X、Y、Z是三種短周期金屬元素，原子序數依次增大，單質的物質的量分別為n(X)、n(Y)、n(Z)，它們與足量鹽酸反應產生的氫氣體積(標準狀況下)為V(H2)X、V(H2)Y、V(H2)Z，且n(X)＝n(Y)＝n(Z)，2V(H2)X＝V(H2)Y＋V(H2)Z。下列說法正確的是（ ）
| A．X、Y、Z一定處于同一周期 |
| B．X可能是鎂 |
| C．Y和Z的最高價氧化物對應的水化物在一定條件下能反應 |
| D．工業(yè)上冶煉X、Y、Z通常是用熱還原法制得 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
短周期元素A、B、C、D的原子序數依次增大。A原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素C的合金是日常生活中常用的金屬材料，元素D位于第ⅥA族。下列說法正確的是
A．原子半徑：D>B>C>A
B．元素A、B的氧化物所含化學鍵的類型完全相同
C．元素B和C的最高價氧化物對應水化物的堿性：B<C
D．元素B、C、D的最高價氧化物對應的水化物能相互反應
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
四種主族元素的離子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－(a、b、c、d為元素的原子序數)，它們具有相同的電子層結構，若m＞n，則對下列敘述的判斷正確的是（ ）
①a－b＝m－n
②元素的原子序數a＞b＞c＞d
③元素非金屬性Z＞R
④最高價氧化物對應水化物的堿性X＞Y
| A．②③ | B．③ | C．①②③④ | D．①②③ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
甲、乙、丙、丁是原子序數依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，F是由丙元素形成的單質。已知：A + B =" D" + F，A + C =" E" + F； 0.1 mol·L-1D溶液的pH為13（25℃）。下列說法正確的是（ ）
A．原子半徑：�。颈疽遥炯�
B．1 molA與足量B完全反應共轉移了2 mol電子
C．丙元素在周期表中的位置為第二周期第ⅣA族
D．A中既有離子鍵又有共價鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列描述中正確的是 ( )
| A．CS2為V形分子 |
| B．NCl3的空間構型為平面三角形 |
| C．鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大 |
| D．SiF4和H2O的中心原子均為sp3雜化 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
短周期金屬元素甲～丁在元素周期表中的相對位置如表所示：
下列判斷正確的是( )
| A．原子半徑：丙>丁>乙 |
| B．單質的還原性：丁>丙>甲 |
| C．甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物 |
| D．乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物能相互反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數之和與Y、R原子的核外電子數之和相等。下列說法正確的是
| A．元素Y、Z、W形成的離子具有相同電子層結構，其離子半徑依次增大 |
| B．39g Z2Y2中含有的離子數約為1．204×1024 |
| C．元素Z、R的氧化物的水化物之間相互反應生成的鹽一定是正鹽 |
| D．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmR |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
原子的核電荷數小于18的某元素X，其原子的電子層數為n，最外層電子數為2n＋1，原子核內質子數為2n2－1。下列有關X的說法中不正確的是（ ）
| A．X能形成化學式為X(OH)3的堿 |
| B．X能與某些金屬元素形成化合物 |
| C．X原子的最外層電子數和核電荷數肯定為奇數 |
| D．X可能形成化學式為KXO3的鹽 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是( )。
| A．第二周期元素從C到F,非金屬性逐漸減弱 |
| B．第三周期元素從Na到Cl,原子半徑逐漸增大 |
| C．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次逐漸減弱 |
| D．LiOH、NaOH、KOH的堿性依次逐漸增強 |
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