【題目】儲量豐富成本低的新型電池系統(tǒng)引起了科學家的廣泛關注�；�K+能夠可逆地嵌入/脫嵌石墨電極，開發(fā)了基于鉀離子電解液（KPF6）的新型雙碳電池[碳微球（C）為正極材料，膨脹石墨（C*y）為負極材料]，放電時總反應為：KxC*y+xC（PF6）=C*y+xK++xC+xPF6-，如圖所示。下列敘述錯誤的是（ ）
A.放電時，K+在電解質中由A極向B極遷移并嵌入碳微球中
B.充電時，A極的電極反應式為C*y+xK++xe-=KxC*y
C.放電時，每轉移0.1NA電子時，電解質增重18.4g
D.充放電過程中，PF6-在碳微球電極上可逆地嵌入/脫嵌
【答案】A
【解析】
放電時，B為碳微球（C）是正極，電極反應方程式為xC（PF6）+xe-=xC+xPF6-，A為膨脹石墨（C*y）是負極，負極電極反應方程式為KxC*y -xe-═C*y+xK+；充電時B為碳微球（C）是陽極，A為膨脹石墨（C*y）是陰極。
A．放電時為原電池反應，K+在電解質中由A極向B極遷移，但并未嵌入碳微球中，而是留在溶液中，故A錯誤；
B．充電時為電解池，A極為電解池的陰極，反應的電極反應式為C*y+xK++xe-═KxC*y，故B正確；
C．放電時，每轉移0.1NA電子時，物質的量為0.1mol，電解質增重為0.1molKPF6，質量=0.1mol×184g/mol=18.4g，故C正確；
D．充放電過程中，陰離子移向陽極，PF6-在碳微球電極上可逆地嵌入/脫嵌，故D正確；
故選：A。
提分百分百檢測卷單元期末測試卷系列答案
小學期末標準試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗中，能達到相應實驗目的的是
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A．制備并收集乙酸乙酯 | B．證明氯化銀溶解度大于硫化銀 | C．驗證溴乙烷的消去產物是乙烯 | D．推斷S、C、Si的非金屬性強弱 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化氯（ClO2）廣泛應用于紙漿漂白、殺菌消毒和水凈化處理等領域。工業(yè)上利用甲醇還原NaClO3的方法制備ClO2，工藝流程如下：
已知：a．發(fā)生器中制備ClO2的反應：12NaClO3+8H2SO4+3CH3OH= 12ClO2↑+3HCOOH+4Na3H(SO4)2↓+9H2O
b．相關物質的熔沸點：
物質 | CH3OH | HCOOH | ClO2 |
熔點/℃ | －97 | 9 | －59 |
沸點/℃ | 65 | 101 | 11 |
(1)ClO2可用于紙漿漂白、殺菌消毒是因其具有______性。
(2)冷卻塔用于分離ClO2并回收CH3OH，應控制的最佳溫度為______（填字母）。
A．0~10℃ B．20~30℃ C．60~70℃
(3)經過程Ⅰ和過程Ⅱ可以獲得芒硝（Na2SO4·10H2O）并使部分原料循環(huán)利用。
已知：Na2SO4·10H2O和Na2SO4的溶解度曲線如下圖：
①Na3H(SO4)2處理器中獲得芒硝時需加入NaClO3固體，從芒硝溶解平衡的角度解釋其原因：______。
②結合Na2SO4·10H2O和Na2SO4的溶解度曲線，過程Ⅱ的操作是：在32.4℃恒溫蒸發(fā)，______。
③Na3H(SO4)2處理器的濾液中可以循環(huán)利用的原料是NaClO3和______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：
（1）寫出元素⑥的元素符號：__________，元素⑦離子的電子式__________。
（2）畫出元素④的原子結構示意圖：________________________。
（3）在這些元素中，最不活潑的元素是__________（寫元素符號）。
（4）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是___________，堿性最強的是_____________，呈兩性的氫氧化物是_______________。（以上均要求寫化學式）
（5）推測50號元素在周期表中的位置：_________________________________。
（6）元素周期表中，元素性質與它們所形成的單質和化合物的性質均有周期性變化規(guī)律，試寫出一條第三周期元素所形成的化合物某種性質的變化規(guī)律：__________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從某礦渣（成分為NiFe2O4、NiO、FeO、CaO、SiO2等）中回收NiSO4的工藝流程如圖：
已知①600℃時發(fā)生反應：NiFe2O4+4H2SO4═NiSO4+Fe2（SO4）3+4H2O
