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        1. 【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是( )

          A. 標準狀況下,5.6L“人造空氣(氦氣與氧氣的混合氣)”質(zhì)量為2.4g,其中含有NA個電子

          B. 5.6gFe1L0.2mol/LHNO3溶液充分反應,至少失去約1.204×1023個電子

          C. 72gCaO2KHS的混合物中含有的陰離子的數(shù)目為NA

          D. 1molCH41molCl2充分反應后生成一氯甲烷的分子數(shù)為NA

          【答案】C

          【解析】分析:A項,根據(jù)標準狀況下人造空氣的體積和質(zhì)量計算HeO2物質(zhì)的量,1He中含2個電子,1O2中含16個電子;B項,根據(jù)FeHNO3物質(zhì)的量之比確定反應,以完全反應的物質(zhì)計算;C項,CaO2KHS的摩爾質(zhì)量都是72g/mol,CaO2Ca2+O22-個數(shù)比為1:1,KHSK+HS-個數(shù)比為1:1;D項,CH4Cl2光照下發(fā)生取代反應生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4HCl的混合物。

          詳解:A項,n(He)+n(O2)==0.25mol,4g/moln(He)+32g/moln(O2)=2.4g,解得n(He)=0.2mol,n(O2)=0.05mol,1He中含2個電子,1O2中含16個電子,標準狀況下5.6L質(zhì)量為2.4g人造空氣中含電子物質(zhì)的量為0.2mol2+0.05mol16=1.2mol,A項錯誤;B項,Fe與稀HNO3可能發(fā)生的反應為Fe+4HNO3(。=Fe(NO33+NO↑+2H2O(①)、3Fe+8HNO3(。=3Fe(NO32+2NO↑+4H2O(②),n(Fe)==0.1mol,n(HNO3)=1L0.2mol/L=0.2mol,==,F(xiàn)e與稀HNO3發(fā)生反應且反應后Fe過量,根據(jù)反應每消耗8molHNO3轉(zhuǎn)移6mol電子,反應中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為=0.15mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為9.031022,B項錯誤;C項,CaO2KHS的摩爾質(zhì)量都為72g/mol,CaO2KHS以任意比混合,72g混合物總物質(zhì)的量都為72g72g/mol=1mol,CaO2KHS中陰、陽離子個數(shù)比都為1:1,72gCaO2KHS的混合物中含陰離子物質(zhì)的量為1mol,C項正確;D項,CH4Cl2光照下發(fā)生取代反應生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4HCl的混合物,1molCH41molCl2充分反應生成的CH3Cl物質(zhì)的量小于1mol,D項錯誤;答案選C。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列關于烯烴、炔烴的敘述中,正確的是

          A. 結(jié)構簡式為CH3CH2CH(CH3)CH(OH)CH3的名稱為3-甲基-2-羥基戊醇

          B. CH3-CH=CH-C≡C-CF3分子結(jié)構中6個碳原子可能都在一條直線上

          C. 相同物質(zhì)的量的乙炔與苯分別在足量的氧氣中完全燃燒,消耗氧氣的量相同

          D. β-月桂烯的結(jié)構如圖所示),該物質(zhì)與等物質(zhì)的量溴發(fā)生加成反應的產(chǎn)物(不考慮立體異構)理論上最多有4

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】以下物質(zhì)之間的每步轉(zhuǎn)化中,都能通過一步實現(xiàn)的是(

          ①Fe→FeCl2→Fe(OH)2→ Fe(OH)3

          ②Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOH

          ③Mg→MgCl2→Mg(OH)2

          ④Al→Al2O3→Al(OH)3

          ⑤Al→NaAlO2→Na2CO3

          A. ②③④ B. ①③④⑤ C. ①②③⑤ D. ①②③④⑤

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】工業(yè)產(chǎn)生的廢氣COx、NOx、SOx對環(huán)境有害,若能合理的利用吸收,可以減少污染,變廢為寶。

          (1)已知甲烷的燃燒熱為890 kJ/mol;1 mol水蒸氣變成液態(tài)水放熱44 kJ;N2與O2反應生成NO的過程如下:

          則CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=_______.

