【題目】現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：
則下列有關(guān)比較中正確的是（ ）
A. 第一電離能：④>③>②>① B. 原子半徑：④>③>②>①
C. 電負(fù)性：④>③>②>① D. 最高正化合價：④>③=②>①
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【題目】下列有關(guān)膠體的說法錯誤的是
A. 膠體粒子很小，能透過半透膜
B. 膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小的不同
C. 水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因為煙塵膠體中的膠粒帶電。
D. 膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
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【題目】把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氫氧化鈉的溶液恰好反應(yīng)完全，另取一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全，則該混合溶液中c(Na＋)為( )
A. (
－
) mol/L B. (2b－a) mol/L
C. (5b－
) mol/L D. (10b－5a) mol/L
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【題目】將Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反應(yīng)，反應(yīng)后Fe有剩余，則容器中其它存在的單質(zhì)或離子只能是
A. Cu、Fe3＋ B. Fe2＋、Fe3＋ C. Cu、Cu2＋ D. Cu、Fe2＋
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【題目】a mol Na2O2和b mol NaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱到250℃，使其充分反應(yīng)，當(dāng)排出氣體為兩種氣體時，a︰b不可能為
A. 3︰4 B. 3︰2 C. 2︰3 D. 4︰5
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【題目】鉬是一種過渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑，這種元素可增強(qiáng)合金的強(qiáng)度、硬度、可焊性及韌性，還可增強(qiáng)其耐高溫及耐腐蝕性能。如圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鉬的主要流程圖。
（1）寫出在高溫下發(fā)生反應(yīng)①的化學(xué)方程式______________________________________________
（2）生產(chǎn)中用足量的濃氨水吸收反應(yīng)①的尾氣合成肥料，寫出該反應(yīng)的離子方程式：________________________________
（3）如果在實驗室模擬操作1和操作2，則需要使用的主要玻璃儀器有_______________________
（4）某同學(xué)利用下圖所示裝置來制備氫氣，利用氫氣還原三氧化鉬，根據(jù)要求回答問題：
① 請設(shè)計一個實驗方案驗證H2的還原性并檢驗其氧化產(chǎn)物，其裝置連接順序是___________
② 在燒瓶A中加入少量硫酸銅的目的是____________________________
③ 兩次使用D裝置，其中所盛的藥品依次是____________________、______________________
（5）工業(yè)上制備還原性氣體CO和H2的反應(yīng)原理為CO2 + CH4
2CO + 2H2 CH4 + H2OCO + 3H2，含甲烷體積分?jǐn)?shù)為80%的a L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)天然氣與足量二氧化碳和水蒸氣的混合物在高溫下反應(yīng)，甲烷轉(zhuǎn)化率為90%，用產(chǎn)生的還原性氣體(CO和H2)還原MoO3制鉬，理論上能生產(chǎn)鉬的質(zhì)量為________________ (保留兩位小數(shù)，鉬的相對原子質(zhì)量為96)
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【題目】表中對于相關(guān)物質(zhì)的分類全部正確的是()
選項 | 純凈物 | 混合物 | 堿性氧化物 | 非電解質(zhì) |
A | 液氯 | 漂白粉 | Al2O3 | CO |
B | 醋酸 | 濃硫酸 | Na2O2 | 乙醇 |
C | 堿石灰 | 鹽酸 | K2O | Cl2 |
D | 膽礬 | 水玻璃 | CaO | SO2 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】Ⅰ.汽車尾氣中含有NO、CO等有害物質(zhì)，其中NOx會引起光化學(xué)煙霧等環(huán)境問題。
NH3-SCR技術(shù)是去除NOx最為有效的技術(shù)之一：在催化劑條件下，以NH3或尿素將尾氣中NOx還原為N2從而降低污染。
（1）汽車燃料中一般不含氮元素，汽缸中生成NO的原因 _________________（用化學(xué)方程式表示，該反應(yīng)為為可逆反應(yīng)）；汽車啟動后，汽缸內(nèi)溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，試分析其原因 _____________________________。
（2）①NH3去除尾氣中的NOx，當(dāng)v(NO)：v(NO2)=1:1時稱為“快速SCR 反應(yīng)”，該反應(yīng)化學(xué)方程式為______________________________________ ；
②合成NH3所用原料氣H2，可用天然氣為原料制得，有關(guān)反應(yīng)能量變化如下所示。
CO(g)+
O2 (g)== CO2 (g) △H1=－282.0 KJ/mol
H2(g)+O2 (g)=== H2O (g) △H2=－241.8 KJ/mol
CH4(g)+ 2O2 (g)== CO2 (g)+ 2H2O (g) △H3=－836.3 KJ/mol
則用CH4(g)和H2O(g)反應(yīng)制得H2(g)和CO(g)的熱化學(xué)方程式為___________。
（3）通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理如圖所示，則：
①Pt電極上發(fā)生的是 ______________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)；
②NiO電極上的電極反應(yīng)式為______________________________________；
（4）研究發(fā)現(xiàn)，將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒，能夠降低燃煤時NO的排放，主要反應(yīng)為:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)。在一定溫度下，于2L的恒容密閉容器中充入0.1molNO和0.3molCO發(fā)生該反應(yīng)，測得不同時間容器內(nèi)的壓強(qiáng)(p)與起始壓強(qiáng)(p0)的比值(p/p0)如下表。
時間/t | 0min | 2min | 5min | 10min | 13min | 15min |
比值(p/p0) | 1 | 0.97 | 0.925 | 0.90 | 0.90 | 0.90 |
0～5min內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率V(NO)=___________________；
（5）將上述反應(yīng)的CO2與NH3為原料合成尿素，能夠?qū)崿F(xiàn)節(jié)能減排：①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4span>(s)；②NH2CO2NH4(s)
CO(NH2)2(s)+H2O(g)
對于上述反應(yīng)②在密閉容器中將過量NH2CO2NH4固體于300K下分解，平衡時P[H2O(g)]為aPa，若反應(yīng)溫度不變，將體系的體積增加50%，至達(dá)新平衡的過程中P[H2O(g)]的取值范圍是__________________ (用含a的式子表示)。
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【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是( )
A. 質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的硫原子：
S B. Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖：
C. CaO2的電子式：
D. 2-溴丙烷的結(jié)構(gòu)簡式：C3H7Br
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