Question

常溫下，兩種溶液：①0.1mol/L HAC  ②0.1mol/L NaAC．
（1）溶液①的pH

＜

7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中離子的電荷守恒的關(guān)系式是

c（H⁺）=c（AC^-）+c（OH^-）

．
（2）溶液②呈

堿

性（填“酸”、“堿”或“中”）．其原因是

AC^-+H₂O?HAC+OH^-，AC^-水解顯堿性

（用離子方程式表示）．
（3）兩種溶液中c（AC^-）的大小為

bc

（填序號(hào)）．
a．兩種溶液中c（AC^-）都等于0.1mol/L
b．兩種溶液中c（AC^-）都小于0.1mol/L
c．HAC溶液中c（AC^-）小于NaAC溶液中c（AC^-）
（4）若將①②兩溶液按一定的量混合，混合后溶液顯中性，則①②兩溶液的體積關(guān)系是：①

＜

②（填“=”或“＞”或“＜”）

Answer 1

分析：（1）醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里只有部分電離，醋酸溶液中存在電荷守恒；
（2）醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子易水解而使其溶液呈堿性；
（3）醋酸溶液中醋酸部分電離，醋酸鈉溶液中醋酸根離子易水解，但水解是微弱的；
（4）等濃度的醋酸和醋酸鈉溶液中，醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度．

解答：解：（1）醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里只有部分電離，但溶液仍然呈酸性，所以pH＜7，溶液中存在電荷守恒，即：c（H⁺）=c（AC^-）+c（OH^-），故答案為：＜；c（H⁺）=c（AC^-）+c（OH^-）；
（2）醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子易水解導(dǎo)致其溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，所以溶液呈堿性，水解方程式為：AC^-+H₂O?HAC+OH^-，故答案為：堿，AC^-+H₂O?HAC+OH^-，AC^-水解顯堿性；
（3）a．醋酸部分電離，醋酸根離子部分水解，所以兩種溶液中c（AC^-）都小于0.1mol/L，故錯(cuò)誤；
b．醋酸部分電離，醋酸根離子部分水解，所以兩種溶液中c（AC^-）都小于0.1mol/L，故正確；
c．等濃度的醋酸和醋酸鈉溶液中，醋酸電離程度大于醋酸根水解程度，所以HAC溶液中c（AC^-）小于NaAC溶液中c（AC^-），故正確；
故選bc；
（4）等濃度的醋酸和醋酸鈉溶液中，醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，若將①②兩溶液按一定的量混合，混合后溶液顯中性，則①②兩溶液的體積關(guān)系是：①＜②，故答案為：＜．

點(diǎn)評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離及鹽類的水解，注意強(qiáng)酸弱堿鹽或強(qiáng)堿弱酸鹽在水溶液里的水解都是微弱的，為易錯(cuò)點(diǎn)．