          (2)汽車尾氣中含有CO和NO,某研究小組利用反應:2CO(g)+2NO(g) N2 (g)+2CO2 (g)實現(xiàn)氣體的無害化排放。T1℃時,在恒容的密閉容器中通入一定量的CO和NO,能自發(fā)進行上述反應,測得不同時間的NO和CO的濃度如下表:

          ①0~2 s內(nèi)用N2表示的化學反應速率為____,該溫度下,反應的平衡常數(shù)K1_____

          ②若該反應在絕熱恒容條件下進行,則反應達到平衡后體系的溫度為T2℃,此時的化學平衡常數(shù)為K2,則K1____K2(填“>”、“<”或“=”),原因是________

          (3)向甲、乙兩個容積均為1 L的恒溫恒容的密閉容器中,分別充入一定量的SO2和O2(其中,甲充入2 mol SO2、1 mol O2,乙充入1 mol SO2、0.5 mol O2),發(fā)生反應:2SO2(g)+O2 (g) 2SO3 (g) △H= -197. 74 kJ/mol ,一段時間后達到平衡,測得兩容器中c(SO2)(mol/L)隨時間t(min)的變化關系如右圖所示。下列說法正確的是______

          A.放出的熱量Q:Q(甲)>2Q(乙)

          B.體系總壓強p:p(甲)>2p(乙)

          C.甲容器達到化學平衡時,其化學平衡常數(shù)為4

          D.保持其他條件不變,若起始時向乙中充入0.4 mol SO2、0.2mol O2、0.4 molSO3,則此時v(正>v(逆)

          (4)在強酸性的電解質(zhì)水溶液中,惰性材料做電極,電解CO2可得到多種燃料,其原理如右圖所示。

          ①該工藝中能量轉(zhuǎn)化方式主要有____。

          ②電解時,生成乙烯的電極反應式是____。

          (5)CO2在自然界循環(huán)時可與CaC03反應,Ca-CO3是一種難溶物質(zhì),其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2 CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2 CO3溶液混合,若Na2 C03溶液的濃度為2×10-4 mol/L,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為_________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】把2.3 g鈉投入38.8 g水中,發(fā)生化學反應。假設水蒸發(fā)損失1 g,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為( )

          A. 4.6% B. 7.7% C. 10.0% D. 8.0%

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列各物質(zhì)中只有A、B、C三種單質(zhì),A的焰色反應為黃色,主要以G形式存在于海水中,F(xiàn)是一種淡黃色的固體,H是一種常見的無色液體,I是造成溫室效應的“元兇”,各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系圖如下:

          回答下列問題:

          (1)A是:_____,C是:_____,L是:______,I是:____(填化學式)。

          (2)寫出反應①②③的化學反應方程式:

          ①:____________________________________;

          ②:____________________________________

          ③:____________________________________;

          (3)F可作為航天飛船中的供氧劑使用,若要制的氧氣含量為25%的空氣89.6 L(標況),則需要F的質(zhì)量為_____g,反應中轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為_______。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁(如右圖),將試管浸入硝酸汞溶液中,片刻取出,然后置于空氣中,不久鋁箔表面生出白毛,紅墨水柱右端上升。根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷下列說法錯誤的是( )

          A.實驗中發(fā)生的反應都是氧化還原反應

          B.鋁是一種較活潑的金屬

          C.鋁與氧氣反應放出大量的熱量

          D.鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】實驗室欲用NaOH固體配制1.0 mol·L1NaOH溶液240 mL:

          (1)配制溶液時,一般可以分為以下幾個步驟:

          ①稱量、谟嬎恪、廴芙狻、軗u勻、蒉D(zhuǎn)移 ⑥洗滌、叨ㄈ荨、嗬鋮s、釗u動

          其正確的操作順序為__________________。必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、________________。

          (2)某同學欲稱量NaOH的質(zhì)量,他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如圖所示。燒杯的實際質(zhì)量為________ g,要完成本實驗該同學應稱出________ g NaOH。

          (3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是________。

          (4)如圖是該同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,圖中有兩處錯誤,請寫出:

          ________________________________________________________________________

          ________________________________________________________________________

          (5)在配制過程中,其他操作都是正確的,下列操作會引起誤差偏高的是________(填字母)。

          A.所用NaOH已經(jīng)潮解

          B.向容量瓶中加水未到刻度線

          C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯里

          D.用帶游碼的托盤天平稱5.4 g NaOH(1 g以下用游碼)時誤用了左碼右物方法

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列元素中,原子半徑最小的是(

          A.NaB.AlC.SiD.Cl

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