②Ksp（CaF2）=4.0×10-11
回答下列問題：
（1）將NiFe2O4寫成氧化物的形式為__；（NH4）2SO4的作用是__。
（2）“焙燒”時礦渣中部分FeO反應生成Fe2（SO4）3的化學方程式為__。
（3）“浸渣”的成分有Fe2O3、FeO（OH）、CaSO4外，還含有__（寫化學式）。
（4）向“浸出液”中加入NaF以除去Ca2+，當溶液中c（F-）=2.0×10-3molL-1時，若除鈣率為99%，則原“浸出液”中c（Ca2+）=__gL-1。
（5）“萃取”后，分離得到無機層的操作為__，用到的主要玻璃儀器是__。
（6）將“浸渣”進一步處理后，利用以下流程可得到高鐵酸鹽。K2FeO4是倍受關注的一類新型、高效、無毒的多功能水處理劑�；卮鹣铝袉栴}：
①反應液Ⅰ和90%Fe（NO3）3溶液反應的離子方程式為__。
②反應液Ⅱ經過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾可得到K2FeO4晶體，流程中的堿用KOH而不用NaOH的原因是__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Cu、Zn及其化合物在生產、生活中有著重要作用。
（1）Cu、Zn在周期表中__區(qū)，焰色反應時Cu的4s電子會躍遷至4p軌道，寫出Cu的激發(fā)態(tài)電子排布式_。
（2）分別向CuSO4、MgSO4溶液加氨水至過量，前者為深藍色溶液，后者為白色沉淀。
①NH3與Cu2+形成配合物的能力大于Mg2+的原因是__。
②溶液中的水存在H3O+、H5O2+等微粒形式，H5O2+可看作是H3O+與H2O通過氫鍵形成的離子，則H5O2+的結構式是__。
（3）Zn的某種化合物M是很好的補鋅劑，結構式如圖：
①1molM含有的σ鍵的數目為__。
②常見含N的配體有H2NCH2COO-、NH3、N3-等，NH3的分子空間構型為__，N3-的中心N原子雜化方式為__。
③M在人體內吸收率高的原因可能是鋅形成螯合物后，電荷__（填“變多”“變少”或“不變”），可在消化道內維持良好的穩(wěn)定性。
（4）鹵化鋅的熔點如表：
鹵化鋅/ZnX2 | ZnF2 | ZnCl2 | ZnBr2 | ZnI2 |
熔點/℃ | 872 | 283 | 394 | 445 |
則ZnX2熔點如表變化的原因是__。
（5）Zn的某種硫化物的晶胞如圖所示。已知晶體密度為dgcm-3，且S2-、Zn2+相切，則Zn2+與S2+的核間距為__nm（寫計算表達式）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】運用元素周期表分析下列判斷，其中錯誤的是( )
A.鈹(Be)的氧化物的水合物可能是兩性氧化物
B.硒化氫(
)是有色、有毒的氣體，比
穩(wěn)定
C.
的酸性比
的酸性弱
D.砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性強，不溶于一般的酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)有機物
用系統(tǒng)命名法命名_________
(2)若是某單烯烴與氫氣加成后的產物，則該烯烴可能有___________種結構；若是某炔烴與氫氣加成后的產物，則此炔烴可能有___________種結構。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬銅是被人們認識和利用較早的金屬之一，西漢《淮南萬畢術》中有“曾青得鐵則化為銅”的記載，“曾青”是CuSO4溶液�；卮鹣铝袉栴}：
（1）一些銅鹽在灼燒時會產生特殊的顏色，原因是___。
（2）CuSO4溶液中，金屬陽離子的最高能層符號為___；其中未成對電子數為___。
（3）CuSO4·5H2O可寫成[Cu(H2O)4SO4]H2O，其結構如圖所示：
①[Cu(H2O)4]2+中O原子的雜化類型為___。1mol[Cu(H2O)4]2+中含有σ鍵的個數為___(NA表示阿伏加德羅常數的值）。
②CuSO4·5H2O結構中含有的化學鍵的類型有___，所含元素的電負性大小順序為___。
（4）金屬銅的晶胞結構如圖所示。
①該晶胞結構中含有由Cu原子構成的正八面體空隙和正四面體空隙，則正八面體空隙數和正四面體空隙數的比為___。
②科研發(fā)現硫化銅可以作為一種極為重要的P型半導體，其晶胞結構可以理解為銅晶胞中互不相鄰的正四面體形成的空隙被S2-占據，若該晶體的密度為ag·cm-3，則兩個最近的S2-之間的距離為___pm(NA表示阿伏加德羅常數的值）。
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