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          A、B、C是元素周期表中相鄰的三種元素，其中A、B同周期，B、C同主族，此三種元素原子最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31，則A、B、C各是什么元素？
          

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：A為氮、B為氧、C為硫
          解析：
          		

          處于鄰位三角關(guān)系的三種短周期元素質(zhì)子數(shù)之和最大為45(氯、氖、氬)，31＜45，首先可確定A、B、C是短周期元素．最外層電子數(shù)之和為17，而5＜＜6，因此三種元素位于ⅤA族和ⅥA族．因17或31為奇數(shù)，則ⅤA族有一種元素(N或P)，ⅥA族有兩種元素(O和S)，因O、S質(zhì)子數(shù)之和為24，因此另一元素為N元素．
          


          提示：
          		

          該題考查元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，對(duì)分析與綜合的能力要求較高．
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?上海模擬）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．AC2為非極性分子．B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高．E是人體內(nèi)含量最高的金屬元素．請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
          （1）A、B、C的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->
          O＞N＞C
          O＞N＞C
          ．
          （2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是
          三角錐型
          三角錐型
          ．它是
          極性分子
          極性分子
          （填極性和非極性）分子．
          （3）寫出化合物AC2的電子式
          ；一種由B、C組成的化合物與AC2電子數(shù)相等，其化學(xué)式為
          N2O
          N2O
          ．
          （4）E的核外電子排布式是
          1s22s22p63s23p64s2
          1s22s22p63s23p64s2
          ，
          （5）10molB的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與4molD的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，B被還原后的產(chǎn)物化學(xué)式為
          NH4NO3
          NH4NO3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．AC2為非極性分子．B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高．E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，三個(gè)氯離子位于外界．請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
          （1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
          C＜O＜N
          C＜O＜N
          ．
          （2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是
          三角錐型
          三角錐型
          ．其中心原子采取
          sp3
          sp3
          雜化．
          （3）寫出化合物AC2的電子式
          ；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為
          N2O
          N2O
          ．
          （4）E的核外電子排布式是
          1s22s22p63s23p63d54s1
          1s22s22p63s23p63d54s1
          ，ECl3形成的配合物的化學(xué)式為
          [Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3
          [Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3
          ．
          （5）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O
          4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          [物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]有A、B、C、D、E、F、G七種元素，試按下述所給的條件推斷：
          ①A、B、C是同一周期的金屬元素，已知原子核外有3個(gè)電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A＞B＞C；
          ②D、E是非金屬元素，它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，在室溫時(shí)，D的單質(zhì)是液體，E的單質(zhì)是固體；
          ③F的單質(zhì)在常溫下是氣體，性質(zhì)很穩(wěn)定，是除氫外最輕的氣體；
          ④G是除氫外原子半徑最小的元素．
          （1）A的名稱是
          鈉
          鈉
          ，A原子的電子排布式為
          1s22s22p63s1
          1s22s22p63s1
          ；B位于周期表中第
          三
          三
          周期
          ⅡA
          ⅡA
          族；C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
          ．
          （2）E的單質(zhì)顏色是
          紫黑色
          紫黑色
          ．
          （3）A元素與D元素形成化合物的電子式是
          ．
          （4）G的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          2F2+2H2O═4HF+O2
          2F2+2H2O═4HF+O2
          ．
          （5）F的元素符號(hào)是
          He
          He
          ．
          （6）在上述七種元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的化學(xué)式是
          NaOH
          NaOH
          ，酸性最強(qiáng)的化學(xué)式是
          HBrO4
          HBrO4
          ，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是
          HF
          HF
          ．
          （7）將C的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物投入到A的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中反應(yīng)的離子方程式是：
          Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
          Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?揚(yáng)州模擬）已知A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC為離子晶體，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．AC2為非極性分子．下列說法正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，其中A、B、C是同一周期相鄰的三種元素，B、D、F元素原子最外電子層的p能級(jí)（軌道）上的電子均處于半滿狀態(tài)，元素E的最高正價(jià)氧化物的水化物在同周期元素的最高正價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)．
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）A、B、C三元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
           
          （用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)填空，下空同），三者的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
           

          （2）A、B、C三元素的氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)分別是
           

          （3）B、D、F三元素的氫化物的沸點(diǎn)從高到低排列次序是（填化學(xué)式）
           
          ，其原因是
           
          ．
          （4）F元素原子基態(tài)時(shí)的核外電子排布式為
           
          ．
          （5）由B、E兩種元素組成的化合物X，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，x分子為三角錐形分子，且分子里B、E兩種原子最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．X遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì)，則X分子的電子式為
           
          ，X分子的中心原子的雜化軌道類型為
           
          ，X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是
           
          ．精英家教網(wǎng)
          （6）另有一種位于周期表中ds區(qū)的元素G，該元素單質(zhì)形成的晶體晶胞如圖所示，若假設(shè)該原子半徑為r，相對(duì)原子質(zhì)量為Mr，則該元素單質(zhì)的密度可表示為
           
          ．（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）
          

			
          

			
          
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