【題目】按要求填空
名稱 | 結(jié)構(gòu)簡式 | ||
（1） | ___ | （6）最簡單的有機物 | ___ |
（2） | ___ | （7）對氫氣的相對密度為46的某芳香烴 | ___ |
（3） | ___ | （8）甘油 | ___ |
（4） | ___ | （9）最重要的化工石油水平衡量標準 | ___ |
（5）HCHO | ___ | （10）碳原子數(shù)在3-6的烷烴中其一氯代物只有一種 | ___ |
【答案】2，3-二甲基戊烷 聚乙烯 對二甲苯 環(huán)戊烷 甲醛 CH4 
HOCH2HOCHHOCH2 CH2=CH2 （CH3）3CCH2Cl
【解析】
根據(jù)系統(tǒng)命名法進行命名：選最長碳鏈為主鏈；從官能團一側(cè)開始編號；使取代基的系數(shù)和最小。
（1）最長碳鏈為5個碳，取代基系數(shù)和最小，從右側(cè)開始編號，在2、3號碳上有甲基，命名為：2，3-二甲基戊烷；
（2）乙烯的加聚產(chǎn)物，命名為聚乙烯；
（3）苯環(huán)上有兩個取代基，位于對位，故命名為對二甲苯；
（4）5個碳的環(huán)烷烴，命名為環(huán)戊烷；
（5）含有醛基，一個碳，命名為甲醛；
（6）最簡單的有機物是甲烷；
（7）對氫氣（2）的相對密度為46的某芳香烴，其相對分子質(zhì)量為92，則為甲苯，結(jié)構(gòu)簡式為
；
（8）甘油是丙三醇，結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH2HOCHHOCH2；
（9）最重要的衡量化工石油水平標準的是乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2；
（10）碳原子數(shù)在3-6的烷烴，其一氯代物只有一種，則該物質(zhì)高度對稱，是新戊烷，其一氯代物是：（CH3）3CCH2Cl。
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【題目】溶洞的形成主要源于石灰?guī)r受地下水的長期溶蝕，發(fā)生反應(yīng)：CaCO3＋CO2＋H2O＝Ca(HCO3)2。當受熱或壓強突然減小時溶解的Ca(HCO3)2會分解，從而形成鐘乳石、石筍等奇妙景觀。
(1)寫出Ca(HCO3)2受熱分解的離子方程式____；從平衡移動的角度解釋壓強減小時Ca(HCO3)2分解的原因_______。
(2)向Ca(HCO3)2飽和溶液中滴加酚酞，溶液呈很淺的紅色。由此可得到的結(jié)論是：飽和溶液中Ca(HCO3)2水解程度__________且___________。
(3)常溫下，H2CO3的電離常數(shù)Ka2＝4.7×10－11。若測得5.0×10－3 mol/L Ca(HCO3)2溶液的pH為8.0，則溶液中c(CO32－)與c(OH－)的比值為___________(簡要寫出計算過程)。
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【題目】二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是一種安全穩(wěn)定、高效低毒的消毒劑。工業(yè)上通過惰性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備，其原理如圖所示:
下列說法不正確的是
A. b電極接電源的負極，在b極區(qū)流出的Y溶液是稀鹽酸
B. 二氧化氯發(fā)生器中排出的X溶液中溶質(zhì)主要為NaCl和NaOH
C. 電解過程中二氧化氯發(fā)生器中產(chǎn)生2.24L(標準狀況)NH3，則b極產(chǎn)生0.6gH2
D. 電解池a極的電極反應(yīng)式為NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O
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【題目】分屬周期表前三周期的四種元素W、X、Y、Z可形成結(jié)構(gòu)如圖的物質(zhì)，該物質(zhì)中所有原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，W的原子序數(shù)最大，Y、Z處于同一周期。下列說法錯誤的是（ ）
A.在該物質(zhì)中，Y的化合價為+4價
B.X和Z可以形成具有強氧化性的化合物
C.由Z和W形成的化合物中可以存在共價鍵
D.X、Y、Z的原子半徑從大到小為Y＞Z＞X
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【題目】乙醇分子中各種化學鍵如圖所示。下列有關(guān)反應(yīng)斷鍵位置說明錯誤的是（ ）
A.乙醇和濃硫酸，共熱到170℃時斷鍵②⑤
B.乙醇和濃硫酸，共熱到140℃時斷鍵①④
C.乙醇和金屬鈉的反應(yīng)斷鍵①
D.乙醇在Cu催化下與O2反應(yīng)時斷鍵①③
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【題目】鈹銅是廣泛應(yīng)用于制造高級彈性元件的良好合金。某科研小組從某廢舊鈹銅元件(含25%BeO、71%CuS、少量 FeS和 SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的工藝流程如圖：
已知：
Ⅰ.鈹、鋁元素化學性質(zhì)相似；
Ⅱ.常溫下部分難溶物的溶度積常數(shù)如表：
難溶物 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | Mn(OH)2 |
Ksp | 2.2×10-20 | 4.0×10-38 | 2.1×10-13 |
(1)濾液A的成分除 NaOH、Na2BeO2外，還有________(填化學式)，寫出反應(yīng)I中Na2BeO2，與過量鹽酸反應(yīng)的化學方程式：_________________。
(2)從濾液C 中提純純BeCl2，最合理的實驗步驟順序為_________(填字母)
a.加入過量的氨水 b.通入過量 CO2 c.加入過量NaOH溶液 d.加入適量HCl e.洗滌 f.過濾
(3)MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為硫單質(zhì)，寫出反應(yīng)Ⅱ中CuS發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________。若用濃HNO3溶解金屬硫化物，缺點是________(任寫一條)
(4)濾液D中c(Cu2+)= 2.2 molL-1、c(Fe3+) = 8.0×10 -3molL-1、c(Mn2+)= 0.01molL-1，逐滴加入 Na2CO3溶液調(diào)節(jié)pH 可將其轉(zhuǎn)變成氫氧化物依次分離，首先沉淀的是______ (填離子符號)。為使銅離子開始沉淀，常溫下應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH____4。
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【題目】反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＜0，若在恒壓絕熱容器中發(fā)生，下列選項表明反應(yīng)一定已達平衡狀態(tài)的是（ ）
A. 容器內(nèi)的溫度不再變化
B. 容器內(nèi)的壓強不再變化
C. 相同時間內(nèi)，斷開H－H鍵的數(shù)目和生成N－H鍵的數(shù)目相等
D. 容器內(nèi)氣體的濃度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
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【題目】根據(jù)下列表格，回答有關(guān)問題：
（1）上表中，第一電離能最小的元素是__(填元素名稱，下同)，電負性最大的元素是__。
（2）某元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物呈兩性，寫出該元素與c元素形成的化合物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式__。
（3）在e～k元素的原子中，原子半徑最小的是___(填元素符號)，其價電子排布式為__；未成對電子數(shù)最多的是__(填元素符號)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為__；有兩個未成對電子的元素是__(填元素符號)；M層有兩個空軌道的是__(填元素符號)。
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【題目】富馬酸(反式丁烯二酸)與Fe2+形成的配合物——富馬酸亞鐵又稱富血鐵,可用于治療缺鐵性貧血。以下是合成富馬酸亞鐵的一種工藝路線:
回答下列問題:
(1)A的化學名稱為________；由A生成B的反應(yīng)類型為______。
(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為______。
(3)富馬酸的結(jié)構(gòu)簡式為______。
(4)檢驗富血鐵中是否含有Fe3+需要用的試劑是_________________。
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