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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，這四種元素僅處于兩個周期，其中X元素的最外層電子數是其層數的3倍，這四種元素構成的一種離子化合物的結構如圖所示。下列說法正確的是（ ）
          A.原子半徑Y＞Z＞X
          B.單質W在其同族元素形成的單質中熔點最低
          C.Z的最高價氧化物對應的水化物是中強酸
          D.該化合物中的所有元素均滿足8電子穩(wěn)定結構
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          X元素的最外層電子數是其層數的3倍，則X的電子層結構為2，6，為O元素；四種元素僅處于兩個周期，所以W一定位于第二周期，Z一定位于第三周期；W可以形成+1價陽離子，所以為第IA族元素，原子序數小于O，則為Li元素；Z可以形成5個共價鍵，應為第ⅤA族元素，處于第三周期，則為P元素，Y可以形成一個共價鍵，應為F元素。
          A．電子層數越多原子半徑越大，電子層數相同，核電荷數越小半徑越多，所以原子半徑P>O>F，即Z>Y>X，故A錯誤；
          B．Li為第IA族元素，其同族元素H元素的單質常溫下為氣態(tài)，熔點最低，故B錯誤；
          C．P元素的最高價氧化物的水化物為H3PO4，為中強酸，故C正確；
          D．該化合物中P元素最外層電子數為10，故D錯誤；
          故答案為C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度時在2L容器中X、Y、Z三種氣體物質的物質的量（n）隨時間（t）變化的曲線如圖所示，由圖中數據
          （1）該反應的化學方程式為：___。
          （2）反應開始至2min，用Z表示的平均反應速率為：___。
          （3）下列敘述能說明上述反應達到化學平衡狀態(tài)的__（填序號）：
          A．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化
          B．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
          C．單位時間內每消耗3molX，同時生成2molZ
          D．混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化
          （4）在密閉容器里，通入amolX（g）和bmolY（g），發(fā)生反應X（g）+Y（g）═2Z（g），當改變下列條件時，反應速率會發(fā)生什么變化（選填“增大”、“減小”或“不變”）？
          ①降低溫度：__；②恒容通入氦氣：___；③使用催化劑：___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）寫出下列有機物的結構簡式
          3-甲基己烷______ ，2，3，5-三甲基-4-乙基庚烷______。
          （2）某烷烴0.l mol完全燃燒時生成（標況），則其化學式___。其一氯代烷有四種異構體，則該烷烴的名稱和結構簡式分別是____、____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法或表示方法正確的是
          A.等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
          B.由C(石墨，s)=C(金剛石，s) △H=+1.9kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
          C.在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=﹣285.8kJ/mol
          D.在稀溶液中，H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l) △H=﹣57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molKOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是
          A.溶液中導電粒子的數目減少
          B.溶液中減小
          C.醋酸的電離程度變大，c(H+)也增大
          D.溶液中增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量，并檢驗該補血劑是否變質。實驗步驟如下：
           
          請回答下列問題：
          （1）向操作①的濾液中滴加KSCN溶液后變?yōu)榧t色，則該濾液中含有______（填離子符號）。
          （2）操作②中反應的離子方程式：__________________________________。
          （3）操作③中反應的離子方程式：__________________________________。
          （4）操作④中一系列處理的操作步驟：過濾、______、灼燒、_______、稱量。
          （5）假設實驗中的損耗忽略不計，則每片補血劑含鐵元素的質量為______g。（用含a的代數式表示）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對于放熱反應Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，下列敘述正確的是（ ）
          A. 反應過程中的能量關系可用上圖表示
          B. 1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量
          C. 若將其設計為原電池，則其能量轉化形式為電能轉化為化學能
          D. 若將其設計為原電池，當有32.5gZn溶解時，正極放出的氣體一定為11.2L.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】ZulemaBorjas等設計的一種微生物脫鹽池的裝置如圖所示，下列說法錯誤的是(　　)
          A.該裝置不可以在高溫下工作B.X、Y依次為陰離子、陽離子選擇性交換膜
          C.負極反應為CH3COO-+2H2O＋8e-=2CO2↑+7H＋D.該裝置工作時，化學能轉化為電能
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0。CO和H2O的濃度變化如圖所示。
          請解答下列各題：
          （1）0～4min內的平均反應速率v(CO)＝___mol/(L·min)，v(H2)＝___mol/(L·min)，v(CO2)＝___mol/(L·min)。
          （2）請你在圖中標出CO2和H2的濃度變化。___
          （3）T℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內各物質的濃度變化如表。
          時間(min)
          0
          2
          3
          4
          5
          6
          CO
          0.200
          0.138
          c1
          c1
          0.116
          0.096
          H2O
          0.300
          0.238
          c2
          c2
          0.216
          0.266
          CO2
          0
          0.062
          c3
          c3
          0.084
          0.104
          H2
          0
          0.062
          c4
          c4
          ①表中3min～4min之間，反應處于___狀態(tài)；c1___0.08mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”)。
          ②反應在4min～5min之間，平衡向逆反應方向移動，可能的原因是___(單選)，表中5min～6min之間數值發(fā)生變化，可能的原因是___(單選)。
          a．增加水蒸氣 b．降低溫度 c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度
          

			
          

			
          
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