)量確定是否含有氧元素,計(jì)算物質(zhì)的量之比確定分子式;

          3)能與NaHCO3反應(yīng),說(shuō)明A中含有-COOH,根據(jù)生成的CO2的物質(zhì)的量確定-COOH的數(shù)目,A還能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣,結(jié)合生成氫氣的物質(zhì)的量確定時(shí)候含有-OH及數(shù)目;

          4)核磁共振氫譜圖中有幾個(gè)吸收峰就含有幾種不同類(lèi)型的氫原子;

          5)由A的分子式、含有的官能團(tuán)及核磁共振氫譜書(shū)寫(xiě)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

          1)有機(jī)物A的密度是相同條件下H245倍,那么A的相對(duì)分子質(zhì)量為2×45=90;

          29.0g A的物質(zhì)的量n(A)==0.1mol,濃硫酸增重的質(zhì)量為水的質(zhì)量,堿石灰增重的質(zhì)量為CO2的質(zhì)量,因此n(H)=2n(H2O)=2×=0.6mol,n(C)=n(CO2)==0.3mol,那么m(H)=0.6mol×1g/mol=0.6g,m(C)=0.3mol×12g/mol=3.6g,m(H)+m(C)=3.6+0.6=4.2g<9g,因此有機(jī)物A中還存在氧元素,且m(O)=9-3.6-0.6=4.8g,n(O)==0.3mol,因此n(A):n(C):n(H):n(O)=0.1:0.3:0.6:0.3=1:3:6:3,分子式為C3H6O3;

          30.1molANaHCO3反應(yīng)放出0.1molCO2,說(shuō)明A中由一個(gè)-COOH,而與足量的金屬鈉反應(yīng)生成0.1molH2,說(shuō)明A中還含有一個(gè)-OH,因此A中含有的官能團(tuán)為:-COOH-OH;

          4)核磁共振氫譜中由4個(gè)吸收峰,因此A中含有4種不同的氫原子;

          5A的分子式為C3H6O3,分子中含有-COOH-OH,且含有4中不同的氫原子,因此A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】利用COH2在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的反應(yīng)如下:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比12充入COH2,測(cè)得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

          A. 該反應(yīng)的△H0,且p1p2

          B. 反應(yīng)速率:ν(狀態(tài)A)ν(狀態(tài)B)

          C. C點(diǎn)時(shí),CO轉(zhuǎn)化率為75%

          D. 在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH,達(dá)平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)也不同

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3Cu2O中的一種或兩種,某校化學(xué)自主探究實(shí)驗(yàn)小組擬對(duì)其組成進(jìn)行探究。

          查閱資料:Cu2O在酸性溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng):Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

          探究一:用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),回答下列問(wèn)題:

          1儀器組裝完成后,夾好止水夾,_____,則說(shuō)明裝置A的氣密性良好.

          2裝置A是氫氣的發(fā)生裝置,可以選用的藥品是________(填選項(xiàng))

          A.稀硫酸和鋅片B.稀硝酸和鐵片 C.氫氧化鈉溶液和鋁片D.濃硫酸和鎂片

          3從下列實(shí)驗(yàn)步驟中,選擇正確的操作順序:①________③(填序號(hào)).

          ①打開(kāi)止水夾②熄滅C處的酒精噴燈 C處冷卻至室溫后,關(guān)閉止水夾

          ④點(diǎn)燃C處的酒精噴燈 ⑤收集氫氣并驗(yàn)純⑥通入氣體一段時(shí)間,排盡裝置內(nèi)的空氣

          探究二:

          4甲同學(xué)取少量樣品于試管中,加入適量的稀硫酸,若無(wú)紅色物質(zhì)生成,則說(shuō)明樣品中不含Cu2O;乙同學(xué)認(rèn)為觀點(diǎn)不正確,其原因是_____________丙同學(xué)另取少量樣品于試管中,加入適量的濃硝酸,產(chǎn)生紅棕色的氣體.證明樣品中一定含有________,其反應(yīng)的離子方程式為_____;丁同學(xué)預(yù)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明另一種物質(zhì)是否存在,其方案為__________。

          5取一定量樣品于燒杯中,加入足量的稀硫酸,若反應(yīng)后經(jīng)過(guò)濾得到固體3.2g,濾液中Fe2+1.0mol,則樣品中nCu2O=_________mol

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某化學(xué)興趣小組為探究Cl2Br2、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):

          (1)①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________________。

          ②整套實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯的不足,請(qǐng)指出_______________________。

          (2)用改正后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:

          實(shí)驗(yàn)操作

          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

          結(jié)論

          打開(kāi)活塞a,向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸;然后關(guān)閉活塞a,點(diǎn)燃酒精燈。

          D裝置中:溶液變紅

          E裝置中:水層溶液變黃, 振蕩后,下層CCl4層無(wú)明顯變化。

          Cl2Br2、Fe3+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/span>

          ________________________

          (3)因忙于觀察和記錄,沒(méi)有及時(shí)停止反應(yīng),D、E中均發(fā)生了新的變化

          D裝置中:紅色慢慢褪去。

          E裝置中:CCl4層先由無(wú)色變?yōu)槌壬,后顏色逐漸加深,直至變成紅色。

          為探究上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的本質(zhì),小組同學(xué)查得資料如下:

          。Fe3+ +3SCNFe(SCN)3 是一個(gè)可逆反應(yīng)。

          ⅱ.(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類(lèi)似。氧化性:Cl2 (SCN)2 。

          ⅲ.Cl2Br2反應(yīng)生成BrCl,BrCl呈紅色(略帶黃色),沸點(diǎn)約5℃,它與水能發(fā)生水解反應(yīng),且該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)。

          ⅳ.AgClO、AgBrO均可溶于水。

          ①請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理(結(jié)合上述資料)解釋Cl2過(guò)量時(shí)D中溶液紅色褪去的原因___________________________________________,現(xiàn)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明上述解釋?zhuān)喝∩倭客噬蟮娜芤海渭?/span>______________溶液,若溶液顏色________,則上述解釋是合理的。

          ②欲探究E中顏色變化的原因,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下:

          用分液漏斗分離出E的下層溶液,蒸餾、收集紅色物質(zhì),取少量,加入AgNO3溶液,結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請(qǐng)結(jié)合上述資料用兩步方程式(離子或化學(xué)方程式不限定)解釋產(chǎn)生白色沉淀原因__________________、_______________________

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列說(shuō)法正確的是

          A.糖類(lèi)的組成都滿(mǎn)足

          B.向雞蛋清溶液中分別加入溶液都能使雞蛋清聚沉,其原理相同

          C.淀粉,纖維素,油脂均能發(fā)生水解,同時(shí)它們都是高分子化合物

          D.在一定條件下,苯與液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于該電池的敘述不正確的是( )

          A.該裝置屬于原電池

          B.放電過(guò)程中,H從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移

          C.在電池反應(yīng)中,每消耗1 mol氧氣,理論上能生成11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2

          D.電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為C6H12O66H2O-24e-6CO224H

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的認(rèn)識(shí)不正確的是

          A. 油脂在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳

          B. 蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11,二者互為同分異構(gòu)體

          C. 在水溶液里,乙酸分子中的—CH3可以電離出H+

          D. 在濃硫酸存在下,苯與濃硫酸共熱生成硝基苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】脫硝技術(shù)是處理氮氧化物的有效方法之一。在1L的恒容密閉容器中充入2mol NH3、1mol NO1mol NO2,發(fā)生反應(yīng):2NH3(g)NO(g)NO2(g)2N2(g)3H2O(g)H。在不同溫度下發(fā)生上述反應(yīng),測(cè)得N2的物質(zhì)的量(mol)與時(shí)間的關(guān)系如下表:

          0

          10 min

          20 min

          30 min

          40 min

          T1K

          0

          0.6

          1.1

          1.5

          1.5

          T2K

          0

          0.8

          1.4

          1.4

          1.4

          回答下列問(wèn)題:

          (1)上述反應(yīng)中___________(填字母)。

          A. S>0,△H>0 B. S>0,△H<0 C. S<0,△H>0 D. S<0,△H<0

          (2)T1_______(“>”“<””)T2,理由是___________________________________________

          (3)T1K下,020min內(nèi)v(NO)______________

          (4)T2K下,NO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_____________

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】應(yīng)對(duì)霧霾污染、改善空氣質(zhì)量需要從多方面入手,如開(kāi)發(fā)利用清潔能源.甲醇是一種可再生的清潔能源,具有廣闊的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景.回答下列問(wèn)題:

          (1)合成甲醇:但是找到合適的催化劑是制約該方法的瓶頸.目前主要使用貴金屬催化劑,但是貴金屬儲(chǔ)量稀少,成本高昂,難以大規(guī)模應(yīng)用,且使用中存在環(huán)境污染的風(fēng)險(xiǎn).最近采用真空封管法制備磷化硼納米顆粒,在發(fā)展非金屬催化劑實(shí)現(xiàn)電催化還原制備甲醇方向取得重要進(jìn)展,該反應(yīng)歷程如圖所示.

          容易得到的副產(chǎn)物有CO,其中相對(duì)較多的副產(chǎn)物為________________;上述合成甲醇的反應(yīng)速率較慢,要使反應(yīng)速率加快,主要降低下列變化中________填字母的能量變化.

          A. B

          C. D

          (2)恒壓容器的容積可變下,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng) ,的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示.

          ①壓強(qiáng)________

          ②在條件下,b點(diǎn)時(shí)________

          ③已知:反應(yīng)速率,、分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù),x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),若b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)參數(shù)為,計(jì)算b處的________保留3位有效數(shù)字

          (3)焦炭與水蒸氣在恒容密閉容器中反應(yīng)制合成氣的主要反應(yīng)、為以分壓表示的平衡常數(shù)T的關(guān)系如下圖所示.

          ①反應(yīng)________大于”“等于小于

          點(diǎn)時(shí),反應(yīng)________填數(shù)值

          ③在恒容密閉容器中充入、只發(fā)生反應(yīng),圖中d點(diǎn)處達(dá)到平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為________;達(dá)到平衡時(shí),向容器中再充入、,重新達(dá)到平衡時(shí),CO的平衡轉(zhuǎn)化率________增大”“減小不變

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          同步練習(xí)冊(cè)